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1、1,这节课的内容是常见的碱，我的思路是，先据化学式的书写及酸 的定义让学生认识常见的碱，再结合具体物质、PPT介绍氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，然后演示实验总结化学性质，最后讨论得出氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因。,2,8.2. 常见的碱（第一课时）,3,课前测评： 1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, Na2CO3 , CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl,4,8.2. 常见的碱（第一课时）,学习目标： 知识目标：1、初步了解碱在生产、生活
2、中的主 要用途。2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性 质。3、认识碱的四条化学通性。 过程方法：1、初步学会用科学探究法认识问题。2、学会透过现象看本质的方法。 情感价值观：通过本节课向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的培养。 。,5,自学前的指导： 1、布置自学内容：课本P66 67； 2、指导自学方法：根据思考题中的 问题在书上找出答 案，重点记忆化学 方程式。 3、自学要求：3分钟后能正确回 思考题中的问题。,6,自学思考题： 1、氢氧化钠可俗称什么？ 2、氢氧化钠固体暴露在空气中会有什么 现象？溶解时有何现象？它会变质吗？ 3、 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3分别俗称什
3、么？ 三者之间有何关系？石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 4、你见过氨水吗？我们学过它什么性质？,7,浓氨水有挥发性,白色粉末,白色片状固体,8,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,9,1、氢氧化钠又可俗称什么？ 烧碱、火碱、苛性钠 2、氢氧化钠固体暴露在空气中会有什么现象？它 会变质吗？ 吸收空气中的水分而潮解；溶解时放热，溶液有滑腻感；有腐蚀性。 3 、CaO、Ca(OH)2、 CaCO3分别俗称什么？ CaO俗称生石灰； Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰； CaCO3俗称大理石、石灰石；石灰浆主要是Ca(OH)2，其有腐蚀性。 CaCO3=CaO +CO2
4、CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O,高温,10,3、常见的碱溶液的四条化学通性： 碱使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 。 碱与酸发生中和反应，生成盐和水； 碱与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新碱。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,11,讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？ 提示：Na2CO3与Ca(OH
5、)2能反应吗？, 碱与多数非金属氧化物反应，生成盐和水； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 +NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +NaOH = Na2SO3 + H2O,12,氢氧化钠、氢氧化钙等必须密封保存,原因是易与空气中的二氧化碳反应而变质。 提问：玻璃中主要成分是二氧化硅，为什么可用玻璃瓶存放氢氧化钠？ 氢氧化钠的用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等。 氢氧化钙的用途：建筑材料、漂白粉、改良土壤。,13,14,课堂小结：,一、常见的碱（ NaOH 、 Ca(OH)2 ） 1、俗名。 2、物理性质 3、有强腐蚀性。 4、碱的化学通性：（1）与指示剂反应（2）与酸反应（3）与非金属氧化物反应（4）与某些盐反应,15,碱溶液的四条化学通性：,2、 碱+非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 +酸 盐 + 水,4、碱 +盐 新盐 + 新酸,1、与酸碱指示剂反应,16,课后思考： 1.非金属能与碱反应吗? 2.你还有何方法验证NaOH 与CO2的反应？ 3. Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Cu（OH）2是否也具有碱的所有通性？,