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1、化学能与电能教学设计教学三维目标知识与技能1、获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。2、学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。3、形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。 来源: 过程与方法1、通过对化学能直接转化成电能的化学实验探究的过程，进一步理解实验探究的意义；学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。2、能对自己探究原电池的概念及其形成条件的学习过程，进行计划、反思、评价和调控进一步提高自己学习化学能力。情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，乐于探究化学能直接转化成电能的奥秘，体会科学研究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。教学重点1、化学能转化成
2、电能方式2、原电池的概念及其构成要件3、原电池正负极的判断方法4、原电池中电荷的移动5、原电池原理实验方案的设计教学难点1、原电池正负极的判断与两极反应的书写2、探究化学能直接转化成电能的条件教学方法3、原电池原理实验方案的设计讲授法实验探究法讨论分析法读书指导法归纳法教具准备多媒体（原电池课件）、烧杯、导线、电流表、棒；稀硫酸、硫酸铜等 .Cu片、 Zn片、 Al片 、石墨教学过程导入新课讲解 化石燃料燃烧的发电称为火力发电，占世界总装机量的95%以上。中国煤炭资源丰富也是世界上最大的煤炭生产国与消费国。提问 请指出媒体播放中的火电站，从开始到结束能量是怎样转化的？阅读课本 回答问题分析 能
3、量转换过程：化学能热能机械能电能讨论 火力发电的利与弊小结 优点缺点提问 能否将化学能真接转化成电能？能否设计一个装置来实现上述目的？板书 一、电池的构成：探寻电池的奥秘（1）解剖电池实验探究 将电池剖开，试图了解其中的“秘密”投影 解剖电池我的发现： _;结论： _;（2）自制电池试验 1G试验 2G试验 3GZnZnZnZnZnCu蒸馏水硫酸硫酸试验结果：失败试验结果：失败试验结果：成功投影 原电池的概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。小结 成功感言1、电极用两种金属，活泼性不同（锌和铜） ；2、要用硫酸做溶液；3、形成闭合回路。4、失败是成功之母！二、原电池原理研究复习：产生电流
4、的条 件？电荷（电子、阴阳离子等）的定向移动正负极判断？正极：正电荷流出的电极负电荷流入的电极负极：正电荷流入的电极负电荷流出的电极来源:演示探究 G现象 ZnCu电流表偏转 ,大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解。演示探究 微观原理探究分析 锌电极反应，铜电极反应，电子流向硫酸问题研究 离子方程式Zn + 2H+= Zn2+H 21. 锌为什么溶解？变成了什么物质？来源:从 实 验 现 象 2. 铜片上为什么有气体放出？产生的问题3.电子从 Zn到 H+ 经历了哪些途径？4.你能判断出电源的正、负极吗？1. Zn失去了电子变成了 Zn 2+ ，溶解在溶液中。锌电极： Zn -2e-= Zn 2+
5、2. 铜片周围的 H+得到了电子变成了 H2。现象解释铜电极： 2H+ +2e- = H 23、电子由 Zn 导线 C u H +定向移动产生电流4、锌：电子流出的一极：负极铜：电子流入的一极：正极研究结果小结1、电池结构组成：负极（锌片）： Zn -2e-=Zn 2+正极 ( 铜片 )： 2H+ +2e- =H2 能导电的溶液（电解质溶液） ：硫酸+2、电池工作原理：电子由Zn导线 Cu H三.原电池的原理的应用你能试着更换 Cu-Zn 原电池的某个部分，组成一个新的原电池装置吗？提示：更换电极、更换电解质溶液实验探究 41、更换负极材料GGZnCuAlCu硫酸硫酸负极（锌片 ）： 2Al
6、-6e-= 2Al 3+正极 ( 铜片 ) ： 6H+ +6e- =3H2总反应：2Al + 6H += 2 Al 3+ +3H 2实验探究 52、更换正极材料GGZnCuZnC硫酸= Zn 2+硫酸：2H + +2e- = H 2负极（锌片 ）： Zn -2e-正极 ( 碳棒)总反应： Zn + 2H +=Zn 2+ +H 2实验探究 63、更换电解质溶液GGZnCZnC硫酸硫酸铜负极（锌片 ）： Zn -2e-= Zn 2+正极 ( 碳棒 ) ：Cu2+ +2e- = Cu总反应： Zn + Cu2 +=Zn 2+ +Cu总结 形成原电池条件（修正版）两极：两种金属活动性不同的金属（或能导
7、电的非金属单质）作电极一液：电解质溶液一闭合：形成闭合电路。氧化还原反应能自发发生本节课内容小结：1、通过自制电池发现电池的构造；2、运用所学知识探究电池原理；3、验证 “研究结论 ”的正确性，并运用 “研究成果 ”解决实际问题，创造出新的电池。研究事物的一般方法：现象原理分析实践验证指导实践布置作业附：板书设计：第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电（二）化学能直转化成电能的原理与装置1、原电池概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。负极 Zn片Zn2e- =Zn2+正极 Cu片2H+ 2e-=H2总离子方程式： Zn+2H =Zn+H 2两极：一液：一闭合：氧化还原反应能自发发生本节课内容小结：研究事物的一般方法：现象原理分析实践验证指导实践