《【优质文档】高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优质文档】高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀） =Fe(NO3)3+NO +2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀） =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3（稀 =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4 （浓） =ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4 （稀） =ZnSO4+
2、 H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液
3、与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+ （ x-1 ）S=Na2Sx9 、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2N
4、aI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3 （胶体） +3 滴 HCl 红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3 滴 NaOH 白色沉淀SiO2 ?nH
5、2O+ 2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17 、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaClAl(OH)3+ 3HCl= AlC l3 + 3H2O学习必备欢迎下载NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：
6、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 +NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19 、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2=
7、 2BaSO4 +KAlO2+2H2O20 、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2OCaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221 、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意 1 ：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解
8、反复出氧气的同时自身变成盐酸。 盐酸可以溶解碳酸钙、 碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22 、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23 、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa
9、(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O25 、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 ?H2O+H2ONH3 ?H2O+ NH4HCO3= (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液
10、（少量、过量）碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O(NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 +2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 +NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28 、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)
11、2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONa2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2OMgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO 3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O30 、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O学习必备欢迎下载NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2
12、HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2ONaOH+ H3PO4=NaH2PO4+H2O、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2OCa(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 +2H2O38、氢氧化钡溶
13、液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2ONaOH+ N aHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2ONa2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点， 滴加溶液的顺序不同，导致量就不同， 产物就不同。40 、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+H
14、Cl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 42 、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+
15、3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl 注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。最佳答案高中化学所有的化学方程式一 . 非金属单质（F2 ， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2
16、F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积 )=2ClF3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3 7F2(过量 )+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S