《高中化学 基础知识篇 第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 基础知识篇 第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1下列叙述正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸盐B所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C同一元素的各种同位素的性质相同DM层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3“神舟七号”
2、的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A质子数之比为123 B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同4X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到
3、小依次为YZXM5 X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A BC D7有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O28下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是()A气态氢化物的水溶液都是酸 B气态氢化物都可由
4、非金属单质和H2直接化合C气态氢化物是极性分子 D气态氢化物都是共价化合物9下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度11短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()A一定是同族元素 B周期数一定相差1C只能形成11型化合物 D
5、只能形成12型化合物12国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素13a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e
6、、a、b14X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X15. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()A6 B12 C26 D3016. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，
7、最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同17元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁 B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化
8、合物都是有毒物质19下列排列顺序正确的是() 热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D20A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性21. 下列推断正确的是()A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强
9、弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱22 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体23下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐
10、减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大24下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()X元素的原子有两个电子层，处于周期表的第15个纵行Z的原子序数为31，单质常温下为液体气态氢化物水溶液的酸性XY_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。第2节 元素周期律和元素周期表参考答案1. D 解析：由KMnO4知A叙述错误；由S2、Cl知B叙述错误；同一元素的各同位
11、素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误；D叙述正确。2. B 解析：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，故A错，B正确；当Y位于A族时，X、Z是A族的C、Si，R是A族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。3. C 解析：A项，质子数之比为(31)(31)(31)111；B项，中子数之比为(40)(41)(42)456；C项摩尔质量之比为：(71)(72)(73)8910；D项，三种物质的化学性质相同。4. BD 解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子
12、的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确；C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H2O)的沸点最高；D项，四种元素简单离子中S2半径最大，Na、O2、N3-电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。5. C 解析：本题是A族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上
13、向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。6. B 解析：由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族。 7. C 解析：A族元素原子在反应中易获得一个电子，显1价，如NaH，C项中氢元素显1价符合题意，A
14、、B、D三项中氢元素均显1价，不能支持这种观点。8. D 解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH4为非极性分子。9. B 解析：同周期A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na(A族)、Ca(A族)，前者金属性较弱；A族元素的氢化物中稳定性最强的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3S2ClNaMg2Al3。10. B 解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的
15、原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。11. B 解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。12. AD 解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2
16、个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。13. C 解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性ba)；c和d的气态氢化物的还原性dc，即c、d为非金属，且得电子能力dc。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为： 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数baY，但X(Na)与Z2-(O2)电子层结构相同，
17、离子半径XZ2。18. B 解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2OH2S；同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由OHCH3COOH可反应，CH3COOHCl可反应即可知正确。20. AD 解析：E元素的最高化
18、合价为7价时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例，如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K。21. C 解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。22. D 解析：Be、BeO、Be(OH)2均
19、有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；MgSO4、CaSO4、SrSO4的溶解度依次减小。23. B 解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、
20、D正确。24. B 解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以正确；各周期元素数分别为2、8、8、18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故错；根据主族元素的分布知识，三种元素为X氮，Y硫，Z溴，酸性NH3H2SHClCH4(3)HCOAl(OH)4=COAl(OH)3H2O3HCOAl3=Al(OH)33CO2(4)r(Na)r(Al3)2327NaAl4H2O=NaAl(OH)42H22x mol解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2
21、等均具有漂白性。(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2OHClCH4。(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO能分别与Al(OH)4和Al3反应生成Al(OH)3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCOAl(OH)4=COAl(OH)3H2O,3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(4)Al3和Na有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na)r(Al3)。Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na2H2O=2NaOHH
22、2，Al再与NaOH反应刚好生成NaAl(OH)4，其总反应式为：NaAl4H2O=NaAl(OH)42H2，故参与反应的Na、Al的质量比为2327。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2x mol。28. (1)D(2)第三周期A族(3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O解析：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca。由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中，O原子与H原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为C
23、a(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中ClO具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O：ClOCl2H=Cl2H2O。29. 猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝(2)Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl非金属性：SiPS2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8x8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族
24、的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。31. (1)第三周期A族(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大SiO2是原子晶体(或小CO2是分子晶体)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强解析：A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定
25、性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等方面去判断。32. NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4解析：本题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小，Na到Al3，P3到Cl半径也分别依次减小。33. . .(1)OClH(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3)ClCl2S2=2ClS解析：根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a8，则a(a8)6a7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。