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1、第二讲 微粒构成物质【复习目标】1知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）；知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；2了解分子和原子的主要性质，能运用微粒的观点解释某些生活现象；3知道原子的结构和核外电子的分层排布；知道同一种元素的原子和离子之间可以相互转化；初步认识核外电子在化学反应中的作用；知道原子可以结合成分子；4.理解分子、原子和离子之间的区别与联系，会写简单的离子符号。【知识梳理】1.构成物质的微粒： _、_和_是能直接构成物质的微粒，它们都是微观概念。2.分子（1）定义：分子是保持物质_的最小粒子。【点拨】物质的物理性质是由大量分子聚集后表现出来的性质，如物质的状态、颜色、气味等
2、，所以分子不能保持物质的物理性质。（2）分子的特征及应用分子的体积和质量都很小；如：一滴水里大约有1.671021个水分子，1个水分子的质量大约是：310-26kg。分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。如水在常温下的挥发是分子_的结果，水受热蒸发加快。分子之间有间隔；物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。如：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。（3）分子的构成及分子构成的物质：分子由_构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化
3、合物分子。如：O2、H2O、CO2 、SO2、P2O5 、H2O2 等。(4)分子与物质的变化（对于由分子构成的物质）物理变化化学变化宏观微观(5)用分子的观点来区别纯净物和混合物：含有同种物质分子的物质是纯净物；含有不同种物质分子的物质是混合物。（6）分子的表示方法-化学式。如：O2、H2O、CO2 、SO2、P2O5 、H2O23.原子（1）定义：原子是_中的最小粒子。【点拨】概念有两层含义：其一原子也是一种微粒，可以直接构成物质；当原子是构成物质的微粒时，它也是保持物质化学性质的最小微粒。其二在化学变化中原子不能再分，不同原子组合成分子。（2）原子构成的物质：有些物质是由原子直接构成的。
4、如：Fe、Al、Cu、He、Ar、C、P、S等。 【点拨】金属单质，稀有气体单质和某些固态非金属单质都是由原子直接构成的。（3）原子的结构：原子是由_和_构成的。原子核一般是由_和_构成的。 质子（带一个单位正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（带一个单位负电荷 ）【点拨】原子中,核电荷数=质子数=核外电子数；整个原子不显电性。原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反。原子一般由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子中都含有三种粒子。如氢原子中没有中子。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比值。原子的质量主要集中在原子核上
5、。所以：相对原子质量质子数中子数。原子结构示意图例：【各部分意义】圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即核内质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。元素性质与原子结构的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体_个（He为_个）金属一般_4个非金属一般_4个【点拨】元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟_关系更加密切。（4）原子的表示方法-元素符号。如：O、H、C 、Fe、Al、Cu等。4分子与原子的比较分子原子定义保持物质_的最小粒子_中的最小粒子相同点都能直接构成物质；具有相似的特征主要区别
6、化学变化中，分子_再分化学变化中，原子_再分联系分子由原子构成，分子可以分裂成原子，原子可以相互结合形成分子5离子（1）离子是构成物质的一种粒子。但单一的离子是不能够构成物质的；如：氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，千万不能说是由氯化钠离子构成的。（2）离子的形成和定义：原子得失电子形成离子；带电的_或_叫离子。（3）离子的表示方法-离子符号离子符号的书写：Na+ 、Mg2+ 、H+ 、NH4+、O2-、Cl- 、SO42-【点拨】A.在元素符号或原子团的右上方标出离子所带的电荷，数字在前，符号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。B.注意离子带电荷数的书写与元素化合价的书写不可混淆。元
7、素的化合价是标在元素符号的正上方，把正负号写在数字前，化合价为1时，“1”不能省略。离子符号表示的意义 A.表示某一种离子。如： Mg2+ ：表示_，Cl-：表示_。B.离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。如：Al3：表示_。C.离子符号前面的数字表示离子的个数。如：2SO42-：表示_（5）离子的分类：带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。如：Na+ 、Mg2+ 、H+ 、NH4+；带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。O2-、Cl- 、S2- 、 SO42-。（6）离子结构示意图：【备考精炼】1在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（ ）A水分子不断运动 B水分子分解成氢原子和氧原子C水分子
8、之间间隔不变 D水分子可以保持水的物理性质2“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A分子很小B分子是可分的C分子之间有间隔D分子在不断地运动3.如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是（ ）A.该物质是氧化物B.该物质的化学式是C2H6OC.该物质含有四个碳原子D.大量饮用该物质对人体有益4（2009陕西副题）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）A分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成B.分子、原子、离子可以直接构成物质C分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D.原子和离子之间可以通过得失电子相互
9、转化5.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上6. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快7.某元素的原子结构示意图为 ，从该图中不能确定的是（ ）A.该元素的核内质子数 B.该元素属于金属元素还是非金
10、属元素C.该元素的核外电子数 D.该元素的核内中子数8. （2010中考说明）隐形眼镜的洗涤液中含有双氧水（H2O2）。下列关于水和双氧水的说法中正确的是（ ）A.它们的组成元素相同，所以性质相同B.它们的分子中含有氢分子、氧原子C.一个双氧水分子中含有一个水分子和一个氧原子D.它们的分子构成不同，所以性质不同9某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A该微粒的原子核内有12个质子B该微粒在化学反应中容易失去2个电子C该微粒的原子核外有3个电子层D该图表示的微粒是一种离子10化学上常用化学式来表示物质及组成，如用“H2O”表示水，其中“2”表示一个分子内含氢原子的个数。
11、1985年，科学家们发现了一种新物质，其化学符号为“C60”。则不正确的说法是（ ）A.它的一个分子内含有60个原子 B.它是一种新型的化合物C.它是一种单质 D.保持这种物质化学性质的最小粒子是C6011（2010陕西改编）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ）A同种元素的不同原子具有相同的核内质子数，具有相同核内质子数的微粒一定是同一种元素 B离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定是化合物D分子可以构成物质，物质一定都是由分子构成的12如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子
12、，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是（ ）A此物质属于混合物 B此物质中氧元素的化合价为0C此物质的一个分子由4个原子构成 D此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:113下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的（ ）A.水分子中含有氢分子和氧分子 B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.在化学反应中分子可分 D.原子是化学变化中的最小粒子14（2012新创）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点，用微观的眼光看世界是学习化学的重要方法。（1）上图中A是_。（2）在铁、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_。（3）碳原子的结构示意为，碳原子的核电荷数为 。（4）原子结构示意图表示 （填写元素符号）；（5）若“ ”表示一个氮原子，则“”表示 （填写物质化学式）；（6）符号“SO42 ”表示_ （填写粒子名称）。15下图a是两种元素在元素周期表中的信息,下图b是氟原子的原子结构示意图。 (1)图a方框的横线上填的是 ；图b方框横线上的数字是 。(2)图a方框内元素的原子形成离子的符号为_；（3）图a所示两种元素形成化合物的化学式为 。