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1、高考频度： 难易程度： 下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项ABCD离子方程式评价将 2 mol Cl 2 通入到含1 mol FeI 2 的溶液中：正确； Cl 2 过量，可将 Fe2 、2 2I-3 4Cl- I 2-均氧化2Fe 2Cl 2 = 2FeIBa(HCO 3)2 溶液与足量的NaOH 溶液反应：正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水Ba2 HCO 3 - OH - = BaCO3 H2 O- 1的 NaAl(OH)- 1的 HCl 溶液1 mol L4溶液和 2.5 mol L等体积互相均匀混合：正确；Al(OH) 4- 与 Al(OH) 3 消耗的 H2 3的物质的量之比为
2、4- 5H = Al 3 Al(OH) 3 5H 2O2Al(OH)过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClOSO2H2OClO - = HClO HSO3-【参考答案】C1.过量与少量型书写原则： “以少定多 ”，即先根据题给条件判断“少量物质 ”，以少量物质的离子计量数(充分反应 )确定 所需 “过量物质 ”的离子数目。如向Ca(HCO 3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合 “以少定多 ”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应
3、的离子方程式。3.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同(2)反应条件不同，离子反应不同(3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH) 2+ CO32CaCO3+2OH - 。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca2+2+ CO3CaCO3 。4.氧化还原反应中涉及的“量 ”对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性 (或还原性 )强的优先发生反应，氧化性(或还原性 )弱的后发生反应。如 FeBr2 溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时， 2Fe2+4Br - +3Cl 22Fe3+ +2Br 2 +6Cl
4、 - ；当新 制 氯 水 少 量 时 ， 2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl - ； 当 FeBr2 与 Cl 2的物质的量之比为 11 时，2Fe2+2Br - +2Cl 22Fe3+ +Br 2+4Cl - 。5.较特殊的反应涉及的“量 ”如 Mg(HCO 3)2 溶液与过量的NaOH 溶液反应，不可忽视 Mg(OH) 2比 MgCO 3 更难溶、更稳定；明矾与足量的 Ba(OH) 2溶液反应，不可忽视Al(OH) 3 的两性； NH 4 HSO4 溶液与足量的Ba(OH) 2 溶液反应，不可忽视 NH 3H 2O 也是弱电解质。1下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
5、HCO3+Ca2+2OH -CaCO3+ 2+2H 2OCO3B少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 +Ca2+ +OH -CaCO3 +H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br - +Cl 22Fe3+ + Br 2 +2Cl -D 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+4OH -AlO 2 +2H 2O2下列离子方程式正确的是溶液：-2+HCO3 + OH +Ca + HA向澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3CaCO32OB用 CH3COOH 除水垢：CaCO3+2H+2+H 2O+CO 2 +CaC少量 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+2Cl
6、O - +H 2O+Ca2+CaSO3 +2HClOD 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl 2+2Br -Br2 +2Cl -3下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项A将少量 SO2 通入 Ba(OH) 2 溶液将过量 SO2 通入 Ba(OH) 2 溶液B将少量浓氨水滴入 Al 2(SO4)3 溶液将少量 Al 2(SO4)3 溶液滴入浓氨水将 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的将 0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr2 的C溶液溶液D将少量 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液相混将少量 Ba(OH) 2 溶液与 M
7、gSO 4 溶液相合混合1【答案】 D1mol HCO3 因此，应写成：HCO3 +Ca2+OH -CaCO3 +H2O； B 中石灰水 (AB 2 型 )少量，据 “少定 ”的原则，所以Ca2+与 OH - 前面的系数之比应为1 2 故 B 错 ； C 中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故 C 错。所以，答案为D。学 * 科网【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：2【答案】 A【解析】按 “以少定多 ”求解， NaHCO 3 少量， 1 mol HCO3 需 1 mol OH - 及1 mol Ca 2+才能充分反应， A项正确； CH 3COOH 是弱电解质，不能拆成离子形式，B 项错误； CaSO3 和 HClO不能共存，可继续反应生成 CaSO4 和 Cl - ， C 项错误； Fe2+的还原性强于Br - ，Cl 2 应该优先氧化Fe2+， D 项错误。3【答案】 B