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1、专题限时集训 (三)离子反应(限时： 45 分钟 )1(2018 江苏高考 )下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A饱和23 溶液与 CaSO4 固体反应： CO32 CaSO43SO42Na COCaCOB酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I IO3 6H=I2 3H2OCKClO碱性溶液与3 反应： 3ClO 2Fe(OH)3423Cl Fe(OH)=2FeO4HH2OD电解饱和食盐水： 2Cl 2HCl 2 H2ACaSO4 固体在离子方程式中不能拆开，2可结合成更难溶CO3与 CaSO4的 CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律， A 项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子
2、守恒以及电荷守恒， B 项错误；碱性溶液中不可能生成 H，C 项错误；电解 NaCl 溶液，阳极上水电离出来的 H放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH， D 项错误。 2下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是()A硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H SO=2H SO23O224B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO322H2H232OHOCOC盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH32=SiOH2 OD成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混合使用易中毒：Cl ClO 2H=Cl2 H2OB2水解分两步，以第一步为主
3、，应生成。CO3HCO33(2018 唐山质检 )下列离子方程式书写正确的是 ()A向Al24 3 溶液中加入过量的氨水： Al 33NH3 23(SO )H O=Al(OH)3NH4B向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气： S2O232Cl2 H2O=2SO23 4Cl2H1/92C向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：CaHCO3 OH=CaCO3 H2OD醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2OA 向 Al (SO )溶液中加入过量的氨水，会生成Al(OH)3沉淀，又因24 3NH3H2O 是弱碱，不能使 Al(OH) 3 沉淀溶解，故反应的离子方程式为 Al
4、33NH32O=Al(OH)33NH4，A项正确； 2223与足量氯气反应生成4，HS OSOB 项错误； C 项离子方程式中缺少了的反应， C 项错误；醋酸属于NH 4和 OH弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，D 项错误。 4(2018 安八校联考西 )常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()ApH1 的溶液中 SO32、 Cl 、S2 、Na1412B由水电离的 c(H)110mol L的溶液中： Ca、K、Cl、HCO 3Cc(H )/c(OH ) 1012 的溶液中： NH 4、 Al 3 、NO3 、Cl3)0.1 mol 12Dc(FeL 的溶液中： K、ClO、 S
5、O4、 SCNC 该溶液为酸性溶液， SO2、S2 为弱酸根离子，均不能大量存在于酸性3溶液中， A 项错误；该溶液中水的电离受到抑制，既可能为酸溶液，也可能为碱在酸溶液、碱溶液中均不能大量存在，3发溶液， HCO3B 项错误； Fe与 SCN生络合反应而不能大量共存，D 项错误。 5常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A含有大量 Fe3 的溶液中： NH 4、 Ca2、SCN、HCO3能使试纸变红的溶液中：、 ClBpHNHC无色透明的碱性溶液中：2Na、Ba、AlO 2 、Cl 31的溶液中： Mg222、KD水电离出 c(H )10molL、Cu、 SO4C33发生A
6、 项，Fe与 SCN 发生络合反应而不能大量共存，Fe与 HCO3相互促进的水解反应而不能大量共存，A 项错误；B 项，该溶液为酸性溶液， ClO不能大量存在，且ClO与 Cl在酸性条件下发生氧化还原反应：ClO Cl2/9 2H =Cl2H2O 而不能大量共存， B 项错误； D 项，该溶液中水的电离受到促进，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液， Mg2 、Cu2在碱性溶液中均不能大量存在，D 项错误。 6某溶液由 K 、Fe3 、SO24 、CO23 、I中的几种组成。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、 SO24B一定不存
7、在的离子为CO23 、I C不能确定的离子为K 、SO24D确定是否含有K 需要经过焰色反应C 滴加 KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO23能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与 I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO23、 I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含2A、B、SO4，而 K 需要经过焰色反应才能确定其是否存在，D 项正确， C 项错误。 7常温下，下列四组离子组成的溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项粒子要求AK 、 AlO 2 、Cl 、MnO 4c(K )c(Cl )BFe3逐滴加入盐酸立即有气体产生、 N
8、O3、 I、HCO3C32逐滴加入 NaOH 溶液立即有气体产NH 4 、 Al、SO4、CH3 COOH生D、Cu2、Cl2 逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉Na、 SO4淀消失D K 、 AlO 2、Cl、 MnO4都带有 1 个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知 c(K ) c(Cl )，A 项错误。 Fe3与 I 、HCO 3均能发生反应，在溶液中不能大量共存， B 项错误。滴入 NaOH 溶液后， CH3COOH 优先反应，不会立即产生气体， C 项错误。 Na、Cu2、Cl、SO24能够大量共存，加入氨3/9水后， Cu2与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，
9、沉淀消失， D 项正确。 8下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO23 或 HCO3B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生， 再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO24C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在 NH 4D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 ClC A 项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误； B 项若原溶液中存在 SO23，也有题述现象，错误； D 项溶液中含有 S
10、O24、SO23等离子时也有题述现象，错误。 外还可能有9(2017 哈师大附中四模 )常温下，在 pH 1 的某溶液中除 H、CO32中的几种，现取100 mL 该溶液进行如下实验。Na、Fe3、Fe2、I、Cl下列判断正确的是 ()AFe2 、 I 、Cl 三种离子一定存在BCO23 一定不存在，不能确定Na 和 Cl 是否存在CFe3 与 Fe2 至少有一种1D该溶液中 c(Cl )至少为 0.2 mol LApH 1 的溶液呈酸性，一定不存在CO2；向溶液中通入氯气分液后得3到紫色溶液，则原溶液中含有I，Fe3能够氧化 I，则一定不存在Fe3；n(I 2)2.54 g 254 g/mo
11、l0.01 mol，则原溶液中 n(I)0.02 mol；加入足量 NaOH 溶液得到4/9固体，灼烧得到的 1.60 g 为 Fe O ，则溶液中一定存在2，根据铁元素守恒可Fe2321.60 g20.02 mol，根据电荷守恒可知原溶液中一定含有Cl，知 n(Fe)160 g/mol其物质的量最少为0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.03 mol，则其浓度最小为0.03 mol20.1 L0.3 mol/L 。根据分析可知，溶液中一定有Fe、I、Cl 三种离子， A正确； CO23一定不存在， Cl一定存在， B 错误；一定存在Fe2，一定不存在3，C 错误；该溶液中c(
12、Cl1Fe)至少为 0.3 mol L ， D 错误。 10某透明溶液可能含有 Fe3 、Al 3 、Mg 2 、Na、 NH 4、 CO23 、SO24 、 Cl 、 SiO23中的若干种离子。下列说法中正确的是 ()A一定不存在的离子有Fe3 、Al 3、 Mg 2 、SO2422B一定存在的离子有CO3 、SiO3 、 ClC气体是 CO2，沉淀是 H2SiO3DNa、 NH 4可能存在C 依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2一定存在， CO233、Al3、 Mg2一定不存在 (碳酸镁是微溶物 )；产生的沉淀是 H SiO ，又则 Fe23因为 NH与 SiO2能发生相互促进的
13、水解反应： SiO2 2NH234334=H SiO2NH3 ，故 NH4不存在， Na存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl一定存在。 A 项，SO24可能存在，错误； B 项， Cl可能存在，错误； D 项， NH 不存在，错误。 411(2018 安徽 A10 联盟联考 )某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K 、 Al 3 、Fe3 、Ba2 、NH45/9阴离子22Cl、CO3、HCO3、SO4取 100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应 )：(1)由可知，原溶液中一定存在的离子有_，浓度为 _
14、mol L 1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量 CO2 充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 _。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K ，其理由是_。【解析】(1)由 可知，在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气，标准状况下 448 mL 氨气的物质的量为0.02 mol，则原溶液中存在的离子有，NH 4浓度为0.022molL11。0.10.4 mol L(2)实验 中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.02 g 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式为22。AlO23HCO3 CO2H O=Al(OH)(3)通入过量 CO2 充分
15、反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。【答案】(1)NH 40.4(2)AlO 2 CO22H2O=Al(OH) 3 HCO 3(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离已知的、 AlSO42负电荷总量，依据电荷守恒定NH43 的正电荷总量小于(4)6/9律，一定有 K 存在12(2018 武汉模拟 )某含镍 (Ni) 废催化剂中主要含有Ni ，还含有 Al 、Al 2O3、Fe 及其他不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp 近似值如表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH) 3Ni(OH) 2Ksp 近似
16、值10 17103910 3410 15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O，其流程图如图所示：回答下列问题：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al 2O32OH=2AlO2H2O，。(2)“酸浸”所使用的酸为_。(3)“净化除杂”需加入H2O2 溶液，其作用是 _。然后调节pH 使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时溶液的pH 为。(4)“操作 A ”为 _、过滤、洗涤、干燥，即得产品。(5)NiSO4 在强碱性溶液中可被NaClO 氧化为 NiOOH ，该反应的离子方程式为。【解析】(1)“碱浸 ”时，该含镍废催化剂中 Al 、Al 23 均能与NaOH溶液O反应。 (2)根据由含
17、镍废催化剂制备NiSO47H2O，知酸浸时加入的酸为稀硫酸。(3)净化除杂时加入H2O2 溶液的作用是将Fe2氧化为 Fe3。调节 pH 的目的是将33339Fe完全沉淀，根据 KspFe(OH)3 c(Fe) c(OH)10，则铁元素恰好完全沉淀时， c(Fe3)1105molL1，c3(OH )KspFe(OH)3 /c(Fe3)1039/105(mol13341 3，c(OH11.31)KW/c(OH)L)10 (mol L) 10molL，c(H1411.312.71，pH lgc(H) 2.7。 (4)经过加热浓缩、10 /10mol L 10molL7/9操作 A 由溶液得到晶体，
18、故操作A 为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)NiSO4被氧化为 NiOOH ，NaClO 被还原为 Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Ni 2 ClO4OH=2NiOOH ClH2O。【答案】(1)2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2(2)稀硫酸 (或硫酸或 H2SO4)(3)将 Fe2氧化为 Fe3 c3 (OH ) KspFe(OH) 3/c(Fe3)1039/105(mol L1)310 34(mol L 1)3，c(OH ) 10 11.3molL 1，故 c(H ) K W/c(OH )10 2.7molL 1，pH 2.7(4)冷却结晶(5)2
19、Ni2 ClO 4OH=2NiOOH Cl H2O13 (2017 丘三模，节选商 )工业上利用氟碳铈矿 (主要成分 CeCO3F)提取CeCl3 的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F 中， Ce 元素的化合价为 _。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2 替换 HCl ，优点为；写出稀硫酸、 H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式： _。(3)写出 Ce(BF4)3 中加入 KCl 溶液反应的离子方程式：。【解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce 元素在 CeCO3F中化合价为 3。(2)CeO2 将盐酸中 Cl氧化为 Cl 2，对环境产生污染；若改为稀硫酸和H2O2，CeO2 在酸性条件下将 H2O2 氧化为 O2，避免产生 Cl 2，不会造成环境污染，其离子方程式为 H2O22CeO26H=2Ce34H2O O2。8/9(3)根据流程可知Ce(BF4)3 中加入 KCl 生成 KBF 4 沉淀和 CeCl3 溶液，故其离子反应方程式为Ce(BF4)33K =3KBF4Ce3。【答案】(1)3(2) 避免产生 Cl 2，不会造成环境污染H2O22CeO26H =2Ce3 4H2OO2(3)Ce(BF4)3 3K =3KBF4 Ce39/9