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1、2021高一化学必修一知识点总结大全高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。这是呕心沥血收集整理的高一化学必修一知识点总结，下面就让大家分享展示一下! 高一化学必修一知识点总结1 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl带 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2 5、铁片与硫酸
2、铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al +
3、 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧
4、化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、实验室 制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/-h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、
5、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢 氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯气与金属铁
6、反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉长期置
7、露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o h2so3 42、氮气与氧 气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) cuso4 + 2h2o + so2 48、浓硫酸与木炭反应：c +
8、2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 51、氨水受热分解：nh3/-h2o nh3 + h2o 52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl nh3 + hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o 56
9、、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3 + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 、no、no2的回收：no2 + no + 2nao
10、h = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温 电炉 si + 2co (石英沙)(焦碳 ) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl 非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si) 1, 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(过量)=xef2 2f2(过量)+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金
11、属) 2f2 +2h2o=4hf+o2 2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o f2 +2nacl=2naf+cl2 f2 +2nabr=2naf+br2 f2+2nai =2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)=2clf 3f2 (过量)+cl2=2clf3 7f2(过量)+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +2p=2pcl3 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2na
12、cl+i2 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+s cl2 +h2s=2hcl+s cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o2 2o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+2al=al2s3 s+zn=zns n2+3h2=2nh3 n2+3mg=mg3n2 n2+3ca=ca3n2 n2+3ba=ba3n2 n2+6na=2na3n n2+6k=2k3n n2+6rb=2rb3n p2+6h2=4ph3 p+3na=
13、na3p 2p+3zn=zn3p2 2.还原性 s+o2=so2 s+o2=so2 s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o n2+o2=2no 4p+5o2=p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2=2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3+x2=px5 p4+20hno3(浓)=4h3po4+20no2+4h2o c+2f2=cf4 c+2cl2=ccl4 2c+o2(少量)=2co c+o2(足量)=co2 c+co2=2co c+h2o=co+h2(生成水煤气) 2c+sio2=si+2co(制得粗硅) si(
14、粗)+2cl=sicl4 (sicl4+2h2=si(纯)+4hcl) si(粉)+o2=sio2 si+c=sic(金刚砂) si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 3，(碱中)歧化 cl2+h2o=hcl+hclo (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 3cl2+6koh(热，浓)=5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh(浓)+3h2o=ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o=5cu
15、3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao=cac2+co 3c+sio2=sic+2co 二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性 2na+h2=2nah 4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2 2na+o2=na2o2 2na+s=na2s(爆炸) 2na+2h2o=2naoh+h2 2na+2nh3=2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)=4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgo mg+s=mgs mg+2h2o=mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)=ti+2mgcl2 mg+2rbcl
16、=mgcl2+2rb 2mg+co2=2mgo+c 2mg+sio2=2mgo+si mg+h2s=mgs+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3cl2=2alcl3 4al+3o2=2al2o3(钝化) 4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg 高一化学必修一知识点总结2 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要
17、改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有
18、固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，
19、H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOH
20、H2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 高一化学必修一知识点总结3 金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸
21、的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不
22、消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 高一化学必修一知识点总结 15 / 15