《宁德市初中学业质量检测化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁德市初中学业质量检测化学试题.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016年宁德市初中毕业班质量检测化 学 试 题(满分：100分；考试时间：60分钟)考生注意：1选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3在本卷上作答无效4可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32一、选择题（本题有12小题，其中16小题每题2分，712小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列属于金属材料的是A青铜B石墨 C陶瓷D塑料图12图1为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体3下列属于化学变化的是A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C汽油挥发 D冰雪融
2、化4下列物质用于改良酸性土壤的是 A熟石灰B烧碱 C食盐 D大理石5下列属于钾肥的是ANH4NO3BCa(H2PO4)2CKCl DNH4HCO36下列操作正确的是A.过滤 B.检查装置的气密性 C.加热液体 D.倾倒液体图27 下列符号中能表示2个氢分子的是 A2H B2HCH2OD2 H28 青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是A青蒿素的相对分子质量为282gB1个青蒿素分子含有22个氢分子C青蒿素中氢元素的质量分数最小D青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为152259某反应的微观过程如图3所示，则下列有关的分析判断错误的是图3A反应物属于氧化物 B分子在化学变化中不可再分
3、C该反应类型为分解反应 D化学反应前后原子的种类不变图410图4是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列判断正确的是A甲的溶解度比乙大Bt1时将25g乙投入100g水中，溶解得到125g溶液C降温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt2时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质11下列说法不正确的是A蒸发食盐水，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠20gC溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解D从100mL 20%的食盐水中取出50mL，剩余溶液的溶质质量分数为10%12通过如图5实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是稀硫酸图5金属Y产生氢气金属X表面析出银
4、金属X无明显现象金属Z无明显现象硝酸银溶液AXYZ BZXYCZYX DYXZ 二、填空与简答（本大题有3小题，共31分）图613(12分)“舌尖上的宁德”让你品味浓浓的家乡味道（1）蕉城洋中的光饼制作时使用食用碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为：_ NaHCO3_。（2）柘荣乌米饭的染料取自乌稔树的嫩叶，将树叶捣烂用清水浸泡，经_过滤_（填操作方法）得到乌黑色的液体。（3）霞浦盛产水产品，其中大黄鱼所含的营养素 主要是_蛋白质_。石埚煮鱼，味道清甜，石 埚材质是花岗岩，主要成分为SiO2，其中硅元素的化合价为_+4_。（4）福安“坦洋工夫茶”茶中精品。“闻香”：从微观角度分析，闻到茶香的原因是分子
5、总在不停地运动。(写一点)“沏茶”：硬水会影响茶的品质，人们常通过_煮沸或蒸馏_降低水的硬度。“品茶”：茶水富含硒、铁等，这里的“硒、铁”指的是_。（填标号）A分子 B原子 C元素14（10分）金属在生产和生活中起重要作用图7I金属锂在新能源开发中占有重要地位（1）锂（Li）原子结构示意图如图7所示，Li在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为_ Li+_。 （2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的_ OH_（填“H”或“OH”）。 II废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。回收工艺流程如图8：正极材料试样溶解生成Al2(
6、SO4)3等沉淀锂除杂pH=5沉淀物稀硫酸 H2O2NaOH 空气稀Na2CO3溶液稀硫酸 Al(OH)3 CoCO3Li2CO3浓Na2CO3溶液图8（3）从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有Al(OH)3或CoCO3（写一种）。（4）步骤中，溶液呈_酸性_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（背面还有试题）（5）写出步骤中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式：3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2。15(9分)图9中A为Ca(OH)2 ，B、C、D皆为初中化学常见的化合物（“”表示相互反应，“”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。图9（1）若B、C分别为NaOH、
7、H2O，则D可能是CO2等合理答案（填化学式）。（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，则B、C的化学式：B：_ CaCO3_ C：_ _ CaO _。A与D反应的可能化学方程式为_ Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O等合理答案。三、实验与探究（本大题有2小题，共29分） 图10分 液漏 斗16（12分）化学是一门以实验为基础的学科实验一 常见气体的制取 （1）若用图10装置制取氧气，则分液漏斗中盛放H2O2_，在锥形瓶中盛放MnO2_。（2）若用图10装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化图11ab学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
8、+CO2 _。实验二 图11装置有多种用途（3）收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是密度比空气小_。（4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放_浓硫酸_（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。（5）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从_ b _（填“a”或“b”）端进入。实验三 控制变量法是实验探究的重要方法图12植物油干燥的空气蒸馏水红磷铁钉铁钉铁钉乙甲白磷热水煮沸过的蒸馏水（6）图12甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（7） 图12乙中对比可以探究铁的锈蚀与_氧气_、_水_有关。17（17分）二氧化碳与二氧化硫同
9、为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：探究一SO2的制取（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是_ A、B _（填序号，可多选）。A反应物的状态 B反应条件 C气体密度 D气体溶解性（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图13所示的实验。水+紫色石蕊试液通入SO2红色喷泉干燥的SO2图13挤入水水ABCD通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：SO2密度比空气大。SO2能溶于水等合理答案。探究二CO2和SO2性质的比较兴趣小组设计并进行如图14的实验，探究比较CO2和SO2的化学性质。实验实验通入CO2通入SO
10、2品红溶液无明显变化红色褪为无色澄清石灰水白色浑浊白色浑浊（3）由实验可知：二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式_ SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+ H2O _。鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其污染空气_。探究三测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验【查阅资料】碘水遇淀粉变蓝色。 二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）。我国环境空气质量标准中对每次空气质
11、量测定中SO2最高浓度限值SO2最高浓度限值（单位mg/m3）一级标准二级标准三级标准015050070（4）测定步骤：检查装置的气密性。向试管中加入1g溶质质量分数为00127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液。在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）由实验可知：当溶液由蓝_色变成无色时反应恰好完全。由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于_二级_标准（填上表中所列举的等级）。四、计算与分析（本题共10分）18化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为49%的稀硫酸来测定10g NaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图15所示。（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_红_色。图15（2）c点时溶液中的溶质有_2_种。（3）当pH=7时恰好完全反应，求10g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）解：设NaOH的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O98 80204.9% （2分） =0.8g （2分）NaOH溶液的溶质质量分数= （2分） 答：该NaOH溶液的溶质质量分数为8%