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1、题组一铁的性质1(2011年淄博统考)下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A过量铁粉与稀硝酸反应B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应解析：选C。过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。2(2010年高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3解析：选B。与电源正极相连的电解池是阳极，失电子被腐蚀，A错误；钢管与铜管接触易
2、形成原电池，钢管首先被腐蚀，C错误；D应该生成Fe2。3(2011年中山统考)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87解析：选B。设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y。根据反应Fe2H=Fe2H2，FeCu2=Fe2Cu，得56 gmol1(xy)64 gmol1x，解得xy71。题组二铁的化合物4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定
3、有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：选D。根据加NaOH溶液时，开始出现白色絮状沉淀说明一定无Fe3，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定含有Fe2，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2。5(2011年南通统考)向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入2 molL1的硝酸溶液250 mL，反应完全后生成NO 1.12 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A450 mL B500
4、mLC400 mL D不能确定解析：选A。根据题意知，反应后溶液中阳离子只有Na(Fe3全部沉淀)，阴离子只有NO(OH恰好沉淀Fe3)。则溶液中n(NaOH)n(NO)。根据NO守恒则有：n(NO)0.250 L2 molL11.12 L/22.4 Lmol10.45 mol，故V(NaOH)0.45 mol/1 molL10.45 L。6(2011年河南平顶山高三第一次联考)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析：选C。设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x3xx26 molL1，求得x2 molL1，其中能与Fe反应的物质为H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解Fe的物质的量2 molL10.1 L0.4 mol，m(Fe)0.4 mol56 gmol122.4 g。