优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混
高中化学方程式大全绝对全883Tag内容描述：
1、优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2 +H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2 +CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3 +H2O 。
2、高中化学方程式大全高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 C。
3、2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2。
4、2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2。
5、更多更全各科公式大全请到状元源http:/zyy100.com 下载。状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、 2、3、 4、5、 6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、 30、 31、32、 33、34、 35、36、 37、第。
6、第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、7。
7、第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、。
8、高中化学方程式大全无机化学部分 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1( 氧化性: F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2( 还原性 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2?+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO?+2H2O PX3+X2=PX5 C+CO2=2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 3(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质(Na，Mg，。
9、目录 1、 高一化学方程式总结 1 2、 氯的化学方程式： 3 3、 氯的离子方程式： 3 4、 铝的化学反应方程式 4 5、 铜的化学反应方程式 4 6、 铁的化学方程式 5 7、 高中常用的离子方程式 5 一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验 ：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 2NaCl (2)碳酸根离子的检验 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 。
10、高中化学方程式大全!高中常用化学方程式第一章 卤素 第一节 氯气 点燃1、 2Na，Cl,2NaCl2点燃2、 Cu，Cl,CuCl22点燃3、 2Fe，3Cl,2FeCl23点燃(光照)4、 H，Cl,2HCl22点燃5、 2P，3Cl,2PCl236、 PCl，Cl,PCl3257、 Cl，HO,HCl，HClO228、 2Ca(OH)，2Cl,Ca(ClO)，CaCl，2HO222229、 Ca(ClO)，CO，HO,CaCO,，2HClO222310、 2NaOH，Cl,NaClO，NaCl，HO22,11、 4HCl，MnO,MnCl，2HO，Cl,222212、 2KMnO，16HCl(浓),2MnCl，2KCl，5Cl,，8HO4222见光13、 2HClO,2HCl，O2第二节 氯化氢 14、 NaCl，HSO(浓),NaHSO，HCl,244,15、 NaHSO，NaCl,NaSO，。
11、 高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节氯气 1、 2Na Cl 2 点燃 2NaCl 2、 Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 3、 2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl3 4、 H 2 Cl 2 点燃（光照） 2HCl 5、 2P 3Cl 2 点燃 2PCl 3 6、 PCl3 Cl 2 PCl。
12、高中化学方程式大全绝对全 高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 、 6、 7、 8、 、 1、 1、 2、 13、 第二节 氯化氢 、 15、 1、（14、5结合) 17、 18、 19、 0、 第三节 氧化还原反应 2、 2、 23、 4、 5、 2、 27、 28、 第四节 卤族元素 9、 0、 31、 2、 33、 34、 3、 36。
13、高中化学方程式总结 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 3。
14、高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61。
15、高中化学方程式总结 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 3。
16、高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节 卤族元素 29、 30、 31、 32、 33、 34、。
17、 您值得信赖的专业个性化辅导机构高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、。
18、高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素 第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61。