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1、2014-2015学年第一学期期末考试试卷 高一化学 注意： 1本卷所需相对原子质量：H1；N14；O16；S32；Cu 64；Br-80 2本卷考试时间为90 分钟。 3本卷满分为100 分。 4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。 5答题结束时，请将答题卷交回。 第卷（选择题 36 分） 一、单选题 ( 每题 2 分，共 12 分) 1下列实验操作正确的是（） A. 固体碘与NH4Cl 的混合物可以用加热升华的方法分离 B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。 D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。 2关于
2、硅及其化合物的叙述中，正确的是（） A硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应 B二氧化硅与石灰石反应：SiO2CaCO 3= 高温 CaSiO3CO C用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 2C= 高温 Si 2CO2 D工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体. 3下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（） A氢氟酸 B碳酸钠溶液 C硫酸 D 氢氧化钠溶液 4. 下列各组气体 , 通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（） A. H2、 O2B. SO2、H2S C. NO、 O2D. HCl 、NH3 5对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不
3、合理的是：（） A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl - B溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe 2+ C溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶 液中含有NH4 + D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO3 2- 6下列表述正确的是（） 对含 SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁 铝合金在冷的浓H2SO4中钝化氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等建设三峡大 坝使用了大量水泥，水泥
4、是硅酸盐材料高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可 做航标灯： A B C D 全部 二、多选题（每题有1 到 2 个正确答案。每题4 分） 7下列说法中错误的是（） ASO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。 B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.0210 23 个分子 D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（） A用图比较KMnO 4、Cl2、S的氧化性 B用图所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱 C用图所示实验从碘水中萃取碘
5、 D用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 9. 将 3.2g 铜与过量硝酸（8mol/L ，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和 NO ，反应 后溶液中含a mol H + ，则此溶液中所含NO3 -的物质的量为（ ） A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.amol 10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2 B铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH + 6H 2O 2Al （ OH ）4 +3H 2 C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe 3+ + Fe3Fe
6、2+ DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ 3OH Al(OH) 3 113Cu+ 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O下列有关说法中不正确的是（） AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B每生成22.4 L NO （标准状况）有3 mol 电子转移 CHNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu 还原 8 mol 的 HNO3 DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu 还原 2 mol 的 HNO3 12加入 Al 能产生 H2的溶液中一定能大量共存的是（） A K +、Na+、 Br-、SO 4 2- B Na +、Fe2+、 NO 3
7、-、Cl- CCa 2+、Cl-、HCO 3 -、K+ D NH4 +、K+、OH-、 SO 4 2- 第 II卷（ 64 分） 13 （ 6分）按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题： 先关闭 K，使 A中反应进行，加热玻璃管C， 可观察到C 管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁 上附有淡黄色物质。实验完成后将C 管中固体全 部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。 (1) 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并 熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。 (2)C 中全部反应产物有、 (填化学式 )。 14. （ 14 分）现有0.1mol/L的 AlCl3溶液和 0.1mol/L的氢氧
8、化钠溶液，进行下面的实验。 （1）在试管中取AlCl3溶液 10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的 量随 NaOH 溶液加入量变化的趋势图。 （2）向盛有10mLNaOH 溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _； 当加入毫升 AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入毫升 AlCl3溶液时， 产生的沉淀量 最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ _。 15.(13分) 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式： X：； B：；
9、F：；G：。 （2）写出下列变化的反应方程式： AD：； G E：。 （3）实验室里， 常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法 来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”) 。 16.（ 13 分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器( 内含物质 ) 组装成实验 装置： (1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是( 填各接口字母) ： A 接_， _接_，_接_； (2) 仪 器 乙 、 丙 应 有 怎 样 的 实 验 现 象 才 表 明 已 检 验 出CO2? 乙 中 _ ， 丙 中 _； (3) 丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_
10、 ； (4) 写出甲中反应的化学方程式_ 。 17. （ 10 分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br -，然后用空气将溴吹出，以 碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。 (1) 写出各步反应的化学方程式。 (2) 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛 有溴气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字 说明）。 18. （ 8 分）将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO 3溶液，溶液的质量增 加了 12.5g ，气体的体积缩小到3.28L 。求混合气体各成分的体积。 2014-2015 学年第
11、一学期期末考试试卷 高一化学试题参考答案 选择题答案（36 分） 题号1 2 3 4 5 6 答案D A C A D B 题号7 8 9 10 11 12 答案AB C B BC C A 13、 （ 6分） (1) 防止 C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸（3 分） (2)MgO MgS S （每空 1 分） 14. （ 14 分） （1）作图（ 4 分） 沉 淀 量 X的物质的量 0 30 40 NaOH溶液体积（ ml） （2）（每空2 分） 现象为：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失. 开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为2.5(mL) 沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为
12、3 105 .2 4 0.11000+2.5= 3 10 （mL ） Al 3+4OH-=AlO 2 -+2H 2O, 3AlO2 -+Al3+6H 2O=4Al(OH)3 15. （ 13 分） （1） (每空 1 分)X：NH4HCO 3或(NH4)2CO3； B： H2O； F ：NO2； G：HNO3。 （2） (每空 2 分) AD： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 G E： 3Cu+8HNO 3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O （3） (每空 2 分) 铵盐和碱【或NH4Cl 和 Ca(OH)2】；向下排空气法，否（1 分） 16（13 分） (1)(
13、 每空 1 分 ) F、E、C、D、B (2)(2分 ) 乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色 (3)(2分 ) 吸收 SO2 (4)(2分)C+2H2SO4( 浓)= CO2+2SO2+2H2O 17 （ 10 分） （每空 2 分） (1)2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br2 , 3Na2CO3 + Br 2 =5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O （2） 淀粉碘化钾试纸变蓝色； Br2+2KI2KBr+I2， 碘单质可使淀粉变蓝色 18. （ 8分） 解：稀硝酸吸收氨气和NO2，同时放出NO气体。 设 NH3为 x mol, NO 2为 y mol, 则生成 NO y/3 mol. 17x + 46y - 30y/3 = 12.5 10- 22.4(x +y) = 3.28 22.4 y/3 解得： x =0.1 mol; y= 0.3 mol 所以：混合体中NO2为 6.72 （L） NH3为 2.24 （L）N2体积为 1.04 （L）