《人教版九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》复习学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》复习学案.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版第三单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（ 1）原子结构示意图的认识核内质子数质子正原子核（带电）+122 8 2最外层上有 2个电子原子核原子中子（不带电）电子负第一电子层（带电）（ 2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（ 4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg， He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He， Ne 均为稳定结构）2、元素（ 1）定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类
2、原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：* 由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素如 O： 氧元素b、意义表示该种元素的一个原子一个氧原子注意： * 有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、 He、 C、 Si* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表* 发现：门捷列夫7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加* 排列依据18纵行（ 16 族）各族最电外层
3、电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）注：原子序数=质子数金属元素：如Mg 、 Al ，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、 C，最外层电子数特点：4d、分类稀有气体元素：如He、 Ne。最外层电子数特点：2 或 8e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（ 1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3 个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：（ 2）离子结构示意图的认识质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如 Al 3+质子数 电子数质子数 电子数区别粒子电性不显电性显正电性显负 电性符
4、号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示复习检测1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、 AlC3+D2、 Fe、 N2、下列对于 N2、N2O、N2O3、N2O5 的四种说法中， 正确的是（）A 、都含有氮分子B、 含氮元素的质量分数都相同C 、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同3、中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3： 4 的物质是（）A、NOB、NO2C、SO2D、CO4下列方框中，符合2N2 意义的示意图是()5、 H2O与 H2O2 的化学性质不同
5、的原因是（）A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同C 、它们的分子构成不同D、 H2O2 有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5： 2，则该金属元素的相对原子质量为A、40B、56C、62D、807、元素 X 的原子最外层有3 个电子，元素Y 的原子最外层有6 个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是A、 XY3B、X2YC、X2Y3D、 X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子（）A、B 、C、D 、2+65，X 原子核内中子数与质子数之差9、X 的离子核外有 28 有电子， 其相对原子质量为为（）A、9B、5C、2D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、B、C、D、11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是A、 20%B 、 70%C 、 80%D 、无法计算