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1、南京市秦淮区南京市秦淮区 20182019 学年学年度第二学期第二次调研度第二学期第二次调研 九年级化学九年级化学 注意事项：注意事项： 本试卷 1 至 15 题为选择题，共 30 分；16 至 21 题为非选择题，共 50 分。全卷满分 80 分，考试时间 60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题一、选择题（本题包括包括 15 题，每小题题，每小题只有一个只有一个 选项符合题意。每小题选项符合题意。每小题
2、2 分，共分，共 30 分分。） 1下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ） A B C D 2下列物质不属于六大基本营养素的是（ ） A水 B氧气 C糖类 D油脂 3造成煤气中毒的物质是（ ） A一氧化碳 B二氧化硫 C臭氧 D二氧化氮 4下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ） A木炭在氧气中燃烧，发出白光 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 D红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 5次氯酸钠（NaClO）是某种消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ） A-2 B-1 C+1 D+2 6水是生命之源，下列说法不正确的是（ ） A水是一种最常用的溶剂
3、B净水时可用明矾作为絮凝剂 CpH 7 的降雨称为酸雨 D用肥皂水可区分硬水和软水 7下列物质的用途不正确的是（ ） A氧气可用作燃料 B二氧化碳可用作气体肥料 C铜可用来制导线 D氢氧化钠可用来去除油污 8下列物质由原子直接构成的是（ ） A硫酸铜 B氮气 C氨气 D汞 9下列物质的分类不正确的是（ ） 纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁 A有机物 B碱 C氧化物 D单质 10根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ） A氯元素的相对原子质量为 35.45g B镁元素位于元素周期表第三周期 Cx = 8 时，图 4 表示稀有气体原子 D镁离子与氯离子的电子层数相等 11乙基雌烯
4、醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。下列说法正确的是（ ） A乙基雌烯醇是有机高分子化合物 B乙基雌烯醇中含有 20 个碳原子 C乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为 58 D乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为 5.6% 12下列实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的少量氯化氢和水蒸气 依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸 C 证明氯化钠溶液中混有盐酸 取样，滴加少量无色酚酞溶液 D 区分氯化铵和硫酸铵 取样，分别加入少量熟石灰，研磨 13甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示，下
5、列说法 不正确的是（ ） At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25 B乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和 Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质的质量分数相等 14已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质 量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（ ） 气体的体积 原子的数目 分子的数目 相对分子质量 A B C D 15MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程（如下图
6、所示）。 下列有关该流程的说法中，正确的是（ ） A操作 A 和操作 B 都是蒸发 B每一步反应中均有元素化合价发生变化 C可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3 D理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗 MnO2样品中的 MnO2质量 二、（本题包括二、（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分分。） 16（10 分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据装置图，回答有关问题： A B C D 实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为 ，选用装置 C 收 集氧气的原因是 。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。按下图装置进行实验， 倾斜锥形瓶使液体与固体接触发生反应，瓶内气压
7、的变化如坐标图所示。坐标图中曲线 1 对应的装置是 （填字母），说明化学反应速率与 有关。 E F （2）根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题： 实验步骤包括溶解、 、蒸发、计算产率。 玻璃棒在溶解步骤中的作用是 。 蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）。 三、（本题包括三、（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分。）分。） 17（6 分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在 一定程度上减少汽车尾气的
8、污染。 车用乙醇汽油是 （填“混合物”或“纯净物”）。 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素 和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？ 。 （3）可燃冰在低温和高压条件下形成。 某种可燃冰的组成可用 CH48H2O 表示，其中甲烷的质量分数为 ；910g（约 1L）该可燃冰常温常压下可释放出 L 甲烷（常温常压下甲烷的密度为 0.65g/L）。 可燃冰能量高、燃烧值大，但如果开采不当，可能造成的严重环境问题是 。 18（9 分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很
9、好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式： 。 （2）下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母）。 AFe、CuSO4溶液、Ag BFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （3）向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式，并计算所用锌粒的质量。 （在答题纸上写出计算过程）（在答题纸上写出计算过程） 根
10、据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。 （在答题纸上绘制图像）（在答题纸上绘制图像） 四、（本题包括四、（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分。）分。） 19（8 分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl 、OH、 CO32 、SO 42 ，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。 （1）观察： 废液澄清且为无色，说明废液中没有 （填离子符号）。 （2）测定酸碱度： 利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是 。 测得废液的 pH 为 2，说明废液显 性，废液中没有 （填离子符号）。 （3）检验其他离子： 实验步骤 实验现象 实验结论
11、 取少量废液，滴加 有白色沉淀生成 废液中含有 Cl 、SO 42 过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 （4）得出结论： 若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是 （填化学式）。 若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是 （填化学式）。 20（7 分）图中 AH 是初中化学常见的物质，且分别由一 种或两种元素组成。D 中两种元素的质量比为 41，固态 E 可用于人工降雨，F 为磁铁矿的主要成分。图中“”表示两 端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出化学方程式： C B ， F 与 H ， A
12、 与 D 。 五、（本题包括五、（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分。）分。） 21（10 分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 （1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液， 理由是 。 （2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。 【实验准备】实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从 口通入二氧化 碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是 。 【数据采集】实验图像如图 2，实验步骤如下： 证明二氧化碳集满后，A 口用橡皮塞塞紧，B 口连接压强传感器，采集数据，生成图 像。 打开 K1，向瓶内
13、注入 50mL 饱和石灰水，关闭 K1，略微振荡。 待曲线平稳后，打开 K2，向瓶内注入 50mL 浓氢氧化钠溶液，关闭 K2，略微振荡。 待曲线平稳后，充分振荡。 【图像分析】 起点至 a 点：反映的是瓶内原始气压。 a 点至 b 点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。 b 点至 c 点：曲线下滑，是由于 （用化学方程式表示）； c 点高于 a 点，说明 。 c 点至 d 点：曲线又上升，是由于 。 d 点至 e 点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内 CO2。 f 点至 g 点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内 残余的二氧化
14、碳。 （3）15.4g 氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与 200g 稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得 的溶液蒸干，得到固体 22.8g，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为 。 南京市秦淮区南京市秦淮区 20182019 学年学年度第二学期第二次调研度第二学期第二次调研 九年级化学九年级化学参考答案参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分分。 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A D C C A D B B D A C D C 【
15、解析】 14由题知，甲、乙两种气体质量相等，若甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量 乙的相对分子质量；由密度=质量/体积的公式得，甲的体积乙的体积；由同温同压 下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子可知，所以甲的分子数目乙的分子数目； 由于甲、乙气体分子未知，所以原子数目无法比较。故符合甲大于乙的是，选 D。 15由图知，操作 A 和操作 B 目的是将固体和液体分离，故为过滤操作，故 A 错误；第 一个反应是 MnCO3和 H2SO4反应，为复分解反应，无元素化合价变化，故 B 错误；由流 程图知，可循环利用的是 H2SO4和 NaClO3，故 C 正确；最终所得的 MnO2包括了碳酸锰
16、新 制出的 MnO2，所以得到的 MnO2质量大于粗 MnO2样品中的 MnO2质量，故 D 错误。 二、 （本题包括二、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分分。 ） 16 （10 分） （1）2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2；常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反 应； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；F；反应物之间的接触面积 （2）过滤； 搅拌，加速溶解； 偏低 三三、 （本题包括、 （本题包括 2 小题，共小题，共 15 分分。 ） 17 （6 分） （1）天然气； （2）混合物； 不可以；由质量守恒定律得，反应前后元素种类不变，反应前有氧气参与，反应
17、后 生成二氧化碳和水，出现碳元素和氢元素，所以甲烷和乙醇中一定含有碳元素和氢元素， 可能含有氧元素，因此无法确定甲烷和乙醇一定是碳、氢元素组成的。 （3）10%；140； 温室效应 18 （9 分） （1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）ABC （3）解：设所用锌粒的质量是 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.04g2+0.02g=0.1g 65x = 20.1g x=3.25g 答：所用锌粒的质量是 3.25g 图像如图所示： 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 19 （8 分） （1）Cu2+ （2）将一片干燥的 pH 试纸放在
18、玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；酸；OH-、CO32- （3）过量 Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液 （4）HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4 【解析】 （1）Cu2+是蓝色的，溶液无色说明溶液中没有 Cu2+ （2）因为溶液显酸性，所以溶液中一定有 H+，能和 H+反应的离子在溶液中不能存在，因此 溶液中没有 OH-、CO32- （3）根据题目信息，待检验的阴离子是 Cl-、SO42-，类比课内学过的氮肥的鉴别中 NH4Cl 和 (NH4)2SO4的鉴别， 取样之后先加入过量 Ba(NO3)2溶液
19、检验并除去 SO42-（Ag2SO4是微溶物， 可能会对沉淀的判断有干扰） ，然后加入 AgNO3溶液检验 Cl- （4） 若溶液中没有 Na+， 则阳离子只有 H+， 阴离子是 Cl-、 SO42-， 因此溶质是 HCl、 H2SO4； 若溶液中有 Na+，则阳离子是 Na+、H+，阴离子是 Cl-、SO42-，因此溶质是 NaCl、Na2SO4、 HCl、H2SO4 20 （7 分） （1）CO2 （2）2H2+O2 点燃 =2H2O 2C+Fe3O4 高温 =3Fe+2CO2 CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】 根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，可
20、以确定 D 是 CuO， E 是 CO2，F 是 Fe3O4。A 和 CuO 能反应，能生成 CO2，所以 A 是 HCl。HCl、Fe3O4能生成 B，B 能和 CO2反应，因此 B 是 H2O。C 能和 Fe3O4反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2。D、 E、F 都能和 H 反应，因此 H 是 C，故 G 是 Fe。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分） （1）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶 解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙分别吸收二氧化碳的能力不同； （2） 【实验准备】 A；将燃着
21、的木条放在 B 处，观察到燃着的木条熄灭，证明 CO2已收集满 【图像分析】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； 加入液体气体被挤压后， 澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较 差，只吸收了少量的 CO2，气体仍然被挤压，所以气体气压仍然大于初始状态 从分液漏斗中加入了 50mL 浓 NaOH 溶液，对瓶内气体形成挤压，使气体气压变大 （3）7.3% 【解析】 【图像分析】 ab：加入 50mL 澄清石灰水 bc：澄清石灰水吸收 CO2 cd：加入 50mLNaOH 溶液 de：NaOH 溶液吸收 CO2 fg：进一步振荡，NaOH 溶液吸收残留的 CO2 （3）假设原固体中 NaOH 的质量为 x，Ca(OH)2的质量为 y，则 x+y=15.4g；根据化学方程 式可以解出生成的 NaCl 质量为 58.5x/40；生成 CaCl2的质量是 111y/74，根据条件可以得 出 58.5x/40+111y/74=22.8g，联立解方程可以解出 x=8g，y=7.4g，进而可以求出消耗的 HCl 质量为 14.6g，因此盐酸的溶质质量分数是 7.3%