教辅：高考化学复习之离子反应.ppt

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1、第4讲,离子反应,考纲导视,基础反馈 1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。 (1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,( (,)。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 )。,(3)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),2.下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质 的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的 是_。 H2SO4；盐酸；氯气；硫酸钡；酒精；铜； 冰醋酸；氯化氢；蔗糖；氨气；CO2；NaHCO3。,答案：,考点一,电解质,【知识梳理】 1.电解质与非电解质的概念

2、。 (1) 电解质：在_ 下能够导电的,_。,水溶液里或熔融状态,化合物,(2)非电解质：在_下都不导电的,_。,水溶液里和熔融状态,化合物,2.强电解质和弱电解质。,完全,部分,离子,共价,共价,完全,部分,阴、阳离子,电解质分子,阴、阳离子,HNO3,H2SO4,HCl,NaOH,KOH,H2S,H2SO3,HF,羧酸,3.电离方程式。,自由移动的离子,相等,电中,(1)电离的概念。 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的,过程叫做电离。,=,(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数_，溶液呈_性，称为电荷守恒。 (3)电离方程式的书写。 强电解质：完全电离，

3、电离方程式用“_”连接。例 如，H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为： _ 、 _ 、 _。,NaOH=NaOH,弱电解质：部分电离，电离方程式用“_”连接。 a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由 第一步电离决定。例如，H2S 电离方程式为：_； _。 b.多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2 c.两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3 的电离方程式为： _。,H2S HHS,Cu22OH。,酸式盐。 a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水溶 液中的电离方程式为：_；在熔融 状态下的电离方程式为：_。 b.多元弱酸酸

4、式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例,NaHSO4=NaHSO,【考点集训】 例1(2016 届重庆万州高级中学模拟)下列物质按纯净物、,)。,混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( A.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D.纯盐酸、空气、硫酸、干冰,解析：碳酸钠属于盐，是电解质，A 错误；铁是单质不是 电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，B 错误；蒸馏水是纯净物， 氨水是混合物，碳酸氢钠是电解质，二氧化硫是非电解质，C 正确；纯盐酸也是混合物，D 错误。,答案：C,例2(2016届山东淄博桓台二中期中)某物质的水溶液能导,电

5、，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是(,)。,A.液溴 C.蔗糖,B.干冰 D.硫酸钡,解析：液溴既不是电解质也不是非电解质，A 错误；干冰 属于非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，化学键被破坏，碳 酸电离产生氢离子和碳酸氢根，水溶液能导电，B 正确；蔗糖 的水溶液不导电，C 错误；硫酸钡是盐，属于电解质，D 错误。 答案：B,例3 下列叙述正确的是(,)。,硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质；固态 氯化钾不导电，但氯化钾是电解质；氯化氢溶液能导电，所 以氯化氢是电解质；SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质； 铁导电，所以铁是电解质；H2不导电，所以 H2 是非电解 质。

6、,A. C.,B. D.,解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸 钾是电解质，错误；固态氯化钾中K和Cl不能自由移动， 不导电，正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动 的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；SO2 水溶液,能导电是因为SO2H2O,H2SO3，H2SO3 是电解质，而SO2,是非电解质，错误；Fe、H2均为单质，既不是电解质，也不 是非电解质，错误。 答案：B,考点二,离子反应与离子方程式 【知识梳理】,1.离子反应。,离子,减小,(1)概念：有_参加的化学反应。电解质溶液之间发生 的反应都是离子反应。 (2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显

7、 _。,(3)发生条件。,难溶,难电离,挥发性,复分解反应型：a.生成_物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；b.生成_物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_ 物质，如 CO2、SO2、NH3 等。,2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+,氧化还原反应型：强氧化性物质强还原性物质弱 氧化性物质弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 反应的离 子方程式为：_。 络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：_ _。,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2.离子方程式。 (1)概念：用_来表示离子反,应的式子。,(2)离子方程式的意义：

8、离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如， _可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O 、 2KOHH2SO4=K2SO42H2O等化学反应。 (3)书写离子方程式的步骤(以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反 应为例说明)： 第一步“写”：写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4。,实际参加反应的离子符号,HOH=H2O,第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷 守恒规律。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒规律。,【考点集训】,思路指导：先判断反应是否符合客观事实，再按照电荷守,恒、拆分是否得当等步骤检查

9、。,答案：D,方法技巧 离子方程式的正误判断方法,思路指导：判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几 点角度分析：(1)检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 (2)检查反应物、生成物是否正确，例如选项 A。(3)检查各物质 拆分是否正确，例如选项 D。(4)检查是否符合守恒关系(如：质 量守恒和电荷守恒等)，例如选项 B。(5)检查是否符合原化学方 程式。,答案：C,例6(2016 年海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH,=H2O” 表示的是(,)。,A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合

10、D.Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 思路指导：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可 以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生 成可溶性的盐和水的反应。,答案：C,易错警示,书写离子方程式应注意的问题,(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、 可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解 质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓,硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。,(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3,(

11、4)氨水作为反应物写为“NH3H2O”；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非 水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫 酸的反应、NH4Cl 固体与NaOH 固体的反应。,考点三,离子共存,【知识梳理】,1.离子共存的含义及理解。,生成难电离物质,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _任何反应；若离子之间_反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合_、_、 _、_中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便_在溶液中大量共存。,生成挥发性物质,能发生氧化还原反应,不能,不发生

12、,发生,生成难溶物质,2.离子不能大量共存的类型。,(1)发生复分解反应：,H,酸性,【考点集训】 例 7(2015 年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是,(,)。,答案：C,规律方法,(3)水电离的c(H)11014molL1、放入铝片能放出H2,的溶液等，暗指溶液可能是酸性也可能是碱性；紫色石蕊溶液 变红、pH 试纸变红的溶液，暗指溶液呈酸性；紫色石蕊溶液变 蓝、pH 试纸变蓝、酚酞溶液变红的溶液，暗指溶液呈碱性，注 意分辨。,3.注意题干的限制条件或隐含条件，如“可能共存”“一 定能共存”“因发生氧化还原反应 而不能大量共存 ”“含 NaNO3 的溶液”等。,答案：D,答案：C,思维

13、模型,用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写,较简单的跟量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及 其运用，是中学化学中的重点和高考的热点，同学们在对这类 离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对 跟量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，不仅可以 知其然，还可以知其所以然。,1.连续型。,反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟,用量有关。,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。例如，CO2,通入 NaOH 溶液中：,3.配比型。,当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成 离子恰好完全反应

14、时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩 余或不足)而跟用量有关。,实验探究,从探究角度考查离子反应,考向分析历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、 离子反应方程式的书写以及正误判断。非选择题主要结合实验 中离子的检验、鉴别等内容，以探究性的方式考查离子反应， 可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应。,限选试剂：2 molL1HCl；1 molL1 H2SO4；1 molL1BaCl2；1 molL1Ba(NO3)2；1 molL1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。,(2),应用(2016 届辽宁东北育才学校二模)(1)自然界Cr 主要以 3 价和6 价存在。6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用 亚硫酸钠将其还原为3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：,(2)为测定 NiSO4xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加 热至完全失去结晶水 ， 剩余固体 15.5 g ， 计 算 x 的 值 等 于 _。,图 1,图 2,请回答下列问题：,实验中需配制1.0 molL1 的 NaOH 溶液100 mL，所需仪,器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还 缺少的仪器为_。,实验中沉淀量由 AB 过程中所发生反应的离子方程 式为_。 根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有,_。,