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1、第二单元 化学能与电能的转化,电解池的工作原理与应用（第二课时）,问题解决,分析下图，哪些是原电池 哪些是电解池,、,、,原电池与电解池的比较,整理与归纳：,负极 ：氧化反应,正极 ：还原反应,阳极 ：氧化反应,阴极 ：还原反应,电极反应,形成条件,举例说明,能量转换,电子流向,化学能转化为电能,电能转化为化学能,铜锌原电池； 氢氧燃料电池,氯碱工业； 电镀,负极阴极；阳极正极,装置举例,两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应,电源;两个电极;电解质,Cl2,Cl2,Cl,H2,H+,OH,淡盐水,NaOH溶液,精制饱和NaCl溶液,H2O（含少量NaOH）,离子交换膜,阳极室
2、,阴极室,电解原理的重要应用,电解饱和食盐水,增强溶液的导电性,写出电解饱和食盐水两电极反应式和总反应式，并指出反应类型,阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 （氧化反应） 阴极： 2H+ + 2e- = H2 （还原反应）,思考：离子交换膜有什么作用？,a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应，而影响 氢氧化钠的产量,1、定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、装置,阳极：,Ag - e- = Ag +,阴极：,Ag+ e- = Ag,3、电镀材料的选择： 阴极镀件 阳极镀层金属 电镀液含有镀层金属离子的溶液,4、电镀的结果:电镀
3、液的浓度保持不变,电解原理的重要应用,电镀,电镀液,Ag,阳极,阴极,+,-,纯铜,粗铜,电解液 (CuSO4溶液),阳极： Cu - 2e- = Cu2+ （氧化反应） 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）,特征：,纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电解液CuSO4的浓度基本不变,精炼铜,练习：下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。（1）直流电源中，N为 极。（2）AgNO3溶液的浓度 （填增大、减小 或不变，下同），H2SO4溶液的pH 。
4、（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。,负,不变,减小,Ag,2.16,1、写出下列装置的电极反应，并指明反应类型,A,B,D,C,练 习,2. 在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ ） A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2,B,3.在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液,A,4. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-=Cu和Ag+e-=Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为（ ） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g,B,5. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2,D,6、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。,负极,正极,PH不变,PH变小,PH变小,