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1、二、氧化剂和还原剂,1.氧化剂和还原剂,2e-,失去电子化合价升高 还原剂（被氧化）,得到电子化合价降低氧化剂（被还原）,氧化剂（反应物）：得到电子（电子对偏向）的反应物。 所含元素化合价降低的反应物。,还原剂（反应物）：失去电子（电子对偏移）的反应物。 所含元素化合价升高的反应物。,练习:指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂,还原剂,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,氧化剂,还原剂,课本39页第7题,成才之路P.47 测1、2,活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等。 含有高价态元素的化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe
2、Cl3。,常见的氧化剂有：,常见的还原剂有：,活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe(参考金属活动顺序表)等。 一些非金属单质：如H2、C。 化合物：CO。,成才之路P.46,2.氧化产物和还原产物,氧化产物-还原剂被氧化后的产物 还原产物-氧化剂被还原后的产物,课本39页第8题,3.氧化性和还原性 （1）定义： 氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,氧化剂有氧化性得电子化合价降低发生还原反应被还原还原产物,（2）氧化性、还原性的价态规律,元素处于最高价,只有氧化性(Fe3+;MnO4-); 元素处于最低
3、价,只有还原性(S2-;I-); 元素处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性(Fe2+;SO2).,（3）氧化性和还原性强弱的判断,原则:在同一个化学反应中: 氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物.,成才之路P.46,三、氧化还原反应的表示方法,1.双线桥法成才之路P.43 1）双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指均为同一元素。 2）线上标出电子得失情况。,例：2NaCl2 2Na Cl,失2e-,得2e-,使用双线桥应注意的事项：,成才之路P.43 1、必须注明“得”“失”； 2、转移电子总数=得电子总数=失电子总数； 3、前面的数字“2”表示发生变化的原子个数，后面表示一个该
4、原子得到或失去的电子数。 4、箭头是从反应物开始指向生成物，且两端需要对准同种元素。,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,失32e-,得23e-,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,2.单线桥法 1）箭号由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 2）线上只标出转移电子总数，不写“得”、“失”等字。,例：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,知识点：赢在课堂 P42 互动课堂:二2,+3 1 +2 0,2e-,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2e-,2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2,用单线桥分析氧化还原反应,课堂练习： 用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2,四、有关氧化还原反应的简单计算,例题：成才之路P.47 活4、测3 练习： 成才之路P.48 4、5,