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1、学习好资料欢迎下载离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际：“ =”“可逆符号” “” “”“”等符号符合实际。（ 4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必须守恒 （氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6 ）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1) 违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了Fe3+
2、 与I-发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-错因： 电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入HI ： OH- HI H2O I- 错因： HI 误认为弱酸.(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO- H+ Cl- OH- Cl2 错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4 溶液加入Ba(OH)2 溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O正确：Ba2+ 2OH- 2H+
3、 SO42- BaSO4 2H2O(6) “”“”“”“”符号运用不当如：Al3+ 3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”学习好资料欢迎下载离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 . 如 Fe3+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Cu2+ 、 NH4+、 Ag+ 等均与OH-不能大量共存 .2弱酸阴离子只存在于碱
4、性溶液中。如CH3COO-、 F- 、 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 PO43- 、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如： HSO3- 、 HCO3-、 HS- 、 H2PO4- 、 HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、 Ca2+与 CO32- 、 SO32- 、 PO43- 、 SO42- 等； Ag+与 Cl- 、 Br- 、 I- 等； Ca2+与 F- ， C2O42- 等5若阴、阳离子发生
5、双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+ 与 HCO3-、 CO32- 、 HS-、 S2- 、 AlO2- 、 ClO- 、 SiO32- 等Fe3+与 HCO3-、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等；NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+ 与 I- 、 S2- ； MnO4-（ H+）与 I- 、 Br- 、 Cl- 、S2- 、SO32- 、 Fe2+ 等； NO3-（ H+）与上述阴离子；S2-、 SO32- 、 H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+ 与 F- 、 CN-、 SCN-等； H2PO4- 与 PO43- 会生成HPO42- ，故两者不共存.学习好资料欢迎下载把看到过的不溶物和气体全部写出来，把他们拆开就是不能共存的离子比方说硫酸镧硫酸根与镧离子不能共存比方说二氧化硫亚硫酸根/ 硫代硫酸根不能与氢离子共存弱碱基团真的很少呢能回想起来的除了常见的金属离子就只有 NH4+ ，不能和OH- 共存还有 N2H5+ ，不能和OH- 共存还有 N2H62+ ，不能和OH- 共存其他的碱性集团应该只能和磷或者氨基酸有关了吧关于磷和氨基酸类的基团我了解的不是很清楚希望这个文档对大家又用