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1、专题 04化学平衡图像1某密闭容器中充入等物质的量的A 和 B ，一定温度下发生反应A(g) xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min 40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度， 40 min 时升高温度D. 30 min 时减小压强， 40 min 时升高温度2下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a 点的数值比b 点的数值大C. 由图丙可知，反应是
2、吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变3 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K 增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H 2 )=D. 300 反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为mol/(L min)2VL ， c(H2 )减小4下列关于各图像的解释或结论正确的是A.图甲表示常温下向20mL pH 3 的醋酸溶液中滴加pH
3、 11 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化关系B. 图乙表示 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) H 0 的平衡常数 K 与温度和压强的关系C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2 的起始量恒定时， NH 3 的平衡体积分数随H 2 起始体积分数的变化，图中 a 点 N2 的转化率等于b 点D. 图丁表示反应 2SO2 O22SO3，t 1 时刻降低温度符合图示变化5反应： 2X在不同温度和压强下的产物Z 的物质的量和反应时间t 的关系如下图所示：下列判断正确的是A.B.C.D.6下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A.图甲表示常温下稀释pH 均为11 的
4、MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH NOHB. 图乙表示常温下1 10.100 0 mol L 醋酸溶液滴定 20.00 mL0.100 0 mol L NaOH 溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH 4(g) H2O (g)CO(g) 3H 2(g) 的能量变化，使用催化剂可改变Eb Ea 的值D. 图丁表示反应2CO(g) 2NO(g)N 2(g) 2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时 N2 的体积分数变化，由图可知NO 的转化率 cb a7在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) O2 (g）2SO 3 (g) H
5、0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A. 图表示的是 t 1 时刻增大压强对反应速率的影响B. 图表示的是温度对平衡的影响，且T 甲 小于 T 乙C. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D. 图表示的是 t 1 时刻加入催化剂对反应速率的影响8 T 时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)H0 。 下列各图中正确的是9如图所示为密闭容器中反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H 0 达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A. 起始反应物为 CO 和
6、 H2B. 改变条件后平衡逆向移动C. 新平衡时 CO 的浓度比原平衡小D. 改变的条件是增大压强10在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： 2X(g)Y(g) ，温度 T1、 T 2 下 X 的物质的量浓度c(X) 随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. M 点的正反应速率正 小于 N 点的逆反应速率逆B. T 2 下，在 0t1 时间内， （Y ） =mol/ （ Lmin ）C. M 点时再加入一定量 X ，平衡后 X 的转化率减小D. 该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量11对反应2A （ g） 2B（ g）3C（ g） D （？），下列图象的描述正确的是
7、A.依据图，若t 1 时升高温度，则HP2D. 依据图，物质 D 是固体或液体12下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a 点代表的是不饱和溶液，b 点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL 、 pH=2的一元酸CH 3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH 3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大13 定条件下，CO2 (g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g)
8、H= 57.3 kJ/mol ，往2L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2 的转化率随温度变化如下图所示，b 点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正 )v( 逆）B. b 点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是14如图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A 、 B 一定都是气体C. D 一定不是气体D. C 可能是气体15下图是恒温下H2(g)+I 2(g)2HI(g)+Q(Q
9、0) 的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1 时刻改变的外界条件是A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂16汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g) 。将 1.0 mol NO 、 0.8 mol CO 充入2 L 恒容密闭容器，分别在T 1和 T2 下测得n(CO2)随时间 (t) 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B. T 1时， K=0.9C. T 2时， 02s 内的平均反应速率v(N 2)=0.075 mol/(Ls) D. T 1时，向平衡体系中加入1 mol NO ，再次平衡时NO
10、转化率大于40%17下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示向氨水中通入 HCl 气体，溶液的导电能力变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和 OH -浓度变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3可表示 pH 相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线 a 对应氨水D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2 (g)， O2 的平衡浓度与容器容积的关系18已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C 2H4(g)CH 3CH 2OH(g) 。在容积为3L 的密闭容器中，当 n(H 2O):n(C 2H4)=1:1 时，乙
11、烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a 、b 两点平衡常数:baB. 压强大小顺序 : P1P2P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料n H 2O，可提高乙烯转化率n C2 H 419一定条件下， CH 4 与 H2O(g) 发生反应 :CH 4(g)+H 2O(g) ? CO（ g）+3H 2（ g）.设起始 n(H 2O)/n(CH 4)=Z，在恒压下，平衡时CH4 的体积分数（ CH4）与 Z 和 T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应的焓变 H0B. 图中 Z 的大小为 a3bC. 图中 X 点对应的平衡
12、混合物中n(H 2O)/n(CH 4)=3D. 温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后（ CH 4）减小20某温度时， 在一个 2L 的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8 倍D. 平衡时， Y 的体积分数为 5021在密闭容器中，反应X 2 (g) Y 2(g)2XY(g)H 0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）A.图是加入适当催化剂的变化情况B
13、. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况D. 图是扩大容器体积的变化情况22下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示 t1 时刻增加反应物浓度后v(正 )和 v(逆 )随时间的变化B. 图乙表示反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H0 1 1醋酸溶液的滴定曲线C. 丙表示 0.1000mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molLD. 根据图丁，除去CuSO4 溶液中的Fe3 ，可加入NaOH 调节 pH 至 3424在密闭容器中，加入2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g) ， C 的体积分数（ C%
14、)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）A. E点的v(逆 )大于F 点的v(正 )B. 若在F 点时给容器加压，达新平衡时C 的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K 将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和 1molB ，A的转化率不发生改变25工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H 10(g)CH4 (g)+H 2(g)( 正反应吸热 )。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A.由图甲可知， x 小于 0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减
15、小的原因是氢气是产物之一，随着应速率减小n(氢气 )/n(丁烷 )增大，逆反C. 由图丙可知产率在 590之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物26向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的 A2 和 2mol 的 B 2 发生反应：A2 (g)+2B 2 (g)2AB 2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1 和 p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB 2 的体积分数随温度的变化如图所示。已知 : 图中、点均处于曲线上；下列叙述正确的是A. 点和点反应速率相等B. IVIV 点不在曲线上点
16、时反应未到达平衡v(正 )Ksp(CuS)B. 图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸乙酸-lL-1C. 图丙用 0.1000 mol LNaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 molD. 图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 平衡时 NH 3 体积分数随起始n(N 2)/n(H 2)变化的曲线，则转化率： A(H2)= B(H2)28近些年 ,地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。条件下温度、 酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L), 测得数据如图所示某
17、科研小组研究了一定,下列说法不正确的是A.在 pH=7.5 、温度为35时 ,060 h 内高氯酸盐的降解平均速率为B. 当 pH=7.5 时 ,高氯酸盐降解最适宜温度为301mg/(L h)C. 当温度一定时 ,随 pH 的减小 ,高氯酸盐的降解速率不一定增大D. 当降解时间为 100h 时 ,pH=7.5 、温度为 28与 pH=7.3 、温度为 30两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等29在等质量且过量的两份锌粉少量硫酸铜溶液，下列各图产生a、 b 中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向H2 的体积 V(L) 与时间 t(min) 的关系中正确的是()a 中加入30已知：一定
18、条件下，向A 、 B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X （容器内所有物质均为气体），测得 A、B容器中X 的物质的量n(X) 随时间t 的变化如图所示。下列说法正确的是A. A.B容积相同，但反应温度不同且温度：ABB.A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：ABC. a， b， c 三点对应的平均相对分子质量：bcaD. t 2-t 3 时间段内， A 、 B 两容器中平均反应速率相等31现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A. N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g)H0C. 2HI(g)H2(g) + I 2 (g)H0D. 4NH3(g) + 5O 2(g)4NO(
19、g) + 6H2O(g)H032对于可逆反应N 2(g)+3H 2 (g)2NH 3(g)H p 1)反应的影响示意图33下列叙述与图象对应符合的是A. 对于达到平衡状态的 N 2(g) 3H 2(g)2NH 3(g) 在 t0 时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动B. 对于反应 2A(g) B(g)C(g) D(g)H p1， T1 T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B 3CD. 对于反应 2X(g) 3Y(g)2Z(g)H ”“或”“或“”=” ) b(。CO)37可逆反应：aA （ g） + bB （g）cC（g） + dD （ g）；根据图回答：（ 1）压强 P1 比 P2
20、 _（填大或小）（ 2）（ a +b）比（ c +d） _（填大或小）；（ 3）温度 t1比 t2 _（填高或低）；（ 4）正反应为 _反应。38 H2 S 以及 COS(羰基硫 )是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:（ 1） COS 的分子结构与 CO2 相似 ,COS 的电子式为 _。（ 2）已知 : COS(g)+H2(g)H 2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/mol COS(g)+H 2O(g)H 2S(g)+CO 2(g)H2=-35kJ/mol CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO 2(g)H3则 H3=_（ 3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0 10-39-290.01mol/L 的 Cu2+2+废水中,Ksp(PbS)=9.0 10 。向含有浓度均为、 Pb缓慢通入 H 2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu 2+)=_.（ 4）某温度 T 下,在密闭容器中充入5molH 2O(g)和 5molCOS(g), 测得混合气体中 H2S 体积分数 ( )与时间 (t)的关