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1、【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度等保持不变的状态。,化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在 时才能保持平衡，当外界条件改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立。,可逆反应,暂时性,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,1，定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间后,一，化学平衡的移动,平衡1
2、,不平衡,平衡2,若外界条件改变，引起V正V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。,若外界条件改变，引起V正V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。,若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变 或不变，则V正=V逆，化学平衡不发生移动。,2，规律,浓 度,温 度,压 强,催化剂,思考1：综上所述，若想让平衡发生移动，本质上应该怎么办？,改变反应速率使V正V逆,1、浓度对化学平衡的影响（P26实验2-5）,二，影响化学平衡的条件,视频播放,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色,滴加H2SO4 增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆
3、向移动,滴加NaOH， 减小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,橙黄色变为黄色,橙黄色变为橙色,P27实验2-6,结论:增大反应物浓度，平衡正反应方向移动；减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动,视频播放,小结：浓度对化学平衡的影响及应用(书27页),规律:,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,增大生成物的浓度或减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,工业上常利用此规律增大廉价反应物的浓度以提高价格较高的原料的转化率以降低成本,应用：,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V
4、正,浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（例）,V逆,V正,V正=V逆,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（练习）,增大反应物浓度,V正V逆,平衡正向移动,浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（练习）,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,浓度对化学平衡的影响的速率-时间图,浓度改变速率-时间关系图：,思考3：由以上四图还可以得出什么结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比
5、较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,14,特选课堂,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子 浓度对平衡有影响，如：,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并
6、不能完全抵消。,15,特选课堂,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+1O2(g)的实验数据,2、压强对化学平衡的影响,思考4：由上面两组实验数据可以得出什么规律？,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应：在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体气体分子数增大的方向移动。,回忆: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?,增大压强，V正、V逆都增大；减小压强，V正、V逆都减小。,思考5：若某可逆反应反应前后气体体积没有变化，压强改变后速率变不变？怎么变？平衡移不移动？,规律：对于反应前后气体
7、总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；,对于反应前后气体分子数目不相等的可逆反应,（1）当 m + n p + q 时：（例）,增大压强（缩小体积）： 改变条件时：V正，V逆 平衡移动的方向：。 V正V逆的关系：V正V逆,增大,增大,正向,即平衡向着气体体积减小的方向移动,增大压强,（1）当 m + n p + q 时：（练习）,减小压强,V(逆),V(正),当 m + n p + q 时：（练习）,减小压强,V(逆),V(正),增大压强,V(正),V(逆),（3）当m + n = p + q时：（练习）,V正 V逆
8、,增大压强,减小压强,V正 V逆,=,=,压强改变速率-时间关系图,aA(g)+bB(g) cC(g),思考6：由以上四图还可以得出什么结论：a+bc,1）新旧平衡速率比较： 增大压强，新平衡速率大于旧平衡速率 减小压强，新平衡速率小于旧平衡速率,2）改变压强瞬间: 大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,思考7：若某平衡混合物都是固体或液体，改变压强速率变不变？平衡移不移动？,不变,不移动,思考8：在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气) N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化
9、？平衡如何移动？,正逆反应速率均不变；平衡不移动。,正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。,总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,
10、(红棕色),(无色),加深,变浅,（吸热）,（放热）,3、温度对化学平衡的影响（视频）,25,特选课堂,温度对化学平衡的影响,规律: 在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,26,特选课堂,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0,（1）当正反应为放热反应时（例）：,升温,V逆,V正,27,特选课堂,V正,V逆,降温,练习：,28,特选课堂,当正反应为吸热反应时：,降温,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0（练习）,V正,V逆,升温,V逆,V正,29,特选课堂,温度改变速率-时间关系图
11、,思考9：由以上四图还可以得出什么结论：,1）新旧平衡速率比较： 升高温度，新平衡速率大于旧平衡速率 降低温度，新平衡速率小于旧平衡速率,2）改变温度瞬间: 升温，V正，V逆都增大；降温，V正，V逆都减小,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,30,特选课堂,4、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正 催化剂,加入负 催化剂,V正 V逆,=,V正 V逆,=,31,特选课堂,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,32,特选课堂,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影
12、响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,5，勒夏特列原理(P28第2段),33,特选课堂,影响化学平衡的条件小结,34,特选课堂,巩固练习：,1在高温下，反应 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ),A、保持容积不变,加入HBr(g),B、降低温度,C、升高温度,D、保持容积不变,加入H2(g),A C,2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H0,35,特选课堂,2在一定温度下
13、的密闭容器中发生反应: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) H0 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、 V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。,增大,增大,加深,减小,不变,练习,36,特选课堂,练习,3.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到新平衡后，C的浓度为原来的1.8倍， 则下列说法正确的是 （ ）,A、m + n p,B、A 的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,B,A、a+bc+d,加压
14、C、a+bc+d,减压,B,练习,5、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,重点：外界因素对化学平衡的影响规律，勒夏特列原理的理解。,作业:优化方案和课后达标检测,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体
15、系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,43,特选课堂,A,练习,44,特选课堂,D,45,特选课堂,5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,46,特选课堂,6、对某一可逆反应来
16、说，使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成,B,47,特选课堂,7.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 ,B,48,特选课堂,8.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1
17、mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,49,特选课堂,9、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的 可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体,D,50,特选课堂,51,特选课堂,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,随堂练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,