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1、金属的一些物理性质,课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,1、镁、铝 ：在常温下能与氧气反应。 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3、金：“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,2、铁、铜 ：在高温时能与氧气反应。,3Fe + 2O2 = Fe3O4,2Cu + O2 = 2CuO,点燃,点燃,结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,现象： 火星四射，生成
2、黑色固体。,现象： 红色的铜表面变成黑色。,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,1、金属与盐酸的反应,反应缓慢，产生气泡，无色溶液变为浅绿色,无现象,反应较快，产生大量气泡,反应迅速，产生大量气泡,2、金属与稀硫酸的反应,无现象,反应缓慢，产生气泡，无色溶液变为浅绿色,反应较快，产生大量气泡,反应迅速，产生大量气泡,讨论：观察此图，填空：,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 _,Mg、Zn、Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,单质,化合物,化合物,单质,3、置换反应： 由一种
3、单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,从物质的分类分析下列反应有何特点？ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,（基本反应类型）,化学反应的基本类型,1、化合反应：A + B C（多变一） 2、分解反应：A B + C （一变多）,3、置换反应：A+BC B + AC (一换一 ),小结：,结论：铁的金属活动性比铜强，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,回忆：铁钉放在CuSO4溶液中有何现象？,现象：铁钉表面有红色物质，蓝色溶液变为浅绿色。,Fe + Cu
4、SO4 = Cu + FeSO4,反应的化学方程式：,三、金属活动性顺序,铝丝表面有红色物质，蓝色溶液变为无色。,铜丝表面有银白色物质，无色溶液变为蓝色。,无变化,2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,1、金属与某些化合物溶液的反应,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是 _。,置换,Al Cu Ag,讨论,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（注：氢元素） 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后
5、面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 （k、Ca、Na除外）,2、金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,3、金属活动性顺序判断方法,1、根据金属在自然界中存在的状态：以化合物形式存在，说明该金属活动性_，若是以单质形式存在，说明该金属活动性_。 2、根据金属与酸反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属活动性就越_。 3、根据置换反应：若反应A+BCB+AC能发生，则A的活动性_B。,弱,强,强,大于,4、化合物溶液颜色规律: 大多数溶液： CuSO4溶液： FeCl2 或FeSO4溶液： FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液：,蓝色,浅绿色,黄色,无色,一、金属的化学性质： 1、金属能与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应 （活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属） 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,本课题你应该知道,