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1、2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上
2、要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Fe56第卷 选择题 （共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D2一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A4 mol/(Lmin)B6 mol/(Lmin)C10 mol/(Lmin)D12 mol/
3、(Lmin)3对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（H0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A恒容通入少量HeB恒容通入少量CO2C升高温度D缩小容器体积4下列说法不正确的是A离子反应的活化能几乎为零B发生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化能对化学反应的反应热会产生影响D活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度B加入一种反应物C增大压强D使用催化剂625时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A51013mol/LB0.01 mol/LC1107 mo
4、l/LD11012mol/L7常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 CNaClO的电离方程式为NaClONa+ + ClOD0.01 mol/L的HClO溶液中pH28向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ1Q2Q3DQ1Q3Q29在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A单位时间内生成n mol O2，同时生成2n
5、mol NO2 B混合气体的密度不再改变 C混合气体的颜色不再改变 DO2的浓度不再改变10已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3（l） H1H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H2C(s)+ O2(g)CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+10H22H1B2H110H212H3C12H310H22H1DH110H212H311常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H
6、) BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO)0.1 mol/L12由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 AZn电极上发生的反应为：2H+ +2eH2BH+向Zn电极移动C溶液的pH增大D电子由Cu转移到Zn13燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正
7、确的是A正极反应为：O2 + 4H+ + 4e2H2O B负极反应为：CH4 +10OH8eCO32+7H2OC放电时，外电路中电子从正极流向负极D随着放电的进行，溶液的pH保持不变14在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A反应前2min的平均速率（Z）2.0105 mol/（Lmin）B4min时，（逆）（正）C该温度下，此反应的平衡常数K1.44D7min时，反应还未
8、达到平衡状态15常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有S2 BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2CuS二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）16常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液的溶质可能是AAlCl3
9、BNaOHCNa2CO3DNaHSO417下列化学用语表达正确的是A明矾净水：Al3+3H2OAl(OH )3 +3H+B氯化铵溶于水：NH4+H2ONH3H2O+H+ C亚硫酸溶液中：H2SO3H+HSO3D在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O18下列说法正确的是A碱性锌锰电池的负极是锌B在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2OO24e4OH19下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结 论A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol氢
10、气的燃烧热为241.8 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金刚石，s) H1.5 kJ/mol石墨比金刚石稳定20右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是A甲电极为阳极B阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 C阴极发生还原反应 D通电时，溶液中的离子作定向运动 第卷 非选择题（共50分）三、填空
11、题（本题包括4小题，共50分）21（12分）（1）右图是某化学反应中的能量变化图。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。请在图中画出该反应的活化能E和反应热H，并作相应标注。 催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是 。（2）已知生成1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： H2(g) + I2 (g) 2HI(g) H14.9 kJ/mol，测得反应放出
12、的热量总是少于14.9 kJ/mol，其原因是 。 22（12分）以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题。（1）甲装置是 （填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是 ，Zn极的电极反应式为 。（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是 ，原因是 。 （3）乙装置中Fe极的电极反应式为 ， 一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量 为 。23（13分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.0 kJ/m
13、ol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1 mol CO和3 mol H2O(g)，发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5 kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变。则该时间范围内反应的平均速率(CO) ；平衡常数K的数值为 。（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去。已知不同温度投料比体积分数/%温度/CO的及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示： 2002
14、503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80 平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”）。 从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（ ）越大，CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果 （填“相符”或“不符”）。根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是 。 不同温度下该反应K值：K（300） K（200）（填“”、“” 或“”）。 温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是 。24（13分）硫酸在水中的第一步电离
15、是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4H+HSO4；HSO4H+SO42，Ka1.2102。据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。（2）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 。（3）0.1 mol/L的H2SO4 溶液中c(SO42) 。20142015学年第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括15小题，每小
16、题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）题号12345678答案DBDCADDB题号9101112131415答案BADCBCC二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）题号1617181920答案ACBCABBDCD活化能反应热三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）（1）放热 (2分) 见右图 (4分) 改变反应的活化能 (2分)（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92KJ/mol (2分)（3）该反应是可逆反应 (2分)22. （12分）（1）原电池(2分)；
17、有气泡产生(1分)； Zn2eZn2+ (2分)（2）a端试纸变蓝色(1分)；水电离出来的H+ 在a端获得电子发生反应，使该端OH浓度增大 (2分)。（3） Cu2+2eCu (2分)；0.02mol (2分)；23（13分）（1）0.1 mol/(Lmin) (2分) 0.2 (2分)（2） 小 (1分) 大 (1分)， 相符 (1分)。 降低温度 (2分) (2分) 升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面。(2分)（其他合理答案：如催化剂活性高、速率和平衡均衡等均给分）24（13分）（1）酸性 (2分)， HSO4H+SO42 (2分)（2）弱碱性 (2分)， SO42+H2OHSO4+OH (2分)Na+SO42OHHSO4H+ (3分) （3）0.01 mol/L (2分)