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1、培优点十九Ksp的计算一Ksp的计算及应用1判断能否沉淀典例1等体积混合0.2molL1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3103)【解析】c(Ag+)c(Ac)0.22molL10.1molL1；Qcc(Ag+)c(Ac)1.0102Ksp；故有AgAc沉淀生成。【答案】有AgAc沉淀生成2判断能否沉淀完全典例2取5mL0.002molL1BaCl2与等体积的0.02molL1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp1.11010)444【解析】此题中，Qcc(Ba2+)c(SO2)1105K
2、sp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO2浓度变为9103molL1，根据Kspc(Ba2+)c(SO2)，计算得c(Ba2+)5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2molL11000210molL1108molL1，c(H+)106molL1，此时溶液的4molL1，c(OH)210202104Ksp(AgCl)1.561010c(Cl)103pH6。【答案】65判断沉淀的顺序典例5将0.001molL1AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL1KCl和0.001molL1K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀？已知该温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.
3、121012【解析】开始产生AgCl沉淀时所需Ag+浓度为c(Ag+)molL1Ksp(Ag2CrO4)c(CrO24)1.56107molL1；开始产生Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度为c(Ag+)1031.121012molL111.21010molL13.346105molL1，因此，开始沉淀Cl时所需Ag+的浓度小，故先产生AgCl沉淀。【答案】AgCl先沉淀6离子的分离与提纯典例6常温下，如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10molL1，使Fe3+沉淀完全而使(KKMg2+不沉淀需要控制溶液pH的范围是_。已知：spFe(OH)34.01038，spMg(OH)21.810
4、11)【解析】可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离。Fe3+沉淀完全时，c(OH)molL13KFe(OH)34.01038sp3c(Fe3)1.0105molL11.51011molL1，c(H+)KWc(OH)2molL16.67104molL1，pHlgc(H+)lg6.671043.2，Mg2+开始KspMg(OH)21.81011c(Mg2)0.1110141.51011产生沉淀时，c(OH)molL11.81010molL1KW1014c(OH)1.3421051.342105molL1，c(H+)molL17.451010molL1，pHlgc(H+)lg7.4510109.2
5、，当pH9.2时，Fe3+早已沉淀完全，因此，只要将pH控制在3.29.2之间，即可将Fe3+和Mg2+分离开来。【答案】3.29.2二对点增分集训1已知：PbI2的Ksp7.0109，将7.5103molL1的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A2.8104molL1C4.2104molL1B5.6104molL1D8.4104molL1【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液按体积比为21混合，混合后溶液体积增加，I物质22的量浓度减小为原来的3，c(I)7.5103molL135103molL1
6、；PbI2沉淀溶解平衡为PbI2(s)Pb2+2I；c(Pb2+)c2(I)Ksp，所以c(Pb2+)7.0109(5103)22.8104molL1，所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)2.8104molL138.4104molL1。【答案】D2已知：25时，KspM(OH)23.21011，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH为（）A10B10+lg2C10+2lg2D102lg2【解析】已知Kspc(M2+)c2(OH)，且只有M(OH)2的饱和溶液中，2c(M2+)c(OH)，3设c(M2+)x，则c(OH)2x，即x(2x)23.21011，解x810122104，c(OH)4
7、104，则c(H+)1010molL1，所以pHlg101010+2lg2。101411410444【答案】C3已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某34溶液中含有Cl、Br和CrO2，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）4ACl、Br、CrO24CCrO2、Br、Cl4BBr、Cl、CrO24DBr、CrO2、ClKsp(AgCl)1.561010c(Cl)0.01molL17.71011molL1，含CrO24溶液中所需c(Ag
8、+)【解析】当溶液中c(Cl)为0.01molL1时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓度为c(Ag+)molL11.56108molL1，同理含Br溶液中所需c(Ag+)Ksp(AgBr)7.71013c(Br)0.01Ksp(Ag2CrO4)c(CrO24)molL13105molL1，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，9.010120.014所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO2。【答案】BH254在废水处理领域中，2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。，某溶液含0.02molL1Mn2+、0.1molL1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以
9、调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）(已知：H2S两级电离常数分别为Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107B7.01015C9.11014D1.821014c(S2)c2(H)KKa2c(H2S)c(H2S)c2(H)【解析】根据公式Ka1Ka2，故pH5时，c(S2)a11.31077.010150.1(105)2molL19.11013molL1，Ksp(MnS)c(S2)c(Mn2+)9.110130.021.821014。【答案】B525CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.32
10、7105molL1，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）A9.3105B9.7109C7.61017D8.71093【解析】CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)c(CO2)9.327105molL1，Ksp3c(Ca2+)c(CO2)9.3271059.3271058.7109。4【答案】D6已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)0.02molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（）A2B3C4D5【解析】
11、在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)c2(OH)21020，所以c(OH)210200.02molL1109molL1，应调节溶液pH大于5。【答案】D7以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为41.0103molL1，c(AsO3)最大是（）难溶物Ca3(AsO4)2AlAsO4FeAsO4Ksp6.810191.610165.71021A5.71018molL1B2.6105molL1C1.61013molL1D5.71024molL1【解析】若混合
12、溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0103molL1，依据Ksp大小可c4c4c4以得到，3(Ca2+)c2(AsO3)6.81019；(Al3+)c(AsO3)1.61016；(Fe3+)c(AsO3)45.71021；计算得到c(AsO3)分别约为2.6105molL1、1.61013molL1、5.71018molL1；所以最大值不能超过5.71018molL1。【答案】A8已知KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038，常温下，向含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3至该溶液的pH为3时，溶液体积
13、变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)的值为（）A21B11C2.51042D2.51041【解析】pH为3时，c(OH)1011molL1，则1.0molFeSO4溶液中c(Fe2+)c2(OH)1022105molL1，因此Mg2+没有沉淀完全。4）由Ag+Cl=AgCl可知，n(Cl)12.120.001L0.001molL112.12106mol，所以水样中c(Cl)12.12106mol430103L4.04104molL1。当c(CrO2)5.0103molL1出现砖红色沉淀时，由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO)5.010molL，得c(Ag)5.0103231+42.001012molL12.001052.00105molL1，所以c(Cl)1.781010molL18.9106molL1。2【答案】（1）ZnO2+2H+=Zn(OH)8.3CO2（2）4109（3）否1.8103（4）4.04104molL18.9106molL110