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1、物质的量综合练习1、阿伏加德罗常数为NA，R原子的质量为a g，12C原子的质量是b g，则R原子的摩尔质量可以表示为 或 。2、阿伏加德罗常数为NA，气体R在标准状况下的密度为1.25 gL1，则气体R的摩尔质量为 ，1个R分子的质量为 g，1个R分子在标准状况下的体积为 L，在同温同压下气体R的密度是H2密度的 倍。3、标准状况下11.2L NH3的分子数为 ，原子总数为 ，电子数为 ，质子数为 ，质量为 。若溶于水配成200ml密度为1 gcm3溶液，其物质的量浓度为 ；若溶于200ml H2O，溶液密度为2 gcm3，溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 。4、53g Na2CO3
2、的物质的量为 ，离子总数为 ，溶于水配成200ml溶液，Na2CO3的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 。5、25g CuSO4 .5H2O 溶于75ml H2O中，溶液密度为2 gcm3，溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 。6、H2、O2在同温同压下按下列比例混合后求混合气体的平均摩尔质量：(1)分子数比a: b ；(2)体积比a: b ；(3)质量比a: b ；7、下列叙述正确的是 。A标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA B常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 C标准状况下，224L空气含有NA个单质分子 D标准状况下，2.24L CCl4所含
3、分子数为0.1 NA E. 常温常压下，2.24L CH4中含H原子数为0.4NA F. 标准状况下，2.24L H2O的质量为1.8 gG. 标准状况下，22.4L CO2的O原子数约为2NA个 H. 常温常压下，44 g CO2的体积为22.4 L I. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 J常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA K. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA L. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有O原子的数目为NA M. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气
4、体中含有原子总数为3NA N. 0.5 molL1 Mg(NO3) 2溶液中含有NO3的数目为2NA O. 0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 P. 1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+ Q. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子R. 1 molOH中电子数为10NA ； S. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA T. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA8.在标准状况下6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3,下列对这四
5、种气体的关系从大到小表达正确的是 ()a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子个数A.仅abc B.仅bcd C.abcd D.仅acd9某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ()该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D10设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B. C. D.11. 下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断不正确的是 ( )
6、 A. 体积相等时密度相等 B. 体积相等时分子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数不等12同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体。两瓶内的气体一定具有相同的 ()A质量 B原子总数 C摩尔质量 D密度13. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 ()A两种气体的物质的量不相等 B两种气体的质量相等C两种气体所含的原子数目相等 D两种气体的分子数目相等14.在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中含有2.8 g Fe3，则溶液中SO的物质的量浓度(molL1
7、)为 A. d B. d C .d D d ()15某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol16.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 ( )A2 B3 C4 D517V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是 ()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1 18300 mL
8、某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ()A14 B15 C21 D2319.某地酸雨经检验含H+、Na+、Cl-、NH4+、SO42-其浓度依次为：c(Na+)=2.310-5mol/L c(Cl-)=3.510-5mol/L, c(NH4+)=2.310-5mol/L, c(SO42-)=1.0510-5mol/L。则该地酸雨的c(H+)为 ( )A.110-3mol/L B.110-4mol/L C.110-5mol/L D.110-6mol/L20设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO
9、3)2溶液的叙述不正确的是 ()A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B500 mL溶液中NO3- 浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 D500 mL溶液中NO3- 物质的量为0.2 mol21.关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是 ( )A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1 B. 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度
10、为0.01 mol/L22.下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)D10g98%硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10mL18.4molL1硫酸溶液的浓度是不同的C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.02102323.下列说法中正确的是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制5
11、00 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g24在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小25在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ()A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压
12、强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)26. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ( )A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB. 25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn27. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为
13、c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。28. 某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL溶液，并取出100 mL该盐酸溶液与一定体积的2 mol/L Ba(OH)2溶液恰好中和。(1)盐酸溶液的物质的量浓度为_ 。 (2)反应的Ba(OH)2物质的量为_ _。(3)反应的Ba(OH)2溶液体积为_ _。29a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下
14、列关系式错误的是 ()A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3) molL1 B该溶液的质量分数：w(KNO3)%C20 时KNO3的溶解度：S g D该溶液的密度： g/L30 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 ()A溶质的质量分数100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1 D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.53136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分
15、数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%32. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 () )A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/
16、L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L33. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为 ()A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL134在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得
17、到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(molL1)为 ()A. B. C. D.35. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为 ()A B C D1 000 VM(MV2 240)36. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1g/cm3；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2g/cm3，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3g/cm3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) A. B. C. D.37. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2
18、SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1.则c1和c2的关系是 ( )Ac12c2 Bc22c1 Dc22c138. (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 ( )Aq2p Bq2p Cq2p Cqbc Bbac Ccba Dcab41. 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水的摩尔体积，为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAV/m，M/(NA)，mM/NA，V/NA，其中 ( )A和都是正确的 B和都是正确的 C和都是正确的 D和都是正确的