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1、化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K_。2.已知反应2NO+Cl22NOCl为基元反应，其速率方程式为_，总反应是_级反应。3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为_,正极反应为_。4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是_。A.0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C
2、.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F.0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的rHm_(或0，rSm0BrHm0CrHm0rSm0DrHm0，rSm08.已知反应A+1/2B=D的标准平衡常数为K1，那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数K2为-()A.K2=K1B.K2=(K1)1/2C.K2=1/2K1D.K2=(K1)29.基态n原子的价电子构型是（）.ds.d.d.s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有-()A三种组分B三个相C四个相D五个相三、判断题(正
3、确的请在题前括号内打，错误的打。每小题1分,共6分)（）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm(B，298K)=0。（）2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）3.1mol100，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H=0。（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（）5.已知某电池反应为A+0.5B2+A+0.5B,而当反应式改写成2A+B2+2A+B时,则此反应的E不变,而rGm改变。（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分
4、子晶体，熔点较低。()7.由于(K+/K)(Al3+/Al)C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1SnCl2+KMnO4+HCl2CuSO4+NH3H2O(过量)3.AgBr+Na2S2O3(过量)五、间答题（每小题各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5，而后者
5、的沸点为-23.为什么？2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1)CoCl(NH3)5Cl(2)Na2SiF6六、计算题（每小题各10分，共30分）1.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g)+NO(g)CO2(g)+1N(g)22fHm(kJmol-1)：-110.590.2-393.50Sm(Jmol-1K-1)：197.7210.8213.7191.6计算该反应在298K、标准状态下的rGm和K，并判断自发反应的方向。2.现有250mL浓度为2.0molL1的NaAc溶液，欲制备500mLpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol
6、L1的HAc溶液多少mL?3若在有2.010-3mol/LCrO42-和1.010-5mol/LCl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.610-10，Ks(Ag2CrO4)=1.210-12)参考答案1KcCl2/p5一、填空题（每空1分，共18分）/c2pMn2+c/c2c/c16c/c10。-MnO4H+Cl-2v=kc(NO)2c(Cl2)；3级。3Fe2+-e-=Fe3+；Fe3+e-=Fe2+。4.DBECFA。5rHmS2S1S3。9.2。10铁(
7、Fe)；第四周期、第族、d区。二、单项选择题（每小题2分，共20分）序号1236810答案AB4CD5AB7CD9AB三、判断题(正确的请在题前括号内打，错误的打。每小题1分,共6分)序号答案12345678910四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)15SnCl2+2KMnO4+16HCl2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O2CuSO4+4NH3H2O(过量)Cu(NH3)4SO4+4H2O3.AgBr+2Na2S2O3(过量)Na3Ag(S2O3)2+NaBr五、间答题（每小题各2分，共4分）1.答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OC
8、H3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2答：配合物化学式CoCl(NH3)5ClNa2SiF6命名氯化一氯.五氨合钴()六氟合硅()酸钠中心离子及其氧化值Co2+Si4+配离子的电荷数+1-2配位数66六、计算题（每小题各6分，共18分）1.解：rHm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)-373.2(kJmol-1)(2分)2rSm191.6+213.7-210.8-197.7-99(Jmol-1K-1)(2分)rGmrHm-TrSm-373.2-298(-99)10-3-343.7(kJmol-1)(2分)据lnK-rGm/RT-343.7103/(8.314298)1
9、38.7(2分)Ke138.71.721060(1分)由上计算可知，rGm0，故反应能自发向右进行。(1分)2解：设需6.0molL1的HAc溶液VL(1分)依题意，n(NaAc)=2.00.250=0.5(mol)(2分)n(HAc)=6.0V(mol)(2分)根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)=pKa-lg(na/nb)，(2分)于是有：5.00=-lg(1.7610-5)-lg(6.0V0.5)(2分)解之得：V=0.04735(L)=47.35mL(1分)3解：依题意：CrO42-沉淀所需Ag+=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5mol/L(2分)Cl-沉淀所需Ag+=1.610-10/1.010-5=1.610-5mol/L(2分)所以Cl-先沉淀(2分)分)分)当CrO42-开始沉淀时,Cl-=1.610-10/2.410-5=6.710-6mol/L(2Cl-离子沉淀的百分比是1.010-5-6.710-6/1.010-5100%=30%(2