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1、质量守恒定律定律在解题中的应用导学案（宝鸡市金陵中学 韩冬梅）【教学目标】1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2、能用分子、原子（或离子）的观点解释质量守恒定律。3、认识定量计算对化学科学发展的重大作用。【教学重点】1、理解质量守恒定律的普遍意义。2、认识定量研究对于化学学科发展的重要作用。【教学难点】利用质量守恒定律确定物质的组成【教学方法】复习回顾典例讲解学生练习【教学过程】一、复习导入（一）复习回顾1、质量守恒定律的内容： 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。2、质量守恒定律的应用范围质量守恒定律的应用范围是一切 。3、质量守恒的微观解释（原因）从分子原子观点看，物质发
2、生化学反应时只是 的 重新组合，生成新物质，反应前后 的 、 和 都 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。4、六个一定不变 不变（1）宏观 元素的 不变 不变 原子 不变（2）微观 原子 不变 原子 不变5、三个一定改变（1）宏观： 的种类一定改变 一定改变（2）微观 一定改变6、两个可能改变（1）宏观：元素的 可能改变（2）微观：粒子的 可能改变（二）导入新课质量守恒定律在解题中有何作用？二、新课讲授1、确定物质的化学式例1、已知化学反应A2+3B2 2C,则C的化学式为 （用A、B表示）。解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，A、B原子的种类和数目不变，反应前有
3、2 A个原子，6个B原子，所以在2C中含有2个A原子，6个B原子，故C的化学式为A B3.变式训练1、根据化学方程式X + 3O2 点燃3H2O + 2CO2，则X的化学式为什么？变式训练2、“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为CxH8+5O2点燃3CO2+4H2O，则x的数值是多少？2、确定物质的相对分子质量 例2、在2A+3B C+4D反应中，已知34g A与20g B恰好完全反应，生成12g C。若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为多少？解析：根据质量守恒定律，可求出生成物D的质量，再通过化学方程式中A与D的质量比与相对分
4、子质量的关系即可求出D的相对分子质量.解：设D的相对分子质量为x，则： 2A + 3B C + 4D 2136 4x 34g 34g+20g-12g x=84所以D的相对分子质量为84.变式训练：化学反应A+2B 2C，若15g A与B反应生成45g C，则A、B的相对分子质量比为多少？3、求反应物或生成物中某物质的质量例3、已知反应3A+2B 2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为34，生成C和D的质量之和为140g，则该反应消耗B的质量为 。解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m（A）+m(B)=m(C)+m(D),则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B
5、的质量为.变式训练1、有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30g的D，若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为多少？mmB2的质量/gA的质量/g变式训练2、在化学反应2A+B2 2AB中， A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6g A与8g B2充分反应，则生成AB的质量是多少？ 4、确定物质的组成例4、将1.8g某可燃物在O2中充分燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O，据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成？解析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，且化学反应前后，元素的种类不变，所以生成物
6、CO2中的碳元素、H2O中的氢元素一定是来自该可燃物。通过4.4g CO2和3.6g H2O可算出碳元素和氢元素的质量总和，若质量总和等于1.8g，则原可燃物是由碳、氢两种元素组成；若质量总和小于1.8g，二者相差的质量一定是原可燃物中的氧元素的质量，则原可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成.解：4.4g CO2中含碳元素的质量为： 3.6g H2O中含氢元素的质量为： 所以碳、氢两种元素的质量总和为1.2g+0.4g=1.6g1.8g， 所以原可燃物中一定含有氧元素， 所以该可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成.变式训练1、某有机物在氧气中完全燃烧，生成和的质量之比为22：9,则该有机物可能是（ ）A.C6H12O6 B.C3H8 C.C2H2 D.C2H5OH变式训练2、某物质在空气中完全燃烧生成8.8 gCO2和5.4 g H2O，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为2：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为12三、学习小结本节课你有哪些收获？四、布置作业 练习册第 4 页 共 4 页