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1、2017-2018学年度上学期月考（10月）试题高二化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量H1C12O16一选择题（每题3分）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）（金刚石）H=+1.90kJmol-1可知，金刚石比
2、石墨稳定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）57.3kJmol-1，若将含0.5mol2HSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ24D.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学2方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=285.8kJmol-13在25时，向l0mL0.01molL-1NaA溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A.a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01molL-1等式始终成立B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c
3、(A-)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C.c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D.由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：
4、A(g)3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是混合气体的平均摩尔质量不再变化v(A)v(B)v(C)134A、B、C的浓度不再变化C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为134混合气体的密度不再变化单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.B.C.D.6下列各项不正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中NH4Al(SO4)2NH4Cl，CH3COONH4，NH3H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是B室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C25时，01mol/LC
5、H3COOH溶液V1mL和01mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1V2，则混合溶液的pH一定小于或等于7D对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)H=-50.6KJ/mol在任何温度下都能自发进行7已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是A.a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/LB.b点表示的溶液中c（CH3COO-）c（Na+）C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中
6、均为Ka8对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离9把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率0.15molL1min1，则下列说法正确的是A方程式中x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5mo
7、lN，达新平衡时Q的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志10在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42-)B0.1molL1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：2c(OH)c(CO32-)c(HCO3-)3c(H2CO3)2c(H)11一种由甲醇（CH3OH）和
8、氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3OH16OH12e2CO3212H2O，6H2O3O212e12OH，关于此电池的推断正确的是A通入氧气的一极是负极B放电时，溶液中的OH向正极移动C反应中若有6mol电子发生转移，则有32gCH3OH被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低12在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/LC饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)D0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液
9、中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)13向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)的是CO2(g)+N2(g)H，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确A.H0B.T2时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等C.正反应速率:v(B)v(D)v(A)D.温度由T1升高到T3，NO的转化率增大14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)B常温下，pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH7C将0.2molL1NaA溶液
10、和0.1molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)DpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)相等15下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0,S0的反应都是自发反应，H0,S0的反应任何条件都是非自发反应；C已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g)HakJmol1P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmo
11、l1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1，由此计算ClCl键的键能KJ/molD在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态16现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01molL1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是ApH由小到大的顺序是B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是-241.8kJmol-118某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）
12、C（g）D（g）,5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则Aa3Ba220某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）下CB的转化率为40%DB的转化率为60%19下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2c(OH-)D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
13、c(NHHO)32。列说法不正确的是A.电极a连接的是电源的正极B.若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O二简答题21.(12分）I.今有常温下两种溶液：0.1mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COONa溶液(1)写出CH3COOH的电离方程式_。(2)关于两种溶液中c(CH3COO-)的大小叙述正确的是_（填序号）。A两种溶液中c(CH3COO-)相等B两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.lmol/LC.溶液中c(CH3COO-
14、)小于溶液中c(CH3COO-)(3)将溶液中逐滴加入溶液中，当溶液pH=7时，混合溶液中c(CH3COO-)_c(Na+)（填“”、“”“”或“”)c（CH3COOK）_c（NaClO）；(3)向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)2：9，此时溶液pH=_。(4)向次氯酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为_。23.（10分）(1)FeCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成如下装置，回答下列问题X电极的材料为_；Y电极上发生的电极反应式为_；24.（10分）化学反应的限度与能量变化是基本化学反应原理：I.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：XA(g)2B(s)yC(g)Hc(HC2O42-)c(H)c(C2O)c(OH)(2)（3）5.4（4）CO2ClO-H2O=HClOHCO3-23.（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+盐酸Fe2O3（2）FeFe3+e-=Fe2+24.I.(1)12(2)(3)KII.2C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s)H(a2bc)kJmol1