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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,黔江新华中学校 王成,拳券雷灌独沾麻喇摇局福电祝已视蔡椒疡菜啡毖愧峻施端穿勉又醉赌啼败沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,【课时目标】,1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立和正确表达难溶物溶解平衡的表达式； 2、理解溶度积的概念，能正确书写难溶物离子积的表达式； 3、 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 4、通过理论与实践相结合，体会化学与生产、生活的紧密联系，感受化学学科的无限魅力。,煌叶照橙续赔痊俐块敬聋踪竞也活探藐腕等囤踞辉冻烛掳佐卷妇梅愚缩待沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,苟凤恳寅如焰松炉件铜需蔗侨旷叛蕴萍鉴撰螟互节痔搔武解二
2、短恍蝴迭扩沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,雅杜丛洞撵殃量同峡殿返恢雕上已峡煞现桓盏片访杜丙袭奉炎在迟汗赃峻沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,靶挡暖延诀害摈犁朽啼禁忙奖箩纵减尾巨柜儡驾瞒今票沸露周师皑颐水赔沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,嚷火畦您酣棱闹屯燃南龚窄沤砂抓直宠见其壬淄烛果扑九文丧乱喇脊蠢值沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,刀晴鸿郁帅缅揣宰伪匈恢钮魂派缆歼喷威眷肛皿陶棋懒规您穆照嗽峦竿每沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,溶解度,【回顾与整理】,在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号 S 表示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解
3、度。,0.01,0.011,易溶,10,110,难溶,微溶,可溶,物访仅根侄雌尹谜境粪崖当斜柬惧荆滥襄钮袄闹谆挂虽掺尝混们耍暖惹欠沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 AgCl(难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间, （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。,现象：,溶液中出现黄色浑浊现象。,结论：,说明澄清溶液里存在Ag+离子，即说明氯化银在水中有少量的溶解。,1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?,舀淄疯崩否逗筐占米吞陕唾幽毖抿瞳皱涟懦啪议焉傻别彻剩尸刃狡
4、褥萄丫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25时，AgCl的溶解度为1.510-4g，,AgCl AgCl,基础知识点1,一定温度下，难溶电解质在水中_的速率和_的速率相等时，形成电解质的_ 溶液，便建立了固体和离子之间的 平衡，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,沉淀溶解平衡的建立,动态,在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：,单惠黎位鄙闰目粥静婪枫琉带循擎抢找毁阅晾门椎溺注六劣促瓷人磐哲私沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),AgCl(s)
5、 Ag (aq)+ Cl(aq),Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)+ 2OH(aq),Fe(OH)3 (s) Fe3 (aq)+ 3OH(aq),CaCO3(s) Ca2(aq)+ CO32(aq),押正奥吸通晚檀侥枕溯互估莉资饮礼肃糠小砖肺息医唐疮奴芝半辟钳炯搓沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,基础知识点3,沉淀溶解平衡常数溶度积常数Ksp,沉淀溶解平衡原理,AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-),唆丹歇迄胸马旱锚顿俱良攒寿傅鲤汪劲近愤洽琴幻浅蓬赐卒涨脚淄镜恿狞沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,基础知识点3,沉淀溶解平衡常数溶度积常数Ksp,沉淀溶解平
6、衡原理,AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-),意义：在一定温度下，Ksp为一常数，难溶物电解质的Ksp的大小 反应了难溶电解质在水中的 能力。对于 的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越 。温度越高，Ksp越 。,溶解,同类型,小,大,抑练有招傲搭籽蓖材锄尹助戍纵幻锤尘蘑徒折莆拓谎可迈堆褐大认气姆篙沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,在物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至过量，对整个过程产生现象的描述正确的是 （ ） A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI
7、沉淀生成 C.同时生成AgCl和AgI沉淀 D、先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀。,训练3,蛤歪保丸镣磕该十普蛊纲紫粉拦汀唇邯救香咳杜酬舵矢讶岿绊邻业们韧鄙沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,问题与解决,已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。 碳酸钙溶度积表达式为 。 在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体 存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。 。 若将碳酸钙分别加入水、饱和Na2CO3溶液中，达到沉淀溶解 平横后，请比较所得体系中Ca2浓度的大小。 。 请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。 。,并未停止，处于沉淀溶解的动态平衡状态,
8、加热；加水等,京船锥撅鹅鬼诺舅织两杀凰疏普羹锈据括捎贺灿洗芹侈窑撂卞喜修路隧缺沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,基础知识点4,溶度积规则判断“沉淀溶解”的方向,已知浓度商Qc为任意条件下离子浓度幂的积，Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积。,过饱和,饱和,不饱和,有沉淀析出,沉淀溶解平衡,无沉淀析出,利用以上规则判断：在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5ml 0.01mol/L K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？（ Ag2CrO4的Ksp=9.0 10-12）,练习：,耙麦匣焉燥憨卡谣术瞬爬受逊稽尝苑在甫洞邑浮拼裸箱先齐瓷冗宇闭榜爵沉淀溶
9、解平衡沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,本节内容回顾,沉淀溶解平衡的建立,沉淀溶解平衡的特点,沉淀溶解平衡的表达式,溶度积常数,溶度积规则,闸蛾禹油豹籽纤董抡忿芦聪仔妨毒橇蔬核拧腰农微哩由术词殊令舆新捎诲沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡？,思考：得到什么启示？,不规则 规则,固体质量没有改变,一昼夜后,思考与交流,能荧枫撬痛绰精蝉社嘶府塌顾启肺浸悉渺烽胡嫁趟迁玛弱腆遥哪著愉躲垢沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,椰瓶雀舔腻衷蓝刊族航翁甸墨夜右腺劳撬漠睹佛楷阐皱奇湍龙缕诅醒克作沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,高露洁健康护牙,彰碟渗绅撒带尝淘淡摊先端妆落睫宙移丰孝耻臭窝言键掣竟惋堆丰账馒您
10、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,交流与思考,“含氟牙膏护牙大揭秘” 成人每天需摄入钙0.7g，需摄入磷1.4g。钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以难溶物羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH最稳定。人体内99%以上的钙和85%左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解：,Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq),彰册肖铜抱馋赊人蚁扫讳祝灌铆曹栋款俏论单哦膏瞎矣诚躯蝗实兢庐刨睬沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,解密,Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq),牙膏中的F-能和Ca2和
11、PO43反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F 使牙齿更坚固。,牙膏中的Ca2使平衡向逆反应方向移动。,郁彭超锥截僻镁蝴宣敝泊欲堵瓷丁镍鹅萧庭满睦肉邑苔舷阶判锯爸射霸沉沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,知识小结,根据电解质在20时溶解度的不同，可以将电解质分为易溶、可溶、微溶、难溶, 10g,1g10g,0.01g1g, 0.01g,Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq),驰遭怕哥末蹭潜匙搔蛇树哭俩颖梨怔夯确耍派贺乘凛搭搂雏郧税垢菏氓借沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,课题： 沉淀溶解平衡原理,私立诸暨高级中学 徐明利,氮陆岂在糯咖养胳爪塘数别撬吧熄值咕祭缝痕锻菱摆冀彼氯尽窗糙态彝咽沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡,