《第二章笫二节：离子反应.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章笫二节：离子反应.pptx（30页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 化 学 反 应 分类标准：根据反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 第二节 离子反应 1、 NaCl能导电吗？ 能否导电原因 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 2、硫酸(H2SO4)呢？ 不能 能 能 不存在自由移动的离子 存在自由移动的离子 存在自由移动的离子 【思考与交流】 液态硫酸只存在H2SO4分子不能导电，但溶 于水形成硫酸溶液能导电。 为什么？ 1、电解质： 定义： 一、电解质和非电解质 常见电解质有： 2、非电解质： 定义： 常见非电解质有： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物、水 在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。 非金属氧化
2、物、大部分有机物 3.电解质判断的要领： 1）.看是不是化合物 2）.看溶于水或熔融状态下是否发生导电。 必须是化合物本身溶于水或熔融后能形成自 由移动的离子而导电，而不是它发生化学反应生 成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电是由于 它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2 、SO2不是电解质。 注意： 讨论判断： A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质错 B、铜能导电，所以铜是电解质 D、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 C、HCl水溶液(盐酸)能导电，所以HCl是电解质 E、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 错 对 错 错 电解质
3、为什么在水溶液中或熔熔状态下能导电？ 二 .电解质的电离： 电解质溶于水或受热熔融时，产生自由移 动离子的过程。 如： NaCI电离过程 表示 为： NaCINa+ + CI 2、电离方程式： 用离子符号表示电解质电离过程的式子。 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 1.定义： 如：CaCl2 、 H2SO4 、 NaOH 的电离方程式为： 注意点：A.原子守恒 B.电荷守恒 C. SO42-、NO3-等原子团不能拆开书写 练习：书写下列各物质的电离方程式： HCI H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 N
4、a2CO3 K2SO4 Ba(NO3)2 H + CI 2H + SO42 H + NO3 Na + OH Ba2 + 2OH 2Na + CO32 2K + SO42 Ba2 + 2NO3 思考与交流：认真分析上各式，你有何收获？ 电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-) 的化合物。 电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴 离子 的化合物。 但： NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- 不是酸 KOH Ba(OH) 2 = K+OH- = Ba2+ + 2OH- Na2SO4= 2Na+ SO42- NH4Cl = NH4+ Cl- 酸： 碱： 盐： 电离时产生的阳离子全
5、部都是氢离子(H+)的化合物。 如： 如： 如：H2SO4 = 2H+ + SO42- 练习：写出下列物质的电离方程式： (1)K2SO4：； (2)KHSO4： ； (3) KHCO3： ; (4) CH3COOH： ; (5) H2O： KHSO4 KH SO42 KHCO3 KHCO3 H2O H OH CH3COOH HCH3COO K2SO4 2KSO42 不同电解质的电离程度是不相同的 ， 1、强电解质: 2、弱电解质: 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 强酸: 强碱: 绝大多数盐: HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 KOH、NaOH、
6、Ba(OH)2 NaCl、AgNO3 弱酸: 弱碱： 水： H2S、HClO、CH3COOH、HFNH3 H2O、Cu(OH)2 H2O 强电解质弱电解质 电离程度 溶液里的溶质粒子 物质类型 全部 部分 离子 分子，离子 强酸，强碱， 大多数盐 弱酸，弱碱，水 据此可将电解质 分为强电解质和弱电解质 作业： 教材 P33 习题1、2、3、4。 全优课堂 P27 基础演练 电解质： 在一定条件下能发生电离的化合物。 温习： 化合物： 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 金属氧化物、 酸、碱、 盐、水 （非金属氧化物、大部分有机物） 强酸、 强碱、 大多数盐 。 弱 酸、 弱 碱、 水
7、。 练习：写出下列物质的电离方程式 ： 1 、(1) Ba(OH)2 (2) H2SO3 (3) NH3.H2O (4)Fe2(SO4)3 = Ba2+ + 2 OH- H+ + HSO3- NH4+ + OH- = 2Fe3+ + 3 SO42- 2 、写出下列反应的化学方程式： (1)、硫酸与氢氧化钠溶液反应； (2) 、硫酸钠和氯化钡在水溶液中的反 应。 （HSO3- H+ + SO32-） H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 思考与交流： 它们是 否都参 加了反应？ 三、离子反应： 有离子参加 的
8、化学反应叫做离子反应。 (戓生成) 有电解质溶液参加 的反应都是离子反应 ， (2) 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 (1) 、 H+ + OH- = H2O 四、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示 化学反应的式子。 1、概念 ： （或反应前后有离子浓度发生变化的反应。） 2、离子方程式的书写 ： ( 以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例 ) 化学方程式： 易溶易电离的物质 ： AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 Ag+ + Cl- = AgCl 步骤 一写 二拆 +K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl (即易溶强电解质) 三删 Ag+NO
9、3 -+ K+ Cl-= AgCl+K+ NO3 - 不参与反应的部分 四查 两守恒 （即质量守恒、 电荷守恒） 【练习】1、书写下列离子方程式： KOH + CH3COOH CaCO3+2HCl OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 2【判断】、下列离子方程式书写是否正确： （） （） （） CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42- Ba2+ = BaSO4 CO32-2H+=H2O +CO2 Na2CO3溶液与醋酸溶液反应 Fe与稀盐酸反应 2Fe +6H+=2Fe3+3H2 CuSO4溶液与NaO
10、H溶液 Cu2+OH- = Cu(OH)2 （ ） Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ Cu(OH)2 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4+ H2O（） 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+2H2O 化学方程式离子方程式 化学方程式和离子方程式的比较： KOH + HCl 2NaOH+H2SO4 H+ +OH- =H2O BaCl2+Na2SO4 Ba(NO3)2+Na2SO4 Ba2+SO42- =BaSO4 而离子方程式不仅可以表示某个特定反应，而且可以表 示同
11、一类型的反应。 =KCl + H2O =Na2SO4+2H2O =BaSO4+2NaCl =BaSO4 +2NaNO3 化学方程式只表示某一特定的反应 ， 练习：下列各组离子反应可以用 H+ + OH- = H2O表示 的是 ( ) ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液 DH2SO4和NaOH D 思考与交流： 对复分解型的离子反应能发生的条件是什么？ 3、离子反应发生的条件：（复分解型） AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3 、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2等 1、生成难溶物： H2O、CH3COOH、NH3H2O、H2SO3 、H2S 。 2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） 3、生成气体： 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液 为无色的离子组是 ( ) ACa2+、Na+ 、NO3- 、CO32- BMg2+、Cl- 、NH4+ 、SO42- Ck+、Cl- 、 HCO3-、 NO3- DCa2+、Na+ 、 Fe3+ 、 NO3- B 练习： 作业： 教材 P34 习题5、6、7、8 、9 、10 、11 。 全优课堂 P30 基础演练