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1、公开课第二节离子反应,什么是电解质,公开课第二节离子反应,第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应,化学组 张丹丹,公开课第二节离子反应,根据初中所学知识，下列物质：盐酸NaOH溶液蔗糖溶液石墨Cu、酒精NaCl溶液NaCl晶体熔融的KNO3晶体生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯化氢气体可以导电的_。,1.2.4.5.7.9.12,可以导电的物质中，导电的粒子是什么？,能够自由移动的离子和电子,公开课第二节离子反应,分析：,蔗糖溶液、酒精、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,盐酸、NaCl溶液能导电,Cu能导电,有自由移动的电子存在,原因,原
2、因,公开课第二节离子反应,？,为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,公开课第二节离子反应,NaCl在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离,公开课第二节离子反应,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,公开课第二节离子反应,2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物
3、。如H2SO4 、NaOH等,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,公开课第二节离子反应,马上行动,根据初中所学知识，下列物质：盐酸NaOH溶液蔗糖溶液石墨Cu、酒精NaCl溶液NaCl晶体熔融的KNO3晶体生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯化氢气体,电解质：,非电解质：,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,8.9.10.14.15,6.11.13,公开课第二节离子反应,1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O
4、反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2,公开课第二节离子反应,小结：判断电解质和非电解质的方法, 都是电解质，所给出的 必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化） 而不是溶液, 都是电解质, （SO2、CO2等）、NH3和绝大多数 是非电解质,酸、碱 、盐,酸、碱 、盐,金属氧化物,非金属化合物,有机物,公开课第二节离子反应,（二）电解质的电离,1 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离
5、子的过程。 电离是电解质导电的前提。,2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。,公开课第二节离子反应,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,1、硫酸 硝酸 盐酸,写出下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。,公开课第二节离子反应,？书写电离方程式要注意什么？,1、正
6、确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,公开课第二节离子反应,硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式,H2SO4,2H+ SO42-,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,公开课第二节离子反应,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:,KOH,K+OH-,Ba(OH) 2,Ba2+2OH-,电离后的共同特点是什么?,生成的阴离子只有氢氧根离子,碱的定义： 电离时生成的阴离子
7、全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某” “氢氧化（亚）某”,对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义,NH3.H20 电离可产生NH4+和OH- NH3.H20是碱吗？,公开课第二节离子反应,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+ 2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3-,盐的定义： 电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,(NH4)2SO4,2NH4+SO42-,公开课第二节离子反应,电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。,导电能力影
8、响因素：,电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？,电解质在水溶液发生电离，产生能自由移 动的离子，离子带正负电荷，在外加 电场的作用下发生定向移动，从而导电。,公开课第二节离子反应,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,公开课第二节离子反应,三、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,公开课第二节离子反应,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl
9、-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,公开课第二节离子反应,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH
10、,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,公开课第二节离子反应,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2,5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO,判断强弱电解质。,公开课第二节离子反应,告诉你个秘密,弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用,如：NH3H2O,NH4+ + OH-,多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离,如H2CO3的电离方程式为,H2CO3,H+ + HCO3-,HCO3-,H+ + CO32-,不能写成H2C
11、O3=2H+ + CO32-,公开课第二节离子反应,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,公开课第二节离子反应,我们学了些什么?,电解质、非电解质、电离、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，强电解质、弱电解质、你都记住了吗？,溶解性歌: 可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋
12、酸钾钠铵盐溶. 盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银 , 磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水,氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水,公开课第二节离子反应,电离方程式的书写练习：,（1）强电解质完全电离:用=,（2）弱电解质部分电离:用,公开课第二节离子反应,写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-, HClO H+ClO-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, Cu(OH)2 Cu2+2OH-, NH3H2O NH4+OH-,KMnO4 K+MnO4-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHSO4 Na+H+SO42-, NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,