2019最新人教版中考化学第十一单元《盐化肥》复习教案.docx

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1、2019 最新人教版中考化学第十一单元盐化肥复习教案 www考情概览内容考查方向要求常见的盐及其性质食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途b粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除c复分解反应认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象c化学肥料知道一些常用化学肥料的名称和作用a合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义b考点梳理常见的盐及其性质1.常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙（ NaCl(Na 2CO(NaHCO 3(CaCO3)）3 )纯碱、石 灰 石 、俗称食盐小苏打大 理 石 的苏打主要成分物理都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水性质玻调味品和璃、发酵粉的造防腐剂

2、、主 要 成作 补 钙纸、用途生 理 盐分，医疗剂 、 作 建纺水、农业上治疗胃筑材料织、选种酸过多洗涤剂【易错警示】（ 1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如 CaCO3、 NH 4Cl 等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。（ 2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。2.盐的化学性质（高频考点）（ 1）盐 + 金属新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K 、 Ca、Na 除外）。举例： CuSO4 + Fe = FeSO4 + C

3、u（2）某些盐 + 某些酸反应新盐 + 新酸（复分解反应）举例： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 21 / 10（ 3）某些盐 + 某些碱 新盐 + 新碱（复分解反应）举例： Na2CO3 + Ca(OH) 2=CaCO 3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2SO4（ 4）盐 + 盐 新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。举例： Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾

4、钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32 的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反应（高频考点）1.复分解反应（ 1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（ 2）特点：双交换，价不变。（ 3）表达式： AB + CD CB + AD 。2.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【备考提示】（ 1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应

5、。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱 + 非金属氧化物盐 + 水，该反应不属于复分解反应。（ 2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件反应物的类别反应物条件生成物条件酸 +盐新酸 +新盐除碳酸盐外，具备下列三个条其他必须可溶；件中至少一条：盐酸必须可溶有沉淀；酸 +碱盐 + 水酸和碱一般都能有气体；发生反应有水生成碱 + 盐 新碱 + 新盐二者都可溶盐 +盐两种新盐二者都可溶化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。种类常用化肥主要作用尿素 CO(NH 2)2、促 进 植 物 茎 、 叶氨水 NH

6、 3 H2O生 长 茂 盛 ， 叶 色铵 盐 ： 碳 酸 氢 铵浓 绿 ， 提 高 植 物氮肥NH 4HCO 3 、 氯 化 铵蛋 白 质 含 量 的 作NH 4Cl、硝酸铵用NH 4NO 3 、硝酸钠2 / 10NaNO 3磷 酸 盐 ： 磷 矿 粉Ca 3(PO4 )2 、钙镁磷肥磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过 磷 酸 钙 Ca(H 2PO4)2与 CaSO4 的混合物 硫酸钾 K 2SO4钾肥氯化钾 KCl 等复合磷酸氢二铵 NH 4H 2PO4肥料硝酸钾 KNO 3促 进 作 物 生 长 ，还 可 增 强 作 物 抗寒、抗旱能力促 进 植 物 生 长 、增 强 抗 病 虫 害 和抗 倒 伏

7、 能 力 等 功能。能 同 时 提 供 两 种或 两 种 以 上 营 养元素2.化肥的简易鉴别（ 1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟铵态氮肥会放无刺激性气味出有刺激性气石灰的氨气放出味的气体（ 2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：3.合理使用化肥和农药（ 1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。（ 2）铵态氮肥不能与 碱性物质 混合施用。实验解读粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）1.实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩

8、埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（ 10mL）、铁架台(带3 / 10铁圈 )、托盘天平、滤纸、火柴。2.实验步骤（ 1） 溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（ 2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。（ 3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。（ 4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。3. 精盐的制得率偏低的可能原因分析：食盐没有全部溶解即过滤；蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。例：请回忆 “粗盐提纯

9、 ”的活动与探究并回答下列问题：（ 1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：加水溶解加过量的溶液 过滤加过量的溶液 加热蒸发得到食盐晶体，上述操作顺序不能交换的原因是。（ 2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是。A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热D. 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热【解析】（ 1）加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（ OH） 2 沉淀反应又生成了氯化镁杂质；根据蒸发操作的方法可知：A 如

10、果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A 操作错误。 B 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故B 操作错误。 C 蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 ， 利 用 蒸 发 皿 的 余 热 使 滤 液 蒸 干 ， 故 C 操 作 正 确 ， D 操 作 错 误 。【答案】（ 1） NaOH 稀盐酸 否则盐酸会与 Mg（ OH） 2 沉淀反应又生成了氯化镁杂质（2） C考法探究常见的盐及其性质主要结合盐在实际生活中的应用考查。考查点有（ 1）常见盐的俗称和主要成分。（2）盐的主要化学性质。

11、（ 3）常见盐的用途，小苏打用作发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多，碳酸钙用作补钙剂、用作建筑材料，氯化钠作调味品、配制生理盐水等。盐的性质及用途是中考考查的重点。试题形式为选择题，填空与简答。(2013云南西双版纳)下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）4 / 10A 干冰 二氧化碳 COB烧碱 氢氧化钠 NaOHC沼气 甲烷 CH4D苏打 碳酸氢钠 Na2CO3CO2 ；氢氧化钠俗称烧碱，其化学式【解析】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：为 NaOH ；沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH 4；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO 3 。【答案】 B（ 2013云南 玉溪） 下列

12、物质中常用作调味品的是（A ）A. 氯化钠B.硫酸钠C. 氢氧化钠D.硝酸钠粗盐中难溶性杂质的去除考试中主要考查实验装置、仪器的选用、实验步骤，溶解时玻璃棒的作用，过滤操作注意事项、过滤时玻璃棒的作用、过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析，蒸发操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间、实验所得精盐较少的原因分析等。试题形式主要是选择题、实验与探究题。2.（ 2012云南大理八地）（ 4）有一包含有MgCl 2、 CaCl 2 和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠

13、溶液，充分反应后过滤。步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。根据以上实验步骤回答下列问题：过滤操作中玻璃棒的作用是引流。步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的 NaCl 晶体，是因为。【解析】过滤中玻璃棒的作用为引流。氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去。盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl 挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的NaCl 晶体。【答案】除尽M

14、gCl 2因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl 挥发逸出2.(2012云南 红河 )如图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白。（ 1）填写仪器名称试管，烧杯，量筒。（ 2）粗盐提纯实验中用于搅拌、过滤和转移固体的仪器是（填序号）。5 / 10复分解反应考试中主要考查：（1）常见酸碱盐之间发生复分解反应的化学方程式书写。（2 ）判断复分解反应，离子共存问题。（3）探究复分解反应的条件，复分解反应的应用（成分探究）等。化合物在溶液中能否共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。熟记常见的离子对，可顺利解答此类试题。试题形式有选择题、填空与简答、实验与探究。3.（ 2012 云南大理八地）

15、请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。）， NaNO 3 在水中能解离出 Na+（ 1） NaNO 3 属于（填“酸”“碱”或“盐”和。（ 2） HCl 溶液和 NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl 溶液和K 2CO3 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO 3 溶液和 NaCl 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。（ 3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。A NaCl 溶液和 KNO 3 溶液B. BaCl 2 溶液和稀硫酸C. NaOH 溶液和 K 2CO3 溶液【解析】硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，属于

16、盐类。根据复分解反应发生的条件判断。硝酸银和盐酸反应生成沉淀，能发生复分解反应。【答案】（ 1）盐NO 3-（2）沉淀（ 3） B3. (2014 山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是(C)A.Na 2CO3、 KCl 、 Ca(OH) 2B.FeCl 3、 HCl 、 MgSO 4C.H 2SO4 、NH 4Cl 、 KNO 3D.AgNO 3、HCl 、 HNO 3化学肥料化学肥料主要考查：判断化肥的种类、化肥的鉴别，铵态氮肥使用时的注意事项等。根据化学式判断化肥的种类是考查重点。4.（ 2013云南昭通）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于

17、该化肥的说法中错误的是（）硝酸铵 NH4 NO3净重： 50Kg含氮量 34%化肥厂A 该化肥不宜与熟石灰混用B该化肥中NH4NO3的质量分数为95%C该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿6 / 10D NH4NO3属于盐【解析】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。利用混合物中化合物的含量 =混合物中元素含量化合物中该元素含量，由标签中 N 元素的含量及硝酸铵中氮元素 的 质 量 分 数 可 计 算 化 肥 中 硝 酸 铵 的 含 量 ； 化 肥 中 硝 酸 铵 的 含 量 至 少 为 34%（142 100%） 97.1%。14214163硝酸铵属于氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶

18、色浓绿。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。【答案】 B4.（ 2014云南）下列化肥属于磷肥的是（D ）A.CO(NH 2 )2 B.K 2SO4C.KNO 3D.Ca(H 2PO4 )2真题试练基础巩固一、选择题1.(2012云南大理八地 ) 下列各物质的俗名与化学式相一致的是（D ）A 干冰 H 2OB. 纯碱 NaOHC. 小苏打 Na 2CO3 D. 熟石灰 Ca(OH) 2CO2【点拨】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3 ；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 C

19、a(OH) 2 。2.(2013云南曲靖 )下列化肥中，属于氮肥的是 (A)A.CO(NH 2)2B.K 2SO4C.Ca(H 2PO4)2D.K 2CO33. (2013云南红河）下列肥料中，从外观即可与其他化肥相区别的是（C ）A. 尿素 B. 氯化铵 C.磷矿粉 D. 硫酸钾4. (2013云南普洱 )下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（C）A.Hg + H 2SO4 = HgSO 4 + H 2B.Zn + Mg(NO 3 )2 = Zn(NO 3) + MgC.MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + 2NaClD.Na 2CO3 + 2KNO 3 = K 2CO

20、3 + 2NaNO 35（ 2014江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（C ）A. 纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱 llt 含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去6（ 2014?广东广州）下列实验中无明显现象的是（ B ）A 向 H 2SO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液B向 Mg(NO 3 )2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将 (NH 4)2SO4 和熟石灰混合研磨【点拨】 A H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 会生成白色沉淀；不符合；B Mg(NO3) 2 溶液中滴加Na SO溶液

21、既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；符合；C浓硫酸加入蒸馏水中并不24断搅拌会放出大量热；不符合；D将 (NH4) 2SO4 和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；不符合。二、填空与简答题7 / 10D 选项不7.完成下列填空：（1） (2012 云南昆明 )粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率；（ 2）（ 2014河北）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（或NaHCO 3、小苏打）。（3）（ 2012云南普洱）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH =Cu(OH) 2 + 2NaOH ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能发生反

22、应，其理由是没有沉淀生成 。8.（ 2014 山东临沂）右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子OH -Cl -SO42-阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不 NaOH 和 BaCl 2 两种物质混合后_不能 _（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_不符合复分解反应发生的条件_。BaSO4 生成的化学方程式 利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有_Ba(OH) 2_+ Na 2SO4 =BaSO4 + 2NaOH _ 。能力提升一、选择题1. (2014内蒙古赤峰） K3PO4 既能促进作物根系发达，又能使其茎秆粗壮，它属于（D）A. 氮肥 B

23、.磷肥 C.钾肥 D.复合肥2（ 2012云南德宏）下列物质pH=13 的水溶液中能大量共存的是（C ）A.NaCl 、 HClB.K 2SO4、 CuSO4C.KCl 、 NaNO 3D.NaCl 、FeCl 3【点拨】共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。pH 13，指在该溶液中存结合为H2会与 OH在 OH- 。 A 中盐酸溶液中的 “H2O； B 中硫酸铜溶液中的Cu”会与 OH3会与结合为Fe(OH) 3 沉淀不能共结合为 Cu(OH) 2 沉淀； D 中氯化铁溶液中的 FeOH存。3（ 2014四川遂宁）下列说法正确的是(A )A. 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B

24、.NaC1 、 K 2SO4、Ba(NO 3)2 在水中能大量共存C.除去稀 HCl 中少量的 H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液 ,然后过滤D.铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律【点拨】硝酸铵溶于水时会吸收热量，使温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，加水溶解可以鉴别， A 选项说法正确。 K 2SO4 与 Ba(NO 3)2 会发生反应生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存， B 选项说法错误。盐酸不能与硝酸钡反应，而硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；因此向混合溶液中加入硝酸钡除去硫酸时生成了硝酸，处理后仍不纯净； C 选项不正确；铜丝燃烧是铜丝与氧气反应生成

25、氧化铜，应该是生成的氧化铜的质量等于反应掉的铜和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铜丝质量，正确。4（ 2013 云南大理八地）有一包白色粉末可能含有Ba(NO 3)2 ， Na2SO4 ， Na2CO3 ，NaNO 3 中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验该同学分析正确是（D ）实验步骤128 / 10Na2CO3 CaCl2=CaCO 3 2NaCl实验操作取样加足量水，充分过滤后，往滤渣中振荡，静置加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A 该包白色粉末中一定含有Ba（ NO3） 2、 Na2SO4、 Na2CO3 、NaNO 3B该包白色粉末中一定含有Ba(NO 3)

26、2、 Na2CO3 可能含有 Na2SO4C该包白色粉末中一定含有Ba(NO 3)2、 Na2SO4 可能含有 NaNO 3 、Na2CO3D该包白色粉末中一定含有Ba（ NO3） 2、 Na2SO4、 Na2CO3 可能含有 NaNO 3【点拨】由于 Ba(NO 3)2， Na 2SO4， Na2 CO3，NaNO 3 中混合能够产生沉淀的是Ba(NO 3） 2 和Na2SO4 或 Na2 CO3 的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1 可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，从步骤2 可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba(NO 3)

27、2、 Na2SO4 和 Na2CO3 ，无法判断是否含有硝酸钠。二、填空与简答题5（ 2014山东济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质 B 的化学式为 Ca(OH) 2 ；（2）在 A B 之间，过滤操作的目的是将 Ca(OH) 2 与水分离 ；（3）在 B+C CaCO3 的过程中，应控制物质C 的流量，原因是CaCO3 CO2H2O=Ca(HCO 3)2 （用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方

28、法（用化学方程式表示）。【点拨】石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙， A 是氧化钙， C 是二氧化碳， B 是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离；碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。三、实验与探究题6（ 2014?广东 佛山）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：NaCl 蒸馏水沉淀滤液过量NaOH滤液试剂A样品操作过滤过滤试剂B NaCl滤液蒸发结晶 固体根据流程图回答：（1）操作的名称是过滤，加入的试剂A 是

29、碳酸钠（或Na2CO3） ，沉淀是碳酸钙（或CaCO3） ；（2）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl 2=Mg(OH) 2 +2NaCl ；（3）加入试剂 B 的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3 ；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。7 （ 2012 云南红河）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH 4Cl 、NH 4NO3、NH 4HCO 3、 (NH 4)2SO4 中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。9 / 10【提出猜想】猜想：该铵盐是NH4Cl猜想：该铵盐是NH 4NO3猜想：该铵盐是NH4HCO3猜想：该铵

30、盐是（NH4） 2SO4【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的稀盐酸（或 HCl 溶液） 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中Ba(NO3) 2 溶液，没有白色沉淀生成，则猜想不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则猜想成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥

31、不要与碱性物质混合施用。【点拨】根据它可能是 NH 4Cl 、 NH 4NO3、NH 4HCO 3、 (NH 4)2SO4 中的一种和已知的三种猜想作出猜想是 NH 4NO3 。步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵。步骤二只有 (NH 4)2SO4 能和硝酸钡反应生成白色沉淀。步骤三只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水四、计算题8.（ 2012 云南大理八地）将10.6 克碳酸钠粉末加入到116.4 克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3 +CaCl 2= CaCO3 + NaCl ）。求：（ 1）反应后产生沉淀的质量。（ 2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。解：设反应后生成沉淀的质量为x,同时生成 NaCl 的质量为yNa2 CO3+CaCl 2=CaCO 3 + 2NaCl10610011710.6gxy106： 100=10.6 ：xx=10g106:117=10.6:yy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数为：11.7g100%10%(10.6116.410)g答：略10 / 10