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1、2019 最新新人教版化学必修2 高中开发利用金属矿物和海水资源教案第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源重难点一 金属的冶炼1 金属冶炼原理金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：M n ne =M 。2 金属活泼性与对应离子得电子能力的关系金属越活泼 ,其对应离了越难得电子,越难被还原成单质。3 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au动性顺序金属原子失电子能强弱力金属离子得电子能弱强力主要冶方电解法热还原法热分解物理方法法法特别提醒(1) 熟记金属活
2、动性顺序与金属冶炼方法的关系,对解决该部分题目非常关键。同时 ,利用好规律 “ 单强离弱 ” ,即金属单质的还原性越强,其离子的氧化性越弱。(2) 金属活动性顺序表中 ,金属的位置越靠后 ,金属阳离子的氧化性越强 ,越容易被还原 ,用一般的还原方法就能使金属离子还原,人们开发利用的时间就较早。同理,金属的位置越靠前,人们开发利用的时间就较晚。重难点二 铝热反应实验装置1 / 19实验现象原因分析原理应用注意事项当外露部分镁条刚刚燃完时,纸漏斗内的混合物立即剧烈反应 ,发出耀眼的光芒 ,产生大量的热。纸漏斗被烧破 ,有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上 ,液珠冷却后变为黑色固体镁条燃烧 ,放出大
3、量的热； KClO 3 作为引燃剂在受热状态下发生分解 ,使氧化铁粉末和铝粉高温在较高温度下发生反应： 2Al Fe2O3= 2Fe Al 2O3,生成的铁在高温下呈熔化状态冶金工业上常用该原理制取高熔点的金属 ,如钒、铬、锰等。也可用在生产上 ,如焊接钢轨等1.镁条要打磨净表面的氧化膜 ,否则难以点燃；氧化铁粉末要干燥；铝粉要用没有被氧化的 ,否则反应难以进行2.Fe2O3 与 Al 的质量的比要控制在31,且两者要混合均匀,以保证 Fe2O3 与 Al 都完全反应3.要保证纸漏斗重叠时四周均为四层 ,且内层纸漏斗一定要用水润湿 ,以防高温物质从四周溅出 ,同时损坏纸漏斗4.蒸发皿中的细纱要
4、适量 ,既要防止蒸发皿炸裂 ,又要防止熔融的液体溅出伤人5.实验装置不要距人群太近 ,应远离易燃物 ,或在玻璃通风橱内操作特别提醒在应用铝热反应解决问题时,要理解铝热反应的实质是置换反应,利用铝的活泼性置换出不活泼的金属 ,在判断铝热反应是否能发生时,应首先看金属的活动性。重难点三 海带提碘实验步骤实验现象结论或解释取 3 g 左右的干海带 ,把干海带表面的附着物用刷子刷净 (不要用水冲洗 ),用剪刀剪碎后 ,用酒精润湿 ,放入坩埚中。点燃酒精灯 ,灼烧海带至完全变成灰烬 ,停止加热 ,冷却将海带灰转移到小烧杯中,向其中碘不是以碘加入 10 mL 蒸馏水 ,搅拌、煮沸 2 3得无色透明溶液单质
5、形式存min, 过滤在化学方程式： 2KI 在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入H2O2溶液由无色变为深黄色H2SO4=I2约 1 mL H 2O2溶液 ,观察现象 K 2SO42H 2O,I 2 的水溶液为黄色2 / 19取少量上述滤液 ,加入几滴淀粉溶I 2 遇淀粉变蓝溶液变为深蓝色液 ,观察现象特别提醒 海带不要用水洗 ,以免洗去海带中的碘；海带要用干的,因为湿的海带不易燃烧。 H2O2 氧化 I的离子方程式为 H2O2 2I 2H =I2 2H 2O。流程图：海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。重难点四 海水提溴1 工艺流程除去悬浮浓缩氧化剂提取海水 Br 2(g)。杂质氧化2 实验步骤实
6、验操作用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转变为溴单质向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气 ,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内向吸收塔中的溶液内通入适量的氯气用四氯化碳 (或苯 )萃取吸收塔中溶液里的溴单质特别提醒萃取剂的选择应注意： 被萃取的物质与所加入的有机溶剂不发生化学反应；化学方程式2NaBr Cl 2=Br 2 2NaClBr 2 SO22H 2O=2HBr H 2SO42HBr Cl 2=Br 2 2HCl 萃取剂与水不能互溶。 被 萃 取 的 物 质 在 有 机 溶 剂 中 的 溶 解 度 要 远 远 大 于 在 原 溶 剂 中
7、的 溶 解 度 。题型 1 金属的冶炼例 1 下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ()电解A 2NaCl( 熔融 )=2Na Cl 2B MgO H 2=Mg H 2O高温CFe3O4 4CO=3Fe4CO2D 2HgO=2Hg O2解析 钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来,只能用电解熔融物的方法制取,故A 正确 ,B 错误；而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原,故 C 正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的方法来制备,故 D 正确。答案 B题型 2 铝热反应例 2 为确定某铝热剂 (含氧化铁和铝 )的组成 ,分别进行下列实验。(1)若取 a g 样品 ,向其中加入足量的NaOH 溶
8、液 ,测得生成气体 (标准状况 ,下同 )的体积为b L 。反应的化学方程式是 _ ；样品中铝的质量是 _g。(2)若取 a g 样品将其点燃 ,恰好完全反应 ,该反应的化学方程式是_；氧化铁与铝的质量比是 _。(3) 待 (2)中反应产物冷却后 ,加入足量盐酸 ,测得生成的气体体积为c L, 该气体与 (1)中所3 / 19得气体的体积比c b _ 。解析(1)铝热剂中只有铝能与 NaOH 溶液反应 ,Fe2O3 不能反应 ,铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H22 273 22.4xb L227 b9b9bx 3 22.4 11.2
9、 g,样品中铝的质量为 11.2 g。(2)铝热剂点燃恰好完全反应,化学方程式为高温2Al Fe2O3=Al 2O3 2Fe,由该方程式可m Fe2O316080n Fe2 O31推知：氧化铁与铝的质量比是m Al2 2727,物质的量之比是n Al2。3332H2,Fe 2H2 ,Fe H2 ,所以得 c b1 2,即 c b 2 3。答案(1)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H 29b(2)2Al高温11.2 Fe2O3=Al 2O32Fe 80 27(3)2 3有金属单质参加的反应都涉及氧化还原反应在进行计算时首先考虑到电子守恒的应用。题型 3 海水中提取溴例 3全球海水
10、中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称 ,海水中溴含量为 65 mg/L 。其工业提取方法有：(1) 空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,把溴置换出来 ,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有 _(写出离子方程式) ； 3Br 2 3CO 32 =BrO 3 5Br 3CO2； BrO 3 5Br 6H =3Br 23H 2O。其中反应中氧化剂是_；还原剂是 _。(2)空气吹出SO2 吸收法。该方法基本同 (1),只是将溴吹出后是用SO2 来吸收的 ,使溴转化为氢溴酸 ,然后再用氯气氧化氢溴酸即
11、得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_ 。(3) 溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _ 。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 _(填序号 ) 。乙醇 四氯化碳硝酸解析工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中,把溴置换出来,然后被某些溶液吸收,再提纯即可得到。Cl 2 2Br =2Cl Br 2,溴与二氧化硫反应的化学方程式： Br 2 SO2 2H 2O=2HBr H2 SO4,方法 (3) 是利用物理方法,用有机溶剂溶解,因为溴易溶于有机溶剂 ,作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。(2)Br 2 S
12、O2 2H2O=2HBr H 2SO4(3)分液漏斗海水中的溴元素是以Br- 形式存在的 ,海水提溴的关键反应是用Cl 2 将 Br- 氧化为Br 2,然4 / 19后将 Br 2 利用空气吹出法分离出来。题型 4 海带中提取碘例 4海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1) 步骤灼烧海带时 ,除需要三脚架外 ,还需要用到的实验仪器是 _( 从下列仪器中选出所需的仪器 ,用标号字母填写空白处 )。A 烧杯B坩埚C表面皿D 泥三角E酒精灯F干燥器(2) 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯 ,该步骤的实验
13、操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_ 。(4)步骤中 ,某学生选择用苯来提取碘的理由是_ 。(5) 请 设 计 一 种 检 验 提 取 碘 后 的 水 溶 液 中 是 否 还 含 有 单 质 碘 的 简 单 方 法 ：_ 。解析 (1)步骤 是对干燥海带加热灼烧 ,与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。(2)步骤 是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液,因此一定要进行过滤。步骤是从混溶碘的苯溶液中分离碘和回收苯,因二者在水中溶解度都不大,因此只能用蒸馏分离的方法。MnO 22 SO4 稀(3) H含碘水溶液 ” ,再联想实验室中Cl 2 的制备不难写出 的结合 “ 碘离子离子方程式为
14、 2I MnO 2 4H =Mn 2 I2 2H 2O。(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯,且苯不溶于水易与水溶液分层,这是选取萃取剂的原则。(5) 根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象,可以取少量提取碘之后的溶液,加入淀粉看是否变蓝来检验。2 I2 2H 2O答案 (1)BDE(2)过滤蒸馏 (3)2I MnO 2 4H =Mn(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于试管中 ,加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色 (如果变蓝,说明还有单质碘 ,反之则没有单质碘 )题型 5 海水资源的综合利用例 5海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的
15、是()A 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl 可制备 Cl 2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能5 / 19解析海水中的钾元素是以化合态形式存在的,要由化合态转变为游离态,一定发生氧化还原反应 ,故 A 不正确；海水蒸发制海盐,发生了物理变化,B 也不正确；电解熔融NaCl 可以制得 Na 和 Cl 2,C 正确；潮汐发电是将机械能转化为电能,因此 D 也不正确。答案C1存在于海底的大量多金属结核矿( 如图 4 2),将是人类重要的金属资源提示目前海底矿藏资源的勘探和开采技术还不够成熟,要投入
16、实用更面临许多难题。除了成本比陆地高以外,还存在破坏生态环境等问题。有资料表明,开采海底矿藏作为一个产业将在 2010 2030 年才能形成。2通过调查访问和查阅资料,了解回收废旧钢铁、铝制品等在节约能源提示 废旧金属资源的再生利用肩负着提供新资源、改善环境和保护人类生存条件等任务 ,是一项利在当代、功在千秋的社会性公益事业。(1) 地球上的金属矿产资源是有限的,不可再生的 ,随着社会的发展,金属矿产资源越来越少。(2) 金属制品在使用过程中会被不断地腐蚀和损坏,新旧更替中, 产生大量垃圾,污染环境。(3)回收的废旧金属大部分可以重新制成金属或它们的化合物再利用。据计算,回收一个铝饮料罐比制造
17、一个新铝饮料罐要便宜20%,而且可以节约95%的能源。将 Br 转变为 Br 2 是海水提溴中关键的化学反应提示(1)浓缩。将海水晒盐和海水淡化的过程中的副产物溶液加热浓缩,再用硫酸将浓缩的海水酸化。(2) 氧化。向酸化的海水中通入适量的Cl 2, 使溴离子转变为溴单质。化学方程式为2NaBr Cl 2=Br 22NaCl 。(3) 富集。利用溴的挥发性,向含溴单质的水溶液中通入热空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有 SO2 溶液的吸收塔内。化学方程式为Br 2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4。(4) 提取。向吸收塔内的溶液中通入适量的Cl 2,再用四氯化碳 (或苯 )萃取吸收塔中溶液里的溴
18、单质。化学方程式为2HBr Cl 2 =Br2 2HCl 。1制取金属单质是将金属元素从其化合物中还原出来,例如：高温通电Fe2O33CO=2Fe 3CO 2； 2Al 2O3=4Al 3O2冰晶石制取非金属单质 ,既可以将非金属元素从化合物中还原出来,也可以将非金属元素从化合物中氧化出来 ,例如：高温SiO2 2C=Si 2CO； 2KI H2O2 2HCl=I 2 2H 2O2KCl电解5KI KIO 3 6HCl=3I 2 6KCl 3H 2O； 2NaCl 2H 2O=2NaOH H2 Cl 26 / 19相同点： (1) 都可以用分解法、电解法和还原法来制取；(2)都是由化合态变为游
19、离态的氧化还原反应。不同点：由于金属无负价 ,故金属单质不可以用氧化法来制取 ,只能通过还原反应来制取。而制取非金属单质 ,非金属元素既可能发生还原反应 ,也可能发生氧化反应。解析解决这类题目应从氧化还原的角度来分析。氧化剂： SnO2 还原剂： C2 SnO2 2C=Sn 2CO 高温还原剂： H2WO3 3H 2=W 3H 2O 氧化剂： WO 3氧化剂： O2还原剂： PbS2PbS 3O2=2PbO 2SO2高温还原剂： MgUF4 2Mg= U 2MgF 2 氧化剂： UF42Au(CN) 2 Zn=2Au Zn(CN) 42氧化剂： Au(CN) 2还原剂： Zn 合价升高 )的物
20、质。在氧化还原反应中得、失电子总数是相等的(即电子守恒 ), 表现为化合价升高和降低的总数相等 ,因此解答本题应从分析化合价的变化情况来入手解决。3 22CuCO 3Cu(OH) 2 3C=6Cu7CO 2 2H 2O反应类型：氧化还原反应解析 该反应为氧化还原反应。2CuCO3Cu(OH) 2 中 Cu 均为 2 价。利用电子守恒来配平 ,要注意蓝铜矿化学式表示的意义是1 mol 2CuCO 3Cu(OH) 2 中相当于含有 2 mol CuCO 3和 1 mol Cu(OH) 2。4 (1)NaOH 溶液或 CaO 或 Ca(OH) 2适当过量(2) 过滤(3) 盐酸(4)MgCl 2(熔
21、融 )电解 ,Mg Cl 2解析解答本题的关键是依照实验流程图搞清各步反应的原理。加碱盐酸溶解蒸发结晶熔融海水 Mg(OH) 2 沉淀 MgCl 2 溶液 无水 MgCl 2 Mg 。过滤电解5工业上从海水中提取溴所涉及的离子反应(按反应过程)： 2Br Cl 2=2Cl 2Br2； 2Br Br 2。Br2 ； Br 2 SO2 2H2 O=4H SO4 Cl 2=2Cl实验室用海带提取碘所涉及的离子反应：2I H2O2 2H =I2 2H 2O。根据上面的反应可知氧化性：Cl 2Br 2SO2,H 2O2I 2 。推 测 的 化 学 方 程 式 为 ： (1)Cl 2 2NaBr=2NaC
22、l Br 2(2) 不 反 应(3)Cl 2 2NaI=2NaCl I 2(4) 不反应解析氧化还原反应中一般氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。也就是说只能由氧化性强的生成氧化性弱的物质,而一般不能由氧化性弱的物质生成氧化性强的物质。6 (1)Al 2O3 2NaOH=2NaAlO 2 H 2O(2)NaAlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 NaHCO 3(3)2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O通电(4)2Al 2O3(熔融 )=4Al 3O2冰晶石第 (4)步转化过程消耗能量最多,因为这一步转化中消耗了大量的电能。7 55.0%解析由题意可知只有Fe3O4 中含有56
23、3 76.0% Fe 元素 ,故 w(Fe) 56 3 16 455.0%。8.阶段主要污染采取的措施和建议7 / 19采用无声爆破技术或设置消音器；对粉尘和采矿噪音、粉尘和烟雾烟雾 ,可用烟雾聚集器使其聚集 ,并回收再利用这些物质选矿污水和固体废弃物对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用；对固体废料要回收利用对有害气体要将其中的有害成分吸收转化为冶炼粉尘和烟雾、有害气体和固体废料化工原料或燃料；对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用9.(1)孔雀石逐渐溶解 ,溶液变蓝 ,有气泡产生。(2)加入的金属应比铜活泼 ,可以是铁。因为Fe 可以把溶液中的 Cu2 置换为 Cu。(3)方案 1：向滤液中
24、加入过量的NaOH 溶液 ,过滤；将得到的沉淀洗涤 ,灼烧；保持加热状态 ,用 CO 还原灼烧后的固体。方案 2：电解 CuSO4 溶液 (滤液 )。高温10 (1)TiO 2 2C 2Cl 2=TiCl 4 2CO(2)TiCl 4 2Mg=Ti 2MgCl 2稀有气体的保护氛围可使高温下的Mg 、 Ti 不被空气中的氧气氧化(Mg 还可以与N 2 反应 )。1金属冶炼的目的是 ()A 把金属化合物还原为金属单质B 除去金属中的杂质C把金属单质变为氧化物D 把电能转化为化学能答案A解析由金属冶炼原理M n M 可知 ,金属冶炼的目的是将化合态的金属元素还原为游离态。2不同金属的冶炼 ,其冶炼
25、方法也可能不同,主要原因是 ()A 金属在自然界中的分布不同B 金属在自然界中的含量不同C金属在自然界中的存在形式不同D 金属的活动性不同答案D解析金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得电子变成金属单质,金属的活动性不同 ,其对应金属离子得电子的能力不同,冶炼方法就有可能不同。3若将海水淡化作饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是()A 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子答案A解析明矾净水是利用 Al 3水解生成的Al(OH) 3 胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海
26、水中的阴、阳离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。4从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是 ()8 / 19A 镁B 氯化钠C溴D 钾答案B解析从海水中提取镁和钾,需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴,需把 Br 氧化；从海水中提取氯化钠 ,只需蒸发、结晶、过滤即可。5由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A B CD 答案D解析要从海水中得到无水MgCl
27、 2Mg(OH)2 沉淀 ,然后过滤 ,再将,首先要加熟石灰得到沉淀加盐酸溶解 ,得到 MgCl2 溶液 ,然后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱水干燥即可。 6有下列原料：海水石灰石赤铁矿 铝土矿焦炭 辰砂 (硫化汞 )(1)工业冶炼用 _方法制 Mg, 其原料主要是_ 。(2)工业冶炼用 _方法制 Al, 其原料主要是_ 。(3)工业冶炼用 _方法制 Fe,其原料主要是_ 。(1) 工业冶炼用 _方法制 Hg,其原料主要是_ 。答案(1)电解 (2) 电解 (3) 热还原(4) 热分解解析根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。7海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实
28、验室里从海藻中提取碘的流程如下图：海晒干海浸泡海藻藻灰悬藻灼烧灰浊液含碘离子含碘含碘的有晶氧化后期的溶液 的水机溶液 态适量 Cl2处理溶液碘残渣(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _； _；写出实验中有关反应的离子方程式：_ 。(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是_。A 酒精B四氯化碳C苯D乙酸(3) 为使海藻灰中 I 转化为 I2 的有机溶液 ,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是_ 。(4) 从含碘的有机溶剂中提取碘,还要经过蒸馏 ,指出下图蒸馏装置中的错误之处：_ 。9 / 19(2) 进行蒸馏操作时 ,使用水
29、浴加热的原因是_ _ 。最后晶态碘在_中。答案(1)过滤萃取Cl 2 2I=2Cl I2(2)BC(3)分液漏斗、普通漏斗(4)缺少石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水方向颠倒(5)使蒸馏烧瓶均匀受热 ,控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶解析 本题考查卤素的性质及分离物质的方法。(1)从流程图中提示可知,操作 是过滤 , 是萃取 ,中的反应为Cl 2 2I=I 2 2Cl 。(2) 根据萃取原理 ,萃取剂应不溶于水 ,且碘在萃取剂中的溶解度大 ,而酒精、乙酸均可与水互溶。(3) 从流程图可知 , 需要的操作是过滤和分液,一一核对可知还缺少普通漏斗和分液漏斗。(4) 检查实验装置的错误 ,要按照实验
30、的进程 ,逐一检查 ,通常是从左到右 , 从下到上。该装置无石棉网 ,温度计位置不正确；冷凝管进出水方向错了。(5) 利用水浴可使被加热的物质受热均匀 ,而温度又不会超过 100 ,最后在蒸馏烧瓶中得晶体碘。第 1 课时 金属矿物的开发利用1冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有() 火烧孔雀石炼铜；( )湿法炼铜；现代有()铝热冶炼铬；( )从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ()A ( )用B ( )用C ( )用D ( )用答案B10 / 19解析火烧孔雀石炼铜采用焦炭还原的方法；湿法炼铜是
31、活泼金属置换法；铝热冶炼铬是采用铝热反应将铬从其化合物中置换出来；光卤石炼镁则采用电解的方法,不正确的是B。2能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为()A 铝的密度小 ,熔点较低B铝在空气中燃烧,放出大量的热C铝在金属活动性顺序表中排在较前面D铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量热答案D解析利用铝来冶炼难熔的金属就是利用铝热反应来进行的,在铝热反应中,铝表现出还原性 ,从而置换出其他金属,另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热,反应所放出的热量可使金属氧化物和生成的金属熔化,使反应顺利进行。3铁是地壳中含量很丰富的元素 ,金属铁是在高炉中冶炼的 ,在冶金工业中 ,常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：_