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1、xx 届高三年级化学上学期月考试题化 学本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分.满分 100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 C ： 12 O ： 16 Na ： 23Cl： 35.5第卷（选择题共 54 分）一、选择题 ( 本卷共 18 小题，每题3 分，共 54 分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否
2、变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电3。 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 6.4g 铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAB 0.1molNa O 与足量的水反应转移电子数为0.2NA2 2C标准状态下， 22.4L 的 NH和 CH的混合气体所含的电子数为10N+D1molNH含有的34A4共价键数为 3NA4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl) c(NH) c(OH ) c(H )4B 10mL0.1mol/L NH 4
3、Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na) c(Cl) c(OH ) c(H )C 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na) c(CH3COO) c(OH ) c(H)D 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，c(Cl ) c(Na ) c(OH) c(H )5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为：+2-2PbSO4 2H2OPb PbO2 4H2SO4则下列说法正确的是：A充电时：阳极反应是-224OH4e O 2H OB放电时：正极反
4、应是Pb-2e-2-PbSO4+SO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D放电时：电子流动方向由B 到 A6下列离子方程式中正确的是A过量的 NaHSO与 Ba（ OH）2+-+2-溶液反应： Ba +2OH+2H +SO = BaSO+2H O42442B NH4HCO3+-溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4 +OH = NH 3+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- CO2 H2O = 2HClO+CO32-D FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe2+ 2Br - 2Cl 2= 2Fe 3+ Br 2 4Cl -7. 第三周期元素 X，它的原子核外最
5、外层实现 8 电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A X 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B X 元素的氢化物化学式一定为 H2XC X 元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D X 的单质一定是良好的半导体材料8.PH=3 的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A 比酸 B 产生的氢气的量多，下列关于A、 B 酸性强弱判断正确的是（）A.A 的酸性B 的酸性B. A的酸性B 的酸性C. A的酸性与B 的酸性一样强D.无法判断A、B 酸性的相对强弱9. 已知可逆反应 2NO（ g）N2O4（g）； H 0，在一定条
6、件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（）减小容器体积升高温度 定容下充入气体 N2O4 定压下充入 NO2 气体A.B.C.D.10.A 、B、C 短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C 可分别与B 形成化合物x 和y， A 与B 的质子数之和为C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）B 与 C均存在同素异形体 x 的种类比y 的多常温下， B 氢化物中无H+ C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐A. B.C.D .11. 下图表示在某溶液中滴加 Ba（ OH） 2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的
7、量变化关系。该溶液的成分可能A.MgSO4B.KAl（ SO）24C.Al 2（ SO）3D.NaAlO2412下列各组离子, 指定的条件下能大量共存的是A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：2+2-3Fe 、 SiO3 、 C1 、 NOB水电离出来的-13+2+C（ OH ） =10mol/L 的溶液 :K、 HCO、 Br、 Ba3C所含溶质为-13+3、 A1O2C（ OH ） =10mol/L 的溶液： K 、 C1、 NOD PH=11的溶液： S2 、 SO32、 SO42、 Na+13用来表示可逆反应： 2A（g） +B（g） 2C（ g）（正反应为吸热反应）的正确图像是ABCD14下
8、列说法正确的是A. 在浓硫酸与金属铜、木炭两个反应中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性B. 区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察现象C. 常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反应D.6.4g铜与足量的浓硫酸完全反应，生成2.24L的气体15已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H 4b kJ/molB C2H2（ g） 5 O2（ g） 2CO（ g） H2O（ l ）； H2b kJ/mol2C 2C2H2（
9、g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H 2b kJ/molD 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H b kJ/mol16. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、 Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl26FeI 2FeCl 4FeI3B ClFeI FeCl2I22322C Co2O36HCl 2CoCl2 Cl 2 3H2OD 2Fe3+ 2I 2Fe2+ I 217. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A干燥 Cl 2B检验 K2CO3
10、中的 K+ABCDA干燥 Cl 2 B 检验+C 石油的蒸馏 D 吸收 NHK2CO中的 K3318下列说法正确的是A H 与 D，16O 与1816161818O 互为同位素； H2 O、 D2O、 H2O、 D2 O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2 晶体中，1 个Si原子和2 个O原子形成2 个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由 A 族和A 族元素形成的原子个数比为1 1、电子总数为38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物第卷（非选择题共 46 分 ）19. （本题共 11 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元
11、素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 可形成分子 X， X 的水溶液呈碱性； D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、 F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。则（ 1） B 的原子结构示意图 _ ；（ 2） B、 C、 E 与 A 形成的化合物中最稳定的（写化学式）；（ 3）C 与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ ；请写出该化合物的水化物的电离方程式（ 4）F 的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与；E 的低价氧化物反应的离子方程式为；20
12、.（ 12 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出） ，其中反应是置换反应。（ 1）若A、 D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_ 。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质， 反应在水溶液中进行， 则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、D 反应产物的电子式是 _ ，反应的化学方程式是_ 。（ 4）若A、D 为短周期元素单质，且所含元素的
13、原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是_ ，反应的化学方程式是_ 。21. （本题共 12 分）由于 Fe(OH) 2 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得 Fe(OH) 2 白色沉淀。 若用右图所示实验装置， 则可制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1） a 极材料为，电极反应式为。（2）电解液d 可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d 也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水B NaCl溶液CNaOH溶液D CuCl2 溶液（3）液体c 为苯
14、， 其作用是，在加苯之前对d 溶液进行加热煮沸处理，目的是_。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。A改用 H2SO4 作电解液B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离D适当地降低电解液的温度（5）若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。22. （本题共 11 分）向密闭容器中加入 0.3molA 、 0.1molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t 2 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所
15、用条件均不同。已知 t-t4阶段为使用催化剂（已知t -t1阶段 c（B）未画出）30（ 1）若 t 1=15s，则 t 0 t 1阶段以 C浓度变化表示的反应速率v（ C）为 =。（ 2）若 t t3阶段， C 的体积分数变小，此阶段v（正）v（逆）（填2“”“ ”“ =”）（ 3 ） t t5阶 段 改 变 的 条 件 为， B 的 起 始 物 质 的 量4为。（ 4）t 5t 6 阶段容器内 A 的物质的量共减小0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式。参考答案题号123456789选项CACBDACDB题号1011121314151617
16、18选项CCDCBAADD19 （本题共11 分） （1）（ 2）H 2O（ 2 分）（ 3）A1 2O3（ 1 分），两性氧化物（1 分），H2O+H +A1O 2 -A1(OH) 3A1 3+3OH （ 2 分）（ 4）氧化（ 1 分）， SO2+C1 2+2H 2O=4H + +SO42- +2C1（ 2 分）20. （ 12 分，每空 2 分）（ 1） 2C+SiO2=高温 Si+2CO（ 2） 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -H：Pt+-4NO+6HO（3） H N H Cl 4NH+5O =322：H（ 4） O C O C+4HNO3（浓） = CO2+4NO2 +2H2O21. （本题共 12 分）（ 1） Fe （ 1 分） , Fe 2e- =Fe2+ （ 1 分） （ 2） C， B （各 1 分）（ 3）隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2 被空气氧化（ 2 分）排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2 在溶液中被氧化（2 分）（ 4） B、 C（ 2 分）（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（ 2 分）22 . （本题共11 分）（ 1） 0.004mol/(L.s)（2 分） （2） ( 2 分)（ 3）降低压强0.04mol （ 4 分）（4） 3A(g)B(g)+2C(g); H=+100akJmol -1（ 3 分）