《2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第1章第1节化学反应的热效应(一)Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第1章第1节化学反应的热效应(一)Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章第一节化学反应的热效应（1）1、下列说法不正确的是()A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时, 发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时, 发生吸热反应2、下列反应既是氧化还原反应, 又是吸热反应的是()A. 铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH) 28H2O与 NH4Cl 反应C.灼热的炭与CO2 反应D.甲烷在 O2 中的燃烧反应3、在测定中和反应的反应热的实验中, 下列叙述错误的是()A. 向量热计中加入盐酸, 盖上杯盖 , 搅拌后的温度即为初始温度B. 实验中可使酸液或碱液稍微过量C.向量热计中加入
2、碱液时, 碱液的温度应与酸液的温度相同D.可以用 KOH溶液代替NaOH溶液 , 浓硫酸代替盐酸4、一种分解海水制氢气的方法为图, 则下列说法不正确的是()2H2O(l)2H2(g)+O 2(g)。下图为此反应的能量变化示意A. 反应物 H2O(l)的总能量高于生成物H2(g)和O2(g)的总能量B.TiO 2 可以提高 H2O的分解速率C.催化剂对该反应的反应热无影响D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应5、下列说法不正确的是()A. 若反应产物的总焓大于反应物的总焓, 则反应为吸热反应,H0B. 断裂反应产物全部化学键所需要的能量大于断裂反应物全部化学键所需要的能量时, 反应的 H0C.反应
3、焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化D.在稀溶液中 ,H +(aq)+OH- (aq)=H 2O(l)H=- 57.3kJ mol -1 , 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合 , 则放出的热量大于57.3kJ6、完全燃烧 mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ, 经测定 mg 乙醇与 Na 反应时最多可生成 0.5g H, 则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为()2A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 2O(l)H=- a kJmol -1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 2O(l)H=+ 1 a k
4、Jmol -12C.1 C2H5OH(l)+3 O2(g)=CO2(g)+3 H2O(l)=+ kJmol -1222Ha252(g)2CO(g)+3H2H=-2 akJmol-1D.C H OH(l)+3OO(l)7、化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如图所示 , 该反应的热化学方程式是 ()A.N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(l)H=2( a- b- c) kJ mol -1223H=2( b- a) kJ mol-1B.N (g)+3H (g)=2NH (g)C.1N2(g)+3H2(g)=NH3(l)=(+ - ) kJ mol -122Hb c aD.1N2(g)+
5、3H2(g)=NH3(g)H=( a+b) kJ mol -1228、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)H0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l)H=- 57.3kJmol-1 , 则任何酸碱发生中和反应放出的能量均为57.3kJD.已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H2, 则H1Q2B. Q1=Q2C. Q1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中 , 会自行毁坏15、某学
6、习小组设计了如图所示的实验装置, 用以探究化学反应中的热效应. 把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中, 试管中开始时放入一小块镁片, 再用滴管向其中滴加5mL稀盐酸。试回答下列问题:（ 1） . 实验中观察到的现象是 _.（ 2）产生 1 问中现象的原因是 _.（ 3）写出实验过程中发生反应的离子方程式:_.16、下表中的数据是破坏1mol 气体物质中的共价键所吸收的能量( 键能 ):物质Cl 2Br 2I 2HClHBrHIH2-1243193151431366298436键能 /(kJ mol )根据表中数据回答下列问题.（ 1）上述物质中最稳定的氢化物是_( 填化学式 ).（ 2）反
7、应 X2(g)+H 2(g)=2HX(g)(X 代表 Cl 、Br 、 I, 下同 ) 是 _( 填 吸热 或 放热 )反应 .（3） 相同条件下 ,X 2(g) 与 H2(g) 反应 , 当消耗等物质的量的H2(g) 时, 放出或吸收的热量最多的是 _( 填化学式 ) 。17、回答下列问题:（ 1）处理含 CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知 : CO g+1O2 gCO2 g H283.0kJ mol-1; S s + O2 g2SO2 gH296.0kJmol -1 该转化反应的热化学方程式为 _（2）. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体
8、。已知 :CO(g)+NO2 (g)NO(g)+CO(g)=-a2HkJmol -1 (a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)=- b kJ mol -1 (b0)H若用 3.36L( 标准状况下 )CO 将 NO2 还原为 N2 (CO完全反应 ), 整个反应过程中转移电子的物质的量为 _mol, 放出的热量为 _( 用含 a、b 的代数式表示 )kJ 。（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物污染。已知 :CH (g)+4NO (g)4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)H=- 574kJmol-14221CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2 (
9、g)+2H 2O(g)H2若 1mol CH4将 NO还原为 N , 整个过程中放出的热量为867kJ, 则H=_ 。222（4） . 某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH 4+ 和 NH 3 H 2 O 形式存在 , 处理过程中 NH 4+ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO -3 。这两步反应过程中的能量变化如图所示:1molNH +4 (aq)全部被氧化成NO -3 aq 的热化学方程式是_ 。答案以及解析1 答案及解析：答案： B解析：化学反应中的能量变化除表现为热量的变化外, 还可表现为光能、电能等的变化。2 答案及解析：答案： C解析：铝片和稀硫酸的反应, 甲烷在 O2 中燃烧
10、的反应都是放热反应,A,D 错误 :Ba(OH) 28H2O与 NH4Cl 反应不是氧化还原反应 ,B 错误 ; 灼热的炭与 CO2 反应是氧化还原反应 , 反应的热效应是吸热反应 ,C 正确 ;3 答案及解析：答案： D解析： 可以用 KOH溶液代替 NaOH溶液 , 但不能用浓硫酸代替盐酸 , 因为浓硫酸溶于水时会放出热量 , 影响测定结果 .4 答案及解析：答案： A解析：该反应中H2O(l) 分解生成H2(g) 和 O2(g), 由图可知 , 反应物的总能量低于生成物的总能量, 即 H2O(I) 的总能量低于H2(g) 和 O2(g) 的总能量 ,A 项错误 ;TiO 2 作催化剂 ,
11、 可以提高H2O的分解速率 , 但不影响反应的反应热,B 、C项正确 ; 温室效应是由CO2、CH4 等气体引起的 ,H 2 燃烧的产物是水 , 不会引起温室效应,D 项正确。5 答案及解析：答案：C解析： 反应焓变是指反应产物的总焓与反应物的总焓之差, 若反应产物的总焓大于反应物的总焓 , 则反应为吸热反应,H0,A项正确,C项错误; 断裂反应产物全部化学键所需要的能量大于断裂反应物全部化学键所需要的能量, 说明反应产物的总键能高于反应物的总键能, 则反应为放热反应,H0,B项正确; 浓硫酸溶于水时会放出热量,D项正确。6 答案及解析：答案： D解析：根据相关化学方程式进行计算:2CH5 O
12、H +2Na2C2H5ONa+H22mol2gn(C2H5OH)0.5g则有n(C 2H5OH)=0.5mol,即mg乙醇的物质的量为0.5mol,比完全燃烧放出的热量为a kJ,D项正确。7 答案及解析：答案： A解析：1 mol N2(g) 与 3 mol H2(g) 完全反应生成 1mol NH3(g) 时放热 ( b- a)kJ, 生成 1mol NH3(l)22时放热 ( b+c- a) kJ,故 A 项正确。8 答案及解析：答案： D解析： A 项 , 题述反应可说明2mol SO2(g) 和 1mol O 2(g) 的总能量比2mol SO3(g) 的能量高 ,但不能说明SO2(
13、g) 的能量定高于SO3(g) 的能量 ,A 项错误 ; 石墨转化为金刚石时吸收能量,则金刚石的能量高于石墨, 物质能量越高越不稳定,B 项错误 ; 酸碱发生中和反应生成1mol 水时放出的能量不一定为57.3kJ, 只有强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol 水时放出的热量才叫中和热,C 项错误 ; 碳完全燃烧比其不完全燃烧放出的能量多, 故H10, 将反应与反应相加可得反应31212-10,12, 所以H=H+H=( Q- Q)kJ mol即 QQ。12 答案及解析：答案： C解析：对于吸热反应, 生成物的总能量高于反应物的总能量,A 项错误 ; 反应速率与反应是吸热反应还是放热反应
14、没有必然的联系,B 项错误 ;C 项是盖斯定律的重要应用,C 项正确 ; 反应焓变与反应条件无关,D 项错误。13 答案及解析：答案： A解析：根据盖斯定律, 由(2) 2+(3) 2-(1)得 2C(s)+2H (g)+O(g)CHCOOH(l)223-1) 2+( - 285.8kJ mol-1) 2-(- 870.3kJmol-1)=- 488.3kJmol-1H=(- 393.5kJ mol14 答案及解析：答案：解析：D根据盖斯定律, 由 - 可得 , 则H2-H1=H30, 所以H10, 所以灰锡转化为白锡的反应是吸热反应, 故 C项错误 ; 由知 , 当在温度低于13.2 的环境
15、中 , 锡以粉末状的灰锡存在, 故 D项正确。15 答案及解析：答案： 1. 试管中镁片逐渐溶解, 并有气泡产生, 烧杯中石灰水变浑浊2. 镁能与稀盐酸反应产生 H2, 且该反应是放热反应 , 放出的热量使烧杯中饱和石灰水的温度升高 ,Ca(OH) 2 的溶解度随着温度的升高而减小, 有 Ca(OH)2 固体析出+2+3.Mg+2H =Mg +H2解析：镁与盐酸的反应是放热反应, 该反应产生的热量使饱和石灰水的温度升高,Ca(OH) 2 的溶解度随着温度的升高而减小, 有 Ca(OH)2 固体析出。16 答案及解析：答案： 1.HCl; 2.放热 ; 3.Cl2解析： 2. 由相关物质的键能可
16、计算出破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量,比较二者的相对大小, 可知 H2(g) 与 X2(g) 的反应是放热反应.3. 相同条件下 ,X 2(g) 与 H2(g) 反应 , 当消耗等物质的量的H2 (g) 时 , 根据表中的键能数据计算可知, 放出热量最多的是Cl 2.17 答案及解析：答案： 1.2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H=- 270kJmol -12.0.3;3 2ab803.- 1160kJmol -14.NH +4 aq + 2O 2 gNO-3 aq + H 2 O l + 2H + aqH346kJ mol -1解析： 1. 根据盖斯定律 ,
17、 由2- 可得题述反应的热化学方程式。2. 将题给两个热化学方程式分别编号为、 , 根据盖斯定律, 由 2+可得4CO(g)+2NO(g)N2(g)+4CO2(g)H=- (2a+b)kJ mol -1 , 则 3.36L( 标准状况下 )CO( 即0.15mol CO) 还原 NO时, 转移电子0.158mol = 0.3mol , 放出的热量为240.15mol2ab kJ mol-1 3 2ab480kJ 。3.CH4 将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H 2O(g)-1,根据盖斯定律,1=- 867kJ molHH 1H 2, 则H2H 2867kJmol-1-1-12 574kJ mol1160kJ mol4. 第一步反应的热化学方程式为NH 4+ aq +3O2gNO 2-aq + H 2 O l + 2H +aqH273kJ mol -1, 第二步反应的热化2学方程式为 NO-2aq +1O2gNO3- aqH73kJ mol -1, 将上述两步反应相加得到反2+-aq + H 2 O l+ 2H+H346kJ mol-1应 NH 4 aq + 2O 2 gNO 3aq