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1、2019 最新新人教版化学必修2 高中元素周期表学案一第二节元素周期律（第 1 课时）学习目标：1、认识核外电子排布规律。2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化知识梳理：一、 原子核外电子的排布1 核外电子的能量、运动区域、电子层核外各电子所具有的能量不尽相同,导致电子运动区域也不尽相同,通常能量低的电子在_的区域运动 ,而能量高的电子在 _的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层 ,也称作不同的电子层,分别用n=1,2,3,4,5,6,7 或_来表示从内到外的电子层。2核外电子的排布规律原子核外电子是分层排布的。一般总
2、是尽先排布在能量最低的电子层里,即最先排布 K 层 ,当 K 层排满后 ,再排布 L 层等等。各电子层可容纳电子数的规律为：每层最多容纳 2n2 个电子最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过2 个）次外层电子数不超过 18 个 ,倒数第三层不超过32 个【例 1】 根据下列条件写出元素名称和元素符号, 判断各元素在元素周期表中的位置。A 元素原子核外 M层电子数是 L 层电子数的 1/2 。_B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍。_C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的2.5 倍。 _D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。 _二、
3、元素周期律请同学们阅读并填写课本14 15 页表格 , 观察、思考、讨论:1、随着原子序数的递增, 元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现变化。其中 , 原子半径同一周期从左向右逐渐。化合价正价1, 中间开始出现负化合价 ,从 4。【例 2】 下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li 、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多B. N、 O、 F、 Ne电子层数依次增多1 / 3C. P 、 S、 Cl 元素最高正化合价依次升高D. O、 S、 Se 氧化性依次减弱【补充】 粒子半径大小的比较1、原子半径大小电子层数相同时, 随原子序数递增, 原子半径逐渐减小。最外层电子数相同时, 随
4、电子层数递增原子半径逐渐增大。2、离子半径大小同种元素的离子半径：阴离子大于原子, 原子大于阳离子, 低价阳离子大于高价阳离子。电子层结构相同的离子, 核电荷数越大 , 半径越小。带相同电荷的离子, 电子层越多 , 半径越大。所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K ) 与 r(Mg 2 )可选 r(Na ) 为参照 , 可知 r(K ) r(Na ) r(Mg 2 )【例3】 已知短周期元素的离子、都具有相同电子层结构, 则下列叙述正确的是（）A. 原子半径 A B D CB.原子序数d c b aC. 离子半径 C D B AD.单质的还原性A B D C解析：
5、由题意可知元素A、 B 在第三周期 , 元素 C、 D 在第二周期。由离子所带电荷数可推知元素 A 在 B 右 , 原子序数 a b；元素D 在 C 右, 原子序数d c, 故原子序数 a bd c。由电子层结构相同 , 随着原子序数增大, 离子半径依次减小, 可推得离子半径： C D BA。由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小, 得原子半径 B A 和 C D, 故有原子半径 B A C D, 单质的还原性B A CD。知能检测：1下列叙述正确的是（ ）A 电子的能量越低,运动区域离核越远B 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层电子层都排有8 个电子
6、D 当 M 层是最外层时,最多可排布18 个电子2下列粒子结构示意图中不正确的是3在下列元素中,原子核外最外层电子数是元素在周期表中的周期数整数倍的是（）A OB FC SD Cl4关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是（ ）A 原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径2 / 3大5某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,该元素为（）A 锂B铍C 氦D钙6. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A Li 、 Be、 B 原子的最外层电子数依次增多B P、
7、S、 Cl 元素最高正化合价依次升高C N、 O、 F 原子半径依次增大D Na、K、 Rb 的电子层数依次增多7 X 元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6,Y 元素原子次外层与X 元素原子次外层均为 8 个电子 ,X 、 Y的离子具有相同的电子层排布, 则 X、Y 形成的化合物是（）A MgF2B MgCl 2C CaCl 2D CaBr 28 A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍 ,B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍 , 则 A、 B 元素（）A一定是第2 周期元素B一定是同一主族元素C可能是第2、 3 周期的元素D可以相互化合形成化合物9有 A 、B 、 C、 D、 E 五种元素 ,它们的核电荷数依次增大, 且都小于20, 其中： C、 E 是金属元素 , A 和 E 元素原子的最外层电子都只有一个, B 和 D 元素原子的最外层电子数相同, 且B 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3 倍 , C 元素原子的最外层电子数是D 元素原子最外 层电 子 数 的 一 半 , 由 此 推 知 ： A 是 _.B是 _C 是 _D是_E 是 _( 写元素名称 )3 / 3