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1、2019 最新新人教版化学选修4 高中盐类的水授课教师解教案第三节盐类的水解（第一课时）授课班级知识1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化教与规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。技能学过程1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。与2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能 ,对学生进行科学态度和科学方法教育。目方法情感通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩。通过科学探的态度索过程培养学生学习化学的兴趣。价值观重 点盐类水解的本质 , 理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。难 点盐类水解的本质教学方法：实验引导法
2、启发式归纳法提问：1、一般盐可由哪种方式生成？2、盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？3、为什么有的盐溶液会显酸性, 而有的盐溶液会显碱性？4、 NaCl 溶液为什么是显中性？板书总结：设 1、盐类的水解的定义：计 2、盐类的水解的实质：3、各类盐水解的比较：4、盐类水解规律有弱才水解 , 无弱不水解 , 谁弱谁水解都弱都水解 , 越弱越水解 , 谁强显谁性教学过程1 / 5教学环节教师活动学生活动设计意图提问： 一般盐可由哪思考讨论。引导学生认识导入新课（ 3min ）种方式生成？四种类型的盐。 教学投影 酸 +碱盐 +水（中和反应 , 可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。强酸强碱1
3、.强酸强碱盐酸碱生成的盐2. 强酸弱碱盐弱酸弱碱3.弱酸强碱盐4.弱酸弱碱盐教学环节教师活动学生活动设计意图提问：盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？提出问题（ 5min ）请一个学生上讲台来用告诉学生我们要研PH 试纸检验下列盐溶究盐类物质 ,探究液的酸碱性 Na2CO3盐溶液的酸碱性CH 3COONa Al 2(SO4)3NH 4Cl NaCl KNO 3 其它学生注意观察。 教学投影 显酸性的盐显碱性的盐显中性的盐Al 2(SO4)3 溶液NH 4Cl 溶液Na2CO3 溶液CH 3COONa 溶液NaCl 溶液KNO 3 溶液教学环节教师活动学生活动设计意图提问：为什么有的盐学生自主学
4、习 ,看书、提出问题激发学生展开探究（ 2min ）溶液会显酸性 ,而有思考。的求知欲。的盐溶液会显碱性呢？老师析疑：以 NH 4Cl学生边听讲边思考。引导学生分析问题展开探究（ 5min ）为例探究其溶液呈酸NH 4Cl 是什么类型的电性的原因。解质 ? 它在水中以什么形式存在？其水溶液中2 / 5存在哪些微粒？ 教学投影 （配合动画）为什么有的盐溶液显中性, 而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？分析过程： NH 4Cl 溶液NH 4Cl 溶于水后完全电离NH 4Cl = NH 4+ Cl-+水中存在水的电离平衡H 2OOH -+ H+NH3H2O+-是弱电解质 , 从而使 H O的电离平衡向电离
5、NH 与 OH 结合生成的 NHH O4322的方向移动 , 溶液中的 c(H+) c(OH- ), 所以溶液显酸性。反应化学方程式： NHCl +HONH H O + HCl4232离子方程式：+NH 3 H2O + H+NH4 +H2O教学环节教师活动学生活动设计意图提出要求：请同学们按学生思考、交流、讨通过问题讨论让学学生交流讨论照同样的思考方式去研论。研究 CH 3COONa生主动参与到学习究 CH 3COONa 溶液为溶液为什么会显碱性。中去用问题启发学（5min ）什么会显碱性。学生在黑板板演分析过生思考 ,调动学生程。学习的积极性。通过投影讲解边听老师讲解边检查自检查学生学习新知
6、老师讲评（ 3min ）CH3COONa 溶液显碱己的分析方法是否正识的程度 ,训练学性的原理 ,并讲评学生确。生分析问题的能的分析是否正确。力。 教学投影 CH3COONa溶液呈碱性的分析过程CH3COONa 溶于水后完全电离CH 3COONa = CH3 COO- +Na +水中存在水的电离平衡H2OOH - + H+CH 3COOHCH 3COO-与 H+结合生成的 CH3COO- 是弱电解质 , 从而使 H2O的电离平衡向电离的方向移动 , 溶液中的 c(OH- ) c (H +), 所以溶液显碱性。3 / 5引起水解的离子弱酸阴离子弱碱阳离子4 / 5反应化学方程式： CH 3COO
7、Na +H2O离子方程式： CH3COO- +H 2O教学环节教师活动NaCl 溶液为什么是显中性？老师提问（ 3min ）归纳总结什么叫盐类的水解？盐类水解的实质是什么？各类盐类水解老师归纳有什么不同？水解有什（10min ）么规律？CH3COOH + NaOHCH3COOH + OH-学生活动设计意图学生思考、得出结论：使学生学会运用新强酸强碱盐溶于水 ,电的知识解决问题 ,离出来的阴、阳离子都运用归纳的学习方不能与水电离出来的法帮助学生总结提H +或 OH -生成弱电解高解决问题的能质 ,也就是说强酸强碱力。盐不发生水解。学生分析、思考、总在学习盐溶液的水结、记录。解以后 ,运用比较、归
8、纳、分析等方法找出盐类水解的定义、实质和规律从而对盐的水解有一个整体的认识。 投影结论 1 、盐类的水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+-H 或 OH 结合生成弱电解质的反应 , 叫做盐类的水解2 、盐类的水解的实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质动 , 使溶液显酸性或碱性。3、各类盐水解的比较：盐的类实例能否型水解强碱弱CH3COONa 能酸盐强酸弱NH4Cl能, 促使水的电离平衡向正方向移对水的电离 溶液的平衡的影响 酸碱性促进水电离 碱性促进水电离酸性碱盐强碱强NaCl不能无无中性酸盐4 、盐类水解规律有弱才水解 , 无弱不水解 , 谁弱谁水解都弱都水解 , 越弱越水解 , 谁强显谁性 巩固练习 利用水解规律推测课本P54 表格其他溶液的酸碱性。 布置作业 1、预习：影响盐类水解的因素2、作业：课本 P59 习题 1、 2、65 / 5