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1、个人资料整理，仅供个人学习使用酸、碱、盐单元复习复习一、酸、碱、盐的定义及组成：定 义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H+ +酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子 (或 NH 4+)+OH -盐金属离子 (或 NH 4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子二、部分酸、碱、盐的化学式：硫酸： H 2SO4硝酸： HNO 3磷酸： H3PO4氢氯酸： HCl亚硫酸： H 2SO3碳酸： H 2CO 3醋酸： CH3COOH氢硫酸： H2S氢氧化钙： Ca(OH)2氢氧化钡： Ba(OH) 2氢氧化铜： Cu(OH) 2
2、氢氧化铁： Fe(OH) 3硫酸铜： CuSO4碳酸钠： Na2 CO3硝酸银： AgNO 3磷酸氢钠 Na2HPO 4亚硫酸钠 Na2SO3硫酸氢钠 NaHSO4碳酸氢钠： NaHCO 3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4) 2三、物质的俗称和主要成分：生石灰： CaO石灰石、大理石： CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水： Ca(OH)2食盐： NaCl胆矾、蓝矾： CuSO4 5H 2O烧碱、火碱、苛性钠： NaOH小苏打： NaHCO 3氨水： NH 3 H 2O(NH 4OH)纯碱： Na2 CO3 (晶体 Na2CO310H 2O)工业用盐： NaNO 2尿素： CO(NH 2)2四、物质的
3、颜色：固体(多为白色 )溶液(多为无色 )白色： CuSO4、 BaSO4、 AgCl 、 CaCO3BaCO3、KClO 3 、KCl黑色： CuO、 C 粉、 MnO 2、 Fe3 O4 、Fe 粉末紫黑色： KMnO 4(溶液为紫红色 )红色： Cu红棕色： Fe2 O3红褐色： Fe(OH) 3蓝色： Cu(OH) 2CuSO4 5H2 O绿色： Cu2(OH) 2CO 3浅绿色溶液： FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液、 Fe(NO3)2 溶液 (即 Fe2+溶液 )3+黄色溶液： FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO 3) 3 溶液 (即 Fe 的溶液 )蓝
4、色溶液： CuCl2 溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO 3)2 溶液 (Cu 2+的溶液 )五、离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H +酸液紫色石蕊试液OH -碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl -盐酸可溶性盐酸盐AgNO 3 溶液和稀 HNO 3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-硫酸可溶性硫酸盐BaCl 2 溶液和稀 HNO 3如果生成不溶于硝酸( 或盐酸 ) 的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO 32-可溶性碳酸盐盐酸和石灰水如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。1 / 4个人资料整理，仅供个人学习使用鉴别鉴别 Cl -和
5、SO42- 时须知：检验SO42- ：最好用 Ba(NO 3)2、 Ba(OH) 2 溶液；+或 SO 2-；在未知溶液中加入氯化钡溶液， 若产生不溶于硝酸的白色沉淀， 则原被测液中可能含Ag4鉴别 Cl -和 SO42- ：只能用 BaCl 2 溶液，不能用 AgNO 3 溶液；检验 SO42- 的另外方法：先加过量的HCl( 排除干扰 )，再滴加 BaCl2 溶液； Cl -和 SO42-共存时检验：应先检验 SO42-加过量 Ba(NO 3)2 或 Ba(OH) 2，不能用 BaCl2 溶液，再检验 Cl -(加 AgNO 3 溶液 )。六、酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯
6、除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。微溶： Ca(OH) 2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；2-常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银 )：不溶于稀硝酸碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁溶于硝酸、盐酸七、两类反应：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au置意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液 )中就越容易失电子换而变成离子，它的活动性就越强。反“金属 +酸”：排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；浓硫酸、硝酸不宜。应应用“金属
7、 +盐”：前置后，盐需溶；钾钠钙，排除外。生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。复条件分反应物条件： “碱 +盐”、“盐 + 盐”之间的反应：碱和盐都须可溶解反应类型：酸 +碱；酸 +盐；碱 +盐；盐 +盐；酸+金属氧化物 (发生在酸、碱、盐和氧化物之间 )反反应规律： AB + CD AD + CB ( 即内内结合、外外结合，生成H2CO 3 需分解为 CO 2 和 H 2O)应KNO 3、 NaNO3、 AgCl 、 BaSO4 不参加复分解反应八、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：试纸试液定性测量溶液酸碱性红、蓝石蕊试纸；广泛pH 试纸酸碱指示剂 (石蕊试液、酚酞试液)定量测定溶液酸碱度精密
8、 pH 试纸(酸度计、 pH 计)说明：酸碱度的表示方法；pH 与溶液酸碱性的关系；测定溶液的pH 的方法。九、生活中的酸和碱性质比较：(1) 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色透明液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色 ( 含 FeCl3)气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 )吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性2 / 4个人资料整理，仅供个人学习使用用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油(2) 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水( 溶解放热
9、 )白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性 )熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na 2CO3=CaCO3 +2NaOHCaO +H 2O= Ca(OH) 2 (放热 )氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多液去除油污：清洁剂中含氢氧化钠建筑：说明：“白雾”形成的机理；稀释浓硫酸的方法；皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；十、酸、碱、盐的性质(通性 )：类 别性 质说明酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色酸能与活泼金属反应生成盐和氢气具有通性的原因：酸的通性酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸的水溶 液中只 有酸能与碱
10、反应生成盐和水一种阳离子 H+酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红色具有通性的原因：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水碱的通性碱的水溶 液中只 有碱能与酸反应生成盐和水一种阴离子 OH某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属盐的通性某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：考虑角度各种情况方程式举例反应物若为固体：则固体逐渐消失 (或颗粒逐渐变小 )Zn+HCl 若为有色溶液：则溶液的颜色消
11、失(或发生变化 )CuSO4 +NaOH有气体产生：则产生 ( 大量 )气泡Zn+HCl Na2CO3+HCl 生成物有沉淀生成：则要说明沉淀的颜色FeCl3+NaOH 有有色溶液形成：则说明溶液变色情况Fe2O3+HCl 十一、其他注意点：1浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：质量如何变化？质量分数如何变化？是否变质？2 NaOH 固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。检验是否变质：可用盐酸(酸 )、 Ba(OH) 2(碱 )、 BaCl 2( 盐)检验。3对于反应“Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3 +H 2O”可用于解释：检验 CO2；白膜形成 (思考：如何除去白膜？)；新彻的墙壁会出“汗”。4酸溶液酸性溶液；碱溶液碱性溶液。3 / 4个人资料整理，仅供个人学习使用如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性，可使酚酞试液变红。5不溶性碱与指示剂无作用，如Cu(OH) 2 放入水中，不显碱性，不能使指示剂变色。6判断反应是否发生，应从实验现象来考虑。无实验现象时，可考虑滴加指示剂。4 / 4