《2019最新沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019 最新沪科版化学高一上从海水中提取溴和碘教案高级标题从海水、海带中提取溴和碘卤族元素氧化还原反应1. 海水中提取溴 蒸发浓缩 通入氯气 ,使溴离子氧化为单质Cl2+2Br- 2Cl-+Br2吹入热空气 ,得到粗溴粗溴提纯： Br2 Br- Br2通入 SO2： Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4再次用 Cl2 氧化 ,热空气或水蒸气吹出,得到高纯液溴2. 海带中提取碘将海带晒干 ,灼烧 ,用水溶解浸泡 ,过滤 ,除灰渣通入氯气用四氯化碳萃取,得到碘的四氯化碳溶液,蒸馏 ,除四氯化碳 ,升华法得到纯净碘单质-萃取利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离分液使用分液漏斗下层
2、液体从下端放出,上层液体从上层倒出萃取剂的选择与水不相溶；与水的密度有较大的差异；不与溶质反应；溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异；常见的萃取剂CCl4, 苯 ,甲苯 ,汽油Br2 在水中为棕黄色或黄色,再有机溶剂中呈橙红色碘在水中呈棕黄色,在有机溶液中呈紫红色溴水 +苯 苯层为上层 ,呈橙红色 若 +CCl4 CCl4 为下层 ,呈橙红色碘水 +苯 苯层为上层 ,呈紫红色 若 CCl4 CCl4 为下层 ,呈紫红色1 / 4二.卤族元素1.溴和碘的特性溴：液溴极易挥发 , 一定要保存在棕色瓶中 ,表面覆盖一层水（水封） ,液溴极易使橡胶老化 ,不用橡皮塞 Br2 的 CCl4 层显橙色碘：
3、 AgI 可用于人工降雨 I2 遇淀粉变蓝色 I2 易升华2.卤素原子的结构FClBrI相同点： 最外层电子数相同,易得一个电子形成稳定结构.不同点：电子层数递增,原子半径递增,得电子能力减弱卤素单质化学性质相似,但活泼性递减3. 卤素单质物理性质卤素单质分子式F2Cl 2Br2I 2颜色状态淡黄绿色气体 ,黄绿色气体深红棕色液体 ,紫黑色固体易挥发易挥发溶解性与水反应能溶于水微溶于水微溶于水易溶于有机溶液易溶于有机溶液密度逐渐增大熔沸点逐渐升高特性-易挥发 ,强腐蚀性易升华4. 卤素单质化学性质卤素单质F2Cl 2Br 2I 2与 H2 反应冷暗处即爆炸受热或见光爆炸高温下较慢化合持续热缓慢
4、化合* 氢化物稳定性很稳定比较稳定较不稳定生成物即分解与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力_逐渐减弱 _元素非金属性强弱单质的氧化性强弱离子的还原性弱强氢卤酸的酸性弱强氢氟酸为弱酸其余均为强酸卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体除 AgF 外难溶于水和酸 见光易分解氯化氢都极易溶于水氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶4HF+SiO2 SiF4+2H2O制取： HF： CaF2+H2SO4 （浓） _ _2HF+CaSO4HBr ：NaBr+H3PO4 （浓） HBr+NaH2PO4HI ： NaI+H3PO4 （浓） -HI+NaH2PO41.与金属单质反应（除金银铂外,有时需加热
5、） F2,Cl2,Br2 与变价金属生成高价盐 I2 与变价金属生成低价盐2 / 4随氧化性减弱,反应越来越弱2. 与碱反应X2+NaOH NaX+NaXO+H2O （卤化物 +水 +次氯酸盐）3. 互相的置换反应2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I25.检验 Cl-,Br-,I-Cl- 的检验：加入硝酸银和稀硝酸 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,则证明含 Cl-Br- 的检验： 加入硝酸银和稀硝酸 ,生成不用于稀硝酸的淡黄色沉淀 ,则证明含 Br-加入苯 ,再滴加氯水后震荡 ,在溶液上层看到橙红色 ,则证明含 Br-I- 的检验：加
6、入硝酸银和稀硝酸 ,生成不用于稀硝酸的黄色沉淀 ,则证明含 I-加入苯 ,再滴加氯水后震荡 ,在溶液上层看到紫红色 ,则证明含 I-加入淀粉溶液 ,再滴加少量氯水 ,若溶液变蓝 ,证明被测液中含 I-三 .氧化还原反应（ 1）概念特征：化合价发生变化本质：得失电子元素化合价升高 还原剂（还原性）-失电子 -氧化反应 -被氧化 - 氧化产物元素化合价降低-氧化剂（氧化性）-得电子 -还原反应 - 被还原 - 还原产物氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应：置换反应、部分分解反应、部分化合反应非氧化还原反应：复分解反应、部分分解反应（CaCO3 ）、部分化合反应（CO2+H2O ）（2）规律
7、3 / 4得失电子总数相等同一元素最高价只有氧化性 ,最低价只有还原性 ,中间价态兼有同种元素价态归中 ,只靠拢不交叉反应次序：一种氧化剂遇多种还原剂,先氧化最强的 ,在氧化次强的性质强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(3) 氧化性和还原性的强弱比较依照金属氧化性顺序表 ,越向后的金属单质的还原性越弱 ,其对应离子的氧化性越强同种元素 ,高价态比低价态氧化性强单质的氧化性与元素的非金属性基本一致F2,Cl2,Br2,I2,S 其单质的氧化性减弱,离子的还原性增强根据化学方程式中的价态和反应条件也可以判断物质氧化性、还原性的强弱（ 4）氧化还原反应的配平原理：化合价上升总价数 =化合价下降总价数 氧化剂得到电子总数 =还原剂失电子总数特殊：双原子分子需按两个原子一起配平4 / 4