高考化学二轮复习 专题18 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件.pptx

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1、,内容索引,考点一 弱电解质的电离平衡,考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试),考点三 溶液的酸碱性与pH,考点四 酸碱中和滴定(加试),考点一 弱电解质的电离平衡,1弱电解质,(1)概念,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某 些 化合物。,离子,共价,共价,答案,(3)常见的弱电解质 试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O：_； HF：_； CH3COOH：_； HClO：_； HCN：_； NH3H2O：_。,答案,H2O HOH,HFHF,CH3COO

2、HCH3COOH,HClOHClO,HCNHCN,NH3H2ONH OH,2.弱电解质的电离平衡,(1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征,=,离子,分子,答案,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH (正向吸热)。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)AgCl的水溶

3、液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质( ) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( ) (3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等( ) (4)氨气溶于水，当c(OH)c(NH )时，表明NH3H2O的电离处于平衡状态( ) (5)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，而离子的浓度一定增大( ) (6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定减小( ),题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化,1,2,3,1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

4、 A.c(H) B.Ka(HF),4,5,6,解析,7,解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；,解析,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( ) A.溶液中OH的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析

5、25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。,1,2,3,4,5,6,7,3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 若在氨水中加入NH4

6、Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动， 符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；,解析,1,2,3,4,5,6,7,电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意； 加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)减小，不合题意。,1,2,3,4,5,6,7,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO

7、HCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D.,解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,解析,1,2,3,4,5,6,7,题组三 强酸与弱酸的比较,5.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺

8、序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,bac,bac,cab,cab,答案,1,2,3,4,5,6,7,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,abc,abc,cab,cab,答案,

9、解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 解答本题要注意以下三点： HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,1,2,3,4,5,6,7,6.(2016金华十校9月高三模拟)pH11的x、y两种 碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液 体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.x是强碱，y是弱碱 B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸 盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大 C.若x、y是一元碱，室温下pH11的x、y两种碱溶液的浓度相同 D.完全中和x

10、、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y),解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 由题图知x的碱性强于y，因a值不确定，故不能推断x是否为强碱，A错； pH11的两种碱c(y)c(x)，C错； 完全中和5 mL pH11的两溶液时，y消耗的酸多，D错。,1,2,3,4,5,6,7,7.(2016嘉兴市桐乡高级中学高二上期中)(1)25 时，0.1 molL1的醋酸 0.1 molL1的硫酸 0.1 molL1的氨水 0.1 molL1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是_(填序号)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 醋酸为弱电解质，部分电

11、离，0.1 molL1的醋酸氢离子浓度小于0.1 molL1； 硫酸为强电解质，0.1 molL1的硫酸中氢离子浓度为0.2 molL1； 一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1 molL1的氨水中氢氧根离子浓度小于0.1 molL1； 氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1 molL1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 molL1。,(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“”、“”或“”，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,(3)

12、已知：二元酸H2R 的电离方程式是H2R=HHR，HRR2H，若0.1 molL1 NaHR溶液的c(H)a molL1，则0.1 molL1 H2R溶液中c(H)_(填“”、“”或“”)(0.1a) molL1，理由是_。,H2R中第一步电离出的H对HR的电离产生了抑制作用,答案,返回,1,2,3,4,5,6,7,考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试),1.电离度,(1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号表示) 可用数学式表达为,注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液。 在相同温度和

13、相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。,(2)影响电离度的因素 温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。 其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。,2.电离平衡常数 (1)填写下表,NH3H2ONH OH,CH3COOHCH3COOH,HClOHClO,答案,CH3COOH酸性 (填“大于”

14、、“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据： 。 电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以_ 为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。,相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大， 酸性越强,答案,大于,越大,第一,步电离,温度,增大,是吸热过程,电离,(2)碳酸是二元弱酸 电离方程式是_，_。 电离平衡常数表达式：Ka1_，Ka2_。 比较大小：Ka1Ka2。,答案,(3)几种多元弱酸

15、的电离常数(25 ),3.水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw 。 (2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,11014,增大,温度,电解质,答案,注意 (1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H) c(OH) 。 (

16、2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大( ) (2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大( ) (4)纯水中，c(H)随着温度的升高而降低( ) (5)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ),6,题组一 电离度及简单计算,1.20 时，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA电离成离子，求该

17、温度下的电离度。,1,2,3,4,5,答案 5%,解析答案,7,8,2.已知25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：,(1)25 时，0.1 molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是 _(填序号，下同)。,答案,6,1,2,3,4,5,7,8,(2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。,0.1 molL1的H2SO4溶液中，,H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中,答案,6,1,2,3,4,5,7,8,题组二 电离平衡常数及其应用,3.(2016温州中学高二上学期期中)已

18、知部分弱酸的电离平衡常数如下表：,请回答下列问题 (1)上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是_。,H2SO3CH3COOHH2CO3HClO,解析 电离平衡常数越大，酸性越强。,解析答案,6,1,2,3,4,5,7,8,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,C项，发生氧化还原反应；,6,1,2,3,4,5,7,8,(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)：,变小,不变,变大,不变,答案,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,6,1,2,3,4,5,7,8,(4)体积为1

19、0 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _。,pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大,大于,稀释相同倍数，HX的,答案,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,解析 根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)， 稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)， 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。,6,1,2,3

20、,4,5,7,8,4.2107,解析答案,6,1,2,3,4,5,7,8,5.(2016杭州模拟)常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,解析 由电荷守恒和物料守恒可得：,所以c(CH3COOH)c(Cl)，,6,1,2,3,4,5,7,8,6.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下， 将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后， 溶液中存在2c(Ba2

21、)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_ (用含a和b的代数式表示)。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,归纳总结,解析 根据电荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)， 由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1， 所以c(H)c(OH)，溶液呈中性； CH3COOH CH3COO H,归纳总结,6,1,2,3,4,5,7,8,判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律,归纳总结,6,1,2,3,4,5,7,8,7.水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述

22、正确的是( ) A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35 时，c(H)c(OH) C.水的电离度(25 )(35 ) D.水的电离是吸热的,题组三 水的离子积常数及其应用,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,解析 由题给条件可以看出：温度升高后，K值增大。 25 时，c(H)c(OH)1.0107molL1； 35 时，c(H)c(OH)1.45107molL1。 温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。,6,1,2,3,4,5,7,8,8.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A.100 的水中，

23、c(H)c(OH)11014 B.纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014 C.25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014 D.Kw值随温度升高而增大,返回,解析 Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大。25 时，纯水和任何物质的水溶液中均有Kwc(H)c(OH)11014。,解析,6,1,2,3,4,5,7,8,考点三 溶液的酸碱性与pH,(1)水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为_ 或_。 (2)影响水电离平衡的因素 升高温度，水的电离程度 ，Kw 。 加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。 加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw

24、。,H2O HOH,H2OH2O H3OOH,1.水的电离,增大,增大,减小,不变,增大,不变,答案,(3)外界条件对水的电离平衡的影响,注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。,2.溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,答案,(2)pH及其测量 计算公式：pH 。 测量方法 a.pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上

25、，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH试纸使用注意事项： pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。 b.pH计测量法。,lgc(H),玻璃片,表面皿,答案,溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：,碱性,酸性,答案,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)250 时，向纯水中加入少量NaHCO3固体，c(OH)增大，c(H)减小( ) (2)向水中加入少量NaHSO4固体，促进了水的电离，c(H)增

26、大，Kw不变( ) (3)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性( ) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果不准确( ) (5)用pH试纸不能测定氯水的pH( ) (6)用广泛pH试纸测定溶液的pH，只能读出整数，不能读出小数( ),题组一 水电离出的c(H)或c(OH)的判断比较,理清溶液中H或OH的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1 (2)溶质为酸的溶液 来源 OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。,解题指导,1,2,3,4,5,6,7,8,实例 如计算pH2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求

27、出溶液中的c(OH)Kw/102 molL11012 molL1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。 (3)溶质为碱的溶液 来源 H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。 实例 如计算pH12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH 结合，溶液中c(OH)109 molL1。 pH12的Na2C

28、O3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,1.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_(填序号)。,(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_ (填“前者大”、“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。,相同,相同,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(加试题)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液

29、c(H)_，c(OH)_。,解析 pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算 c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。,1012 molL1,1012 molL1,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。,解析 pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010 molL1。,1010 molL

30、1,1010 molL1,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_。,解析 水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其 c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。 pH2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H)102 molL1； pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的 c(OH)104 molL1。,102 molL1,104 molL1,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是( ) pH0的盐酸 0.1

31、molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1； 中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.01013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H) 相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。

32、 即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。 (1)pHc(OH)的溶液( ) (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液( ) (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液( ) (8)0.1 molL1的NaHSO3溶液( ),题组二 溶液酸碱性的判断,不确定,不确定,中性,不确定,酸性,酸性,碱性,酸性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,5.判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶

33、液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ),题组三 溶液混合酸碱性判断规律,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),酸性,碱性,答案,反思归纳,1,2,3

34、,4,5,6,7,8,反思归纳,1.溶液呈现酸碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2.使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。 3.25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。 4.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性” (1)强酸与强碱混合呈中性； (2)强酸与弱碱混合呈酸性； (3)弱酸与强碱混合呈碱性。,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,5.常温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 (1)两强混合： 若pH之和等于14

35、，则混合后溶液显中性，pH7； 若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7； 若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 (2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO )与c(H)的比值为_。,题组四 走出溶液稀释时pH值的判断误区,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,。,7.(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，

36、则m与n的关系为_。 (2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,mn,mn,mn,反思归纳,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,反思归纳,酸碱稀释时两个误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,注：表中an7，bn7。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组五 多角度计算溶

37、液的pH值,pH计算的类型 (1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pH lg c(H)lg (nc)。 强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，,解题指导,1,2,3,4,5,6,7,8,pHlg c(H)14lg (nc)。,(2)混合溶液pH的计算类型 两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混,两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混,1,2,3,4,5,6,7,8,强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。,1,

38、2,3,4,5,6,7,8,8.求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。 (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,答案 2.9,解析,解析 (1)CH3COOH CH3COO H c(初始) 0.1 0 0 c(电离) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1 molL1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)将pH8的Na

39、OH与pH10的NaOH溶液等体积混合,解析 将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg 2 (即0.3)，所以答案为9.7。,答案 9.7,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合,解析 pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。,答案 6,返回,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,考点四 酸碱中和滴定(加试),1.实验原理

40、,利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)_。 酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定 ； (2)准确判断 。,标准液和待测液的体积,滴定终点,答案,2.实验用品,答案,(1)仪器 图A是 ，图B是 、滴定管夹、铁架台、 。,(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易 。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,腐蚀橡胶管,碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。 3.实验操作 实验

41、操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。,碱式,腐蚀玻璃,活塞,答案,(2)滴定,控制滴,摇动,锥形瓶内溶,定管的活塞,液的颜色变化,锥形瓶,答案,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。,不恢复,23,答案,4.几种常用酸碱指示剂及变色范围,红色,紫色,粉红色,红色,5.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶

42、液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。,答案,(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 注意 (1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。 (2)酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管里注入一定

43、量的水，把它固定在滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出；然后，将活塞旋转180，再静置两分钟，若均不漏水才可使用。,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( ) (3)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度( ) (4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍( ),题组一 误差分析的全面突破,1.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。 (1)酸式滴定管未用标准溶液润洗( ) (2)锥形瓶用待测溶液润洗( ) (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( ) (4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( ) (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( ),1,2,3,4,偏高,偏