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1、2019 最新苏教版化学选修2硬水软化教案下列溶液中加入肥皂水(澄清的 ),振荡后,不产生沉淀而且有大量泡沫的是 ()A 光卤石 (KCl MgCl 26H 2O)溶液B的地下水C海水D雨水答案： D2用下列方法除去含 Ca2、 Mg 2 、 Cl 、 HCO 3 的硬水 ,所得的水中含离子浓度最小的是()A 蒸馏B加热煮沸C加 Ca(OH) 2 与 Na2CO3D离子交换法答案： A3 (2011 年湖州高二检测 )加热后没有沉淀生成的水肯定不 是 ()A 纯净的水B蒸馏水C具暂时硬度的水D具永久硬度的水解析： 选 C。具暂时硬度的水中含2、 Mg2Ca、HCO 3 ,加热后产生难溶性的 C
2、aCO3和 MgCO 3,MgCO 3 又转变为更难溶的Mg(OH) 2。4下列化学方程式错误的是()A Ca(HCO 3)2=CaCO3 H2OCO 2BMgCO 3 CO2 H 2O=Mg(HCO 3)2CMgCO 3 H 2O=Mg(OH) 2 CO2D CaCO3 H2O=Ca(OH) 2 CO2解析： 选 D 。CaCO3 的溶解度远小于Ca(OH) 2 的溶解度 ,故 D 项反应不能发生。5下列叙述中正确的是 ()A 不含 Ca2 、 Mg 2 的水叫做软水B只要含有 Ca2 、 Mg 2的水就是硬水C只含 Ca2 或 Mg 2一种离子的水是暂时硬水D永久硬水用加热方法不能使其软化
3、解析： 选 D 。由水的硬度及硬水和软水的概念不难作出判断,A 、B、 C 均不正确。6天然水中含有较多的Ca2 、 Mg 2 、 HCO 3 、 SO42等杂质离子 ,关于此天然水的下列叙述中不 正确的是 ()A 天然水具有暂时硬度和永久硬度B加入明矾能除去天然水中各种杂质离子而使之净化C将天然水蒸馏 ,可得较纯的蒸馏水D将天然水通过磺化煤的装置后可使之软化解析： 选 B 。加入明矾时 ,只能除去水中的悬浮杂质,而不能使水中的杂质离子除去,则B 不正确。7下列物质中 ,既可用于制玻璃 ,又可用于软化硬水,并可用做洗涤剂的是 ()1 / 4A 石灰石B烧碱C纯碱D硅酸钠解析： 选 C。此题考查
4、物质的用途 ,显然纯碱符合题意。8下列叙述中不正确的是 ()A 钟乳石 (主要成分为 CaCO3)能和稀盐酸反应B磺化煤可软化硬水C加热暂时硬水可放出CO2D加热永久硬水可放出CO2解析： 选 D 。加热永久硬水时,硬度不会消失 ,钙、镁的硫酸盐或氯化物等也不会分解,则选项 D 不正确。Ca2 、 Mg 2 ,则影响实验效果 ,欲除9 (2011 年龙岩高二检测 )实验室用水中若含少量的去这些离子 ,常采用的方法是 ()A 过滤B加磷酸钠溶液C加石灰和纯碱D蒸馏解析： 选 D 。因为水中含有的Ca2 、 Mg 2易溶 ,因此过滤不能将其除去；加磷酸钠溶液或加石灰和纯碱虽然可以除去Ca2、Mg
5、2 ,但因很难控制其用量,使得水中会含有过量的磷酸钠溶液或石灰和纯碱,因此通常采用加热蒸馏的办法。10对四支分别装有Ca(HCO 3)2 溶液的试管进行如下实验：(1) 滴入盐酸 ,产生的现象是 _,化学反应方程式是_ 。(2) 滴入石灰水 ,产生的现象是 _,化学反应方程式是_ 。(3) 滴入纯碱溶液 ,产生的现象是 _,化学反应方程式是_ 。(4) 加热煮沸 ,产生的现象是 _,化学反应方程式是_ 。解析： 结合 Ca(HCO 3 2 和所加入物质的性质 ,即可顺利写出有关反应的化学方程式。)答案： (1)产生无色气体Ca(HCO 3)2 2HCl=CaCl 2 2CO2 2H2O(2)产
6、生白色沉淀Ca(HCO 3)2 Ca(OH) 2=2CaCO 3 2H 2O(3)产生白色沉淀Ca(HCO 3)2 Na 2CO3=CaCO3 2NaHCO 3(4)产生无色气体和白色沉淀Ca(HCO 3)2=CaCO3 CO2 H2O23 12 411某城市用水中含 c(Ca )为 1.0 10mol L ,c(Mg)为 5.0 10为 8.0 101。如用药剂软化该水1000 L, 应加入 Ca(OH) 2_4 mol Lg,Na2CO3_ g；如果水中含 Mg2,加入 Na2CO3 后 ,为尽量减少水中的 1mol L ,c(HCO 3 )Mg 2的浓度 ,可将水加热至沸 ,加热时反应的
7、化学方程式为_ 。解析： 首先要搞清沉淀的关系：Ca2 Na2 CO3 沉淀为 CaCO3Mg 2Ca(OH) 2沉淀为 Mg(OH) 2HCO 3 Ca(OH) 2沉淀为 CaCO3Ca(OH) 2 的用途有两个 ,一是沉淀 Mg2反应生成2,故所消耗 Ca(OH)2,二是与 HCO 3CO3的质量便可求出：2 / 4mCa(OH) 2 (0.5 0.8 12) mol 74 g mol 1 66.6 g加入 Na 2CO3 的用途自然是沉淀Ca2,溶液中原有Ca2为 1 mol, 又加入了Ca(OH) 2 的量为 0.9 mol, 从而使得 Ca2总物质的量为 1.9 mol ；又因为 0
8、.8 mol HCO 已转化为0.8 mol CO 2的量应为：33,故加入 Na2CO31m(Na2CO3 ) (1.9 0.8) mol 106 g mol 116.6 g。答案： 66.6 116.6MgCO 3 H2O=Mg(OH) 2 CO212 (2011 年福州高二检测 )某自来水中含有2、Mg2、K2、Ca、 Na、 HCO 3、 SO4Cl ,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险 ,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 时的溶解度数据为物质Mg(OH) 2CaCO3MgCO 3Ca(OH) 2CaSO4MgSO 4溶解
9、度 4 3 211g/100 g26.79.0 101.5 101.0 101.7 102.1 10H 2O(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH) 2 的原因：_ 。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4 不能直接用酸除去 ,需要加入试剂X, 使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去。试剂X 是_ 。 (填序号 )A NaOHB NaHCO 3CNa 2CO3D NaClCaSO4 能转化为物质Y 的原因是 (用文字叙述 )_ 。(3)除含 CaSO4、 Mg(OH)2 外 ,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式 )_ 。(4)若所用自来水的硬度为33.6 度 (计算硬度是将Ca2
10、、 Mg 2都看成 Ca2 ,并将其折算成相当于 CaO 的质量 ,通常 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1度 )。 1 t 这样的水中相当于含CaO 的物质的量为 _( 水的密度为 1 g/cm3)。(5)水中的2、Mg2可以用一定浓度的M 溶液进行测定 ,M 与2、Mg2 都以等物CaCa质的量进行反应。现取含2浓度为0.40 g/L 的自来水样 10 mL 至锥形瓶中进行滴定 ,达到Ca滴定终点时 ,用去了浓度为0.01 mol/L的 M 溶液 20.00 mL, 则该自来水样中Mg 2 的物质的量浓度是 _。解析： (1) 加热时水中的Mg(HCO 3)2 分解 ,生成的MgC
11、O 3 溶解度比较大 ,继续水解产生Mg(OH) 2。Mg(HCO 3)2=MgCO 3 CO2 H2OMgCO 3 H2O=Mg(OH) 2 CO2 。(2)Na2CO3 可以降低水的永久硬度Na2CO3 CaSO4=CaCO3 Na2 SO4。(4)由信息知 33.6 度相当于1 L 水中含 336 mg CaO,1 t 水即1000 L,1 t 水中含 CaO3336 g336 10mg 即 336 g,n(CaO) 56 g/mol 6 mol。(5)Ca2浓度为 c(Ca2) 0.40 g 0.01 mol/L,40 g/mol 1 L3 / 4由 M Ca2 (Mg 2 )且 n(Mg 2) n(Ca2 ),得 c(Mg 2 ) c(Ca2) 0.01 mol/L 。答案： (1)Mg(HCO 3)2=MgCO 3 H 2O CO2 ,MgCO 3 H 2O= Mg(OH) 2 CO2(2)C碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO 3、 MgCO 3 等(4)6 mol(5)0.01 mol/L4 / 4