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1、化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 32高温4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2N
2、a 2O2钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O4 + 4H 212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2Fe
3、Cl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应： Al O + 6HCl = 2AlCl3+ 3HO232第 1 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3
4、 + 3H 2O21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF = S
5、iF4+ 2HO22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H 228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO + CaO高温CaSiO3229、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O = Na 2 CO3 + H 2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 3第 2 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总33、氯气与金属铜反应：Cu +
6、Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl点燃2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、
7、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O = H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO 248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4( 浓 )CO2 + 2SO2 + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4H
8、NO3( 浓) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2第 3 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO ( 稀)3Cu(NO )2+ 4H O + 2NO33251、氨水受热分解：NH3 H2ONH3 + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3 + H 2O + CO 255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOHNH3 + NaNO3 + H 2O56、氨气的实验室制取： 2NHCl + Ca(OH)
9、2CaCl2+ 2H O + 2NH 423点燃57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H 22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4） 2SO4 + 2NaOH2NH3 + Na 2SO4 + 2H 2O59、 SO2 + CaO = CaSO 360、 SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O61、 SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2O62、 SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO463、 SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O64、 NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 +
10、H 2O65、 Si + 2F 2 = SiF 466、 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 +2H 2第 4 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：SiO2 + 2CSi + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl 2SiCl 4高温SiCl4 + 2H 2Si （纯） + 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、 Li 与 O 反应（点燃）： 4Li + O22Li2O2Na与 O2 反应（点燃）:2Na+O 2Na2O2Na与 H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+HK 与 H
11、2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H2、卤素单质F2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 与氢气反应：F2 + H 2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl +2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl2（ 2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、 Mg与 H2O反应： Mg+2HO = Mg(OH) 2+H2 第 5 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总Al与 HCl 反应 : 2
12、Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg与 HCl 反应 :Mg+2 HCl = MgCl2+ H 25、 Na 与 Cl 2 反应（点燃）：6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl 2+2NH3 +10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e - =Zn2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e- =H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2催化剂3、 H2O2 在催化剂作用下受热分解
13、：2H 2O22H2O+O2第 6 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总4、 Na2SO4 与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO35 、高炉炼铁：2C + O 2 = 2COFe2 O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应（与 O2 的反应） :（ 2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应（与O2 的反应）： C2H4+3O22CO2+2H2O（ 2）加成反应（与 Br 2 的反应） :(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生
14、加成反应:CH2=CH2 + H 2CH3CH3第 7 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（ 4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯) ( 氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（ 1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（ 2）取代反应 : 与 Br 2 的反应 :+ Br2+ HBrBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸 NO2+ HONO22O+ H（ 3）加
15、成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H24、乙醇的重要化学性质（ 1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH CHOH+3O2CO2+3H O3222第 8 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2HO乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3
16、（ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6第 9 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a) 油脂在酸性条件下的水解:油脂 +H2O甘油 +高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水
17、解（又叫皂化反应）:油脂 +H2O甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、 HgO受热分解： 2HgO2Hg + O 2Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag + O2高温2、 CO还原 Fe2O3： Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO 2 ( 高炉炼铁 ) C 还原 ZnO ： 2 ZnO C高温2 Zn CO2高温 C 还原 MgO : MgO CMg CO高温 Al还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe 2O3 2Al2Fe Al 2O3 Fe 还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO 4 Cu ( 湿法炼铜 ) 3、电解电解电解 NaCl： 2NaCl( 熔融 )2Na Cl 2电解电解 MgCl2: MgCl 2( 熔融 )Mg Cl 2第 10 页 共 11 页化学必修一必修二方程式汇总电解电解 Al 2O3: 2Al2O3( 熔融 )冰晶石4Al 3O24、石油的催化裂化4102426C1634818816例如： CHC H C HHC HC HC 8H18C4H10 C4H8C4H10CH4 C3H6第 11 页 共 11 页