《9月宁波市十校联考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9月宁波市十校联考.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、个人精品文档，值得您的拥有2016 年 9 月宁波市“十校联考 ”化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. SO 2B. CaOC
2、. COD. NaOH2. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH OB. SO3C. NaHCO3D. Br21222114. 化学反应 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是A. 化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应1 / 13个人精品文档，值得您的拥有5. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A. NH ClB. MgSO4C. KOHD. NaClO46. 位于元素周期表中第二周期第A 族的元素是A.碳B.氧C.硅D.硫7. 下列说法不正确 的是A. 氢氧化铁胶体可用于净水B.镁合金可用于
3、制造导弹、飞机的部件C. 石灰石 - 石膏法可用于燃煤的脱硫D. 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石8. 下列表示不正确 的是A.MgF 2 的电子式：B. 二甲醚的结构式：CH3 OCH3C.NH 3 分子球棍模型：D.氧原子（ 18O）的结构示意图：9. 关于硫及其化合物说法正确的是A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B.浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10. 下列说法不正确 的是A. 12C与 14C为不同核素B.石墨和 C60 互为同素异形体C.H 2
4、O和 D2 O互为同位素D. 氨基酸分子中均含有羧基 （-COOH）和氨基（ -NH2）11. 下列说法不正确 的是2 / 13个人精品文档，值得您的拥有A. 漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B. 工业上，可用铁制容器存放浓硫酸C. 液氨可储存于钢瓶中，便于运输和使用D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中12. 在 5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加 0.1mol/L FeCl3 溶液1mL，充分震荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是A. 再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B. 加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色C.
5、加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察是否出现红色D. 加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生13. 下列说法不正确 的是A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量， 直接燃烧是利用方式之一B. 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C. 用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式D. 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量， 往往伴随热量的吸收14. 下列离子方程式正确的是电解A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl22+2HO=H+Cl +2OHB. 氯化铁溶液腐蚀铜板：3+
6、2+2+Fe +Cu=Fe +CuC. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH=HSO32+2D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba +H+OH+SO4 =BaSO4+H2O3 / 13个人精品文档，值得您的拥有15. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确 的是QA. W的氢化物比 R的氢化物稳定TRWB. T的最高价氧化物水化物可能为强碱C. Q的原子半径比 T 的小D.W 和 Q的原子序数相差1016. 下列说法不正确 的是A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 乙醛在一
7、定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D. 鸡蛋清溶液中加入了饱和碳酸铵溶液、 饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17. 右图是镁空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为：2Mg+O+2HO=2Mg(OH)。下列有关该电池的说法正确的是A.a极为负极，发生还原反应B.b电极上电极反应： O2+2HO+4e =4OHC. 工作时电子由 b 极经外电路流向a 级D. 该装置实现了电能转化成化学能18. 下列说法正确的是A. 做“钠与水的反应”实验时， 切取绿豆大小的金属钠， 用滤纸吸干表面煤油，4 / 13个人精品文档，值得您的拥有放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现
8、象B. 用蒸馏法提纯物质时， 如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和 Na2CO3溶液中，以便除去乙醇和乙酸乙酯D. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19. 某温度下，在 2L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g)? cC(g)H= Q kJ/mol 1 （Q0）。 12s 时达到平衡，生成C的物质的量为 0.8mol ，反应进程如右图所示。下列说法正确的是A. 前 12s
9、 内， A 的平均反应速率为0.025mol ?L 1? s 1B.12 后， A 的消耗速率等于 B 的生成速率C. 化学计量数之比b:c=1:2D.12s 内， A 和 B 反应放出的热量为0.2Q kJ20. 下列说法不正确 的是A.CO2、 SiO2 的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.HCl、NaCl 溶液溶于水，破坏的化学键类型相同D.NaOH、 NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键21. 关于常温下 pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是5 / 13个人精品文档，值得您的拥有A. 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B. 将氨水体
10、积稀释 10 倍， pH c（Na）3+D.P 点处显酸性， c（CH3COO）+ c （CH3COOH）=2c（Na ）24. 已知氧化性： Br2Fe3+I 2，向含溶质 a mol FeI 2的溶液中加入含 b mol Br2 的溴水，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱： I Fe2+BrB当 ab时，发生的离子反应： 2I +Br2=I 2 +2BrC当 5a=4b 时，反应后离子的浓度之比：c（ Fe2+）:c （Fe3+） :c （Br ） =1:1:56 / 13个人精品文档，值得您的拥有D当 3a2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+2I +2Br2=2Fe3+2I
11、 2+4Br25. 某无色溶液中可能含有+2+2+22、Na、 NH、Ba 、Cu 、 SO、SO、Cl、 Br443CO 32 中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取 10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4，溶液分层，下层为橙色：分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2 和 HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g ：另取10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml 气体。下列关于原溶液的说法正确的是A. 肯定存在 NH4+、Cl 、 Br22B. SO4、SO3 至少含有一种C. 是否存在 Na+需要通过焰色反应来确定D. 肯定不存在
12、 Ba2+、 Cu2+、SO42 、SO32非选择题26. （ 6 分）常见有机物间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。 A 是天然有机高分子化合物， D 是一种重要的化工原料，在相同条件下， G蒸气密度是氢气的44 倍。DEH2OGH2O酒化酶ABC硫酸F7 / 13个人精品文档，值得您的拥有（ 1） D中官能团名称：。（ 2） C和 E 反应的化学方程式：。（ 3）检验 A 转化过程中有 B 生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是（ 4）某烃 X 的相对分子质量是 D、F 之和，分子中碳与氢的质量之比是 5:1 。下列说法正确的是A. X不溶于水，与甲烷互为同系物
13、B. X性质稳定，高温下不会分解C. X不存在含有 3 个甲基的同分异构体D. X可能和溴水发生加成反应27. （ 5 分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3 、FeO、SiO2 等）制备铁红（Fe2O3），大致生产过程如下：稀硫酸硫铁矿烧渣过滤试剂 aNH4HCO3滤液滤液 B（ FeSO ）A4过滤过滤煅烧固体铁红FeCO请回答：2+（ 1）检验滤液 A 中含有 Fe 的方法是：（ 2）滤液 AB发生的离子反应方程式为：（ 3）煅烧 FeCO3的化学方程式为：28. （ 5 分）某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质。8 / 13个人精品文档，值得您的拥有（ 1）仪器 a
14、的名称是：（ 2）装置 A 中发生的离子反应方程式为：（ 3）下列说法不正确 的是：A. 装置 B 中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘B. 装置 C 布条褪色，说明氯气有强氧化性C. 装置 D 中产生白色沉淀，说明有 HCl 挥发出来D. 装置 E 中试剂可以是 NaOH溶液，作用是吸收尾气29. （ 4 分）将一定质量 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了 1.24g ；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 2.24L 气体，消耗盐酸 40.0mL。试计算：（ 1）原均匀混合物中 NaHCO3的物质的量：（ 2
15、）盐酸的物质的量浓度：30. 【加试题】（ 10 分）氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。（ 1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。将9 / 13个人精品文档，值得您的拥有8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g ，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为：（ 2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如4NH3(g)+6NO(g)? 5N2(g)+6H 2O(g)H1已知：H2O(l) = H2
16、O(g)H24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3则 NH3(g) 的标准燃烧热 H=。以 FeSO4 作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在 400500， NOx的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500 以上时， NOx的转化率迅速下降，其可能原因是。图 2 反应的是400 N 2 的NH2 上面画出 450 的变化趋体积分数与反应物中 c（ 3）/c （ NOx）的关系，请在下面的图势曲线。（3）N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4 为原料电解制备N2O5 的装置示意图。写出阳极区生成N2O5 的电
17、极反应式是。10 / 13个人精品文档，值得您的拥有 1氨水中加入少许NH ?H O+（4）常温下，向0.1 mol?LN2O5，使溶液中c（32）： c（ NH4 ）= 5:9 ，此时溶液中 pH=（。NH?H O的电离平衡常数 K =1.8 10-5 ）25时，32b31. 【加试题】（ 10 分）重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿（主要成分?Cr O，还有 SiO 、 Al O 等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（Cr O式可表示为 FeO2 322 3K2 2 7，量 294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作中发生的反应有：该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大
18、，可采取两条措施是（2）固体 Y 中主要含有。（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式（4）操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获11 / 13个人精品文档，值得您的拥有得 K2Cr O 晶体的操作依次是：加入 KCl 固体，在水浴上加热浓缩至，冷却2 7结晶，抽滤，洗涤，干燥。（ 5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g ，用 100mL容量瓶配置成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用 0.1500
19、 mol?L 1Na2S2O3 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2SO2=2I+ S O2346则所测产品中重铬酸钾的纯度为。（ 6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是。A. 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B. 配置溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成 100mL溶液C. 滴定时，当最后一滴标准液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D. 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低32. 【加试题】（ 10 分）双酚 A 型聚芳酯（ PAR），因其优异的耐热性和良好的力学
20、性能而得到广泛的应用。以下是它的一种合成路线。12 / 13个人精品文档，值得您的拥有（1）一定条件下，B 和 E 发生反应的反应类型为， E 的分子式为。（2）下列关于E 的描述正确的是。A. 分子中有两种含氧官能团B. 与浓溴水、 NaHCO3溶液能发生反应C. 能发生取代、加成、消去反应D. 1 mol E 最多能与含 3 mol NaOH 的溶液反应（ 3） CD的化学方程式为。（ 4）同时符合下列条件的 B 的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式： 1H-NMR谱显示 2 种不同化学环境的氢原子。含苯环， 1 mol 该有机物发生银镜反应可生成4 mol Ag。（ 5）设计 AB的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。13 / 13