《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐》教案_17.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐》教案_17.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第七章 应用广泛的酸、碱、盐第三节 几种重要的盐（第一课时）【教学目标】知识与技能：1认识盐的组成。2认识酸、碱、盐的溶解性。 3了解复分解反应发生的条件。过程与方法：通过小组合作探究，总结规律，练习提高。情感态度与价值观：通过小组合作学习培养学生间的相互协作精神，提高科学素养。【教学重点】复分解反应发生的条件。【教学难点】复分解反应发生的条件。【教学方法】探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】新课引入 展示：判断下列化合物类别：HCl 、NaOH、 NaCl、 HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、 H2SO4、 NH4NO3 、 Fe(OH)3、 CuSO4、Cu(OH)2 酸： 碱：
2、提问：上述化合物中除了酸和碱之外，其他的化合物属于哪类？交流与讨论 ：1、硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、硝酸铵NH4NO3等都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。 依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 2、请查阅课本127页附录四，说明钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；碳酸盐、磷酸盐的溶解性；钙盐、钡盐、银盐的溶解性；BaSO4(钡餐的主要成分)、CaSO4(
3、石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。展示：通过课件展示酸碱盐的溶解性表，学生查找总结规律得出： 部分酸、碱、盐溶解性规律口诀 全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐； 盐酸盐中不溶氯化银AgCl、硫酸盐中不溶硫酸钡BaSO4 ； 碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水） 碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水）。 3、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 复分解反应发生的条件酸、碱、盐
4、在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。1、有沉淀生成 CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4硝酸银溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 又如： AgNO3 + KCl = AgCl+ KNO3 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色硫酸钡沉淀。利用这一反应可以检验溶
5、液中的SO42-。 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl 又如： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、有气体放出 碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO23、有水生成 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。 HCl + NaOH = NaCl + H2O下列各组物质混合，看看有没有沉淀、气体或水生成。 NaOH 和 KCl HCl 和 K2SO4 NaCl
6、和 KNO3 为什么KNO3 和NaCl不发生复分解反应？分析讲解：KNO3溶液中含有离子 NaCl溶液中含有离子K+ Na+NO3- Cl-KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3 - + K+ + Cl- 碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子 CaCl2溶液中含有离子 2Na+ Ca2+CO32- 2Cl-Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-展示：复分解反应口诀:复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解
7、性，盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；交换离子写反应，气体沉淀标符号。练习：下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl讲解：因为-1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 6、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2讲解：因为-7和8：不符合复分解反应发生的条件。 学完本课你知道了些什么？作业： 1、背诵酸、碱、盐溶解性口诀；记忆复分解反应发生的条件。 2、课本68页15、16题板书设计第三节 几种重要的盐（第一课时）一、盐盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。二、盐的分类三、盐的溶解性四、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。