新人教版化学九下第九单元《溶液》学案.docx

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1、最新新人教版化学九下第九单元 溶液第九单元课题 1溶液的形成（ 1）第 1 学时溶液学案1.知识与技能(1) 认识溶解现象 , 知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2) 知道一些常见的乳化现象。 (3) 了解溶液在生产和生活中的重要作用。2过程与方法学习目标(1) 学习科学研究和科学实验的方法, 观察 , 记录。分析实验现象。(2) 学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3. 情感态度与价值观(1) 增强学习化学的兴趣。 (2) 树立发展勇于创新的精神。1、建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。学习重难点3从微观上认识溶液。4理解溶质、溶剂的辩证关系。导学过程自主空间一、课

2、前先学预习检测：1关于溶液的叙述正确的是（）A溶液都是无色透明的液体B 只有水才可以用作溶剂C溶液都是纯净物D溶液是均一的、稳定的2将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌, 可以得到溶液的是（）A泥土B蔗糖C植物油D 碳酸钙粉末3下列物质中 , 属于溶液的是（）A牛奶B澄清的石灰水C 泥浆D液氧4某液体若是溶液, 其必然是（）A长期敞口放置不会析出沉淀B一种固体溶解在一种液体里C只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物D至少由两种物质组成的均一稳定的混合物二、课堂探究1 / 21合作探究一溶液的形成问题讨论：（ 1）溶液的概念是什么？（ 2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？

3、媒体使用：展示五种液体：红色 ( 品红溶液 ), 蓝色 ( 硫酸铜溶液 ), 黄色 ( 氯化铁溶液 ), 紫色 ( 高锰酸钾溶液 ), 无色 ( 氯化钾溶液 ) 。 设问 看到这五种液体, 你有什么想法 ? 引导 让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水中3、交流： 学生分组活动, 教师巡视 交流实验现象 请一组同学上台解释他们的实验过程及现象, 其他同学提出异议。 现象 蔗糖、食盐都消失在了水中。 结论 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 提问 如何从微观上理解这一现象?4、展示（ 1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。（ 2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里 ,

4、形成均一的、稳定的混合物。5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。合作探究二 溶液的组成1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中 , 溶质是什么 ?溶剂是什么 ? 交流：在蔗糖溶液中 , 溶质是蔗糖 , 溶剂是水；在氯化钠溶液中 , 溶质是氯化钠, 溶剂是水。2、媒体使用：用多媒体投影出表格, 让学生实验碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象3、 交流 请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。4、展示：碘难溶于水, 易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油, 易溶于水。5 结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论

5、合作探究三 ：乙醇溶于水1、交流 , 小组展示问题讨论：乙醇能否溶于水？溶质、溶剂分别是什么物质？交流：振荡前分层, 振荡后不分层 , 静置后不分层。乙醇能溶解在水中, 形成溶液。2 / 212、结论：液一液互溶：量多一溶剂, 量少一溶质通常：水是溶剂合作探究四 ：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗涤剂, 振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。 1 交流：把植物油滴入水中, 振荡前分层 , 振荡后不分层 , 静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中, 液体倒掉后试管不干净。2 问题讨论：这样的液体稳定吗?3 交流：水、植物油和洗涤剂混合起来, 振荡前分层 , 振荡后形成均一的泡沫 , 静

6、置后泡沫仍均匀 , 不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液 ,结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基( 喜欢与水在一起的一端) 和亲油基( 喜欢与油在一起), 当它接触油脂时, 亲油基就会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来, 又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。三、达标检测1下列说法正确的是（）A溶液都是无色、澄清、透明的B固体物质的水溶液下层比上层密度大C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、下列各组物质里, 前者是后者的溶质的是（）A生石灰、石灰水B酒精、酒精的水溶液C氯化氢、盐酸D二氧化碳、碳酸溶液3、甲和乙是两种可以互溶

7、的液体（不是水）, 用 8 克甲和 2 克乙混合所得的液体为。其中的溶质是,溶剂是。若乙是水 , 则溶剂是。学习反思3 / 214 / 21学习内容第九单元溶液课题 1溶液的形成（ 2）第 2 学时1. 知识与技能探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2过程与方法学习目标(1) 学习科学研究和科学实验的方法,观察 ,记录。分析实验现象。(2) 学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3. 情感态度与价值观(1) 增强学习化学的兴趣。 (2)树立发展勇于创新的精神学习重难点探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料 ,

8、可以自制化学“冰箱” , 即把一种化学试剂放入一定量的水中 , 就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化钠2、严冬 , 我国北方某些城市曾用食盐融雪, 这里食盐所起的作用是（）A 、与坚冰发生化学反应使之融化B 、使冰的熔点降低从而促使其融化C 、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D、起消毒杀菌作用二、课堂探究合作探究一：物质溶于水时能量的变化1、问题讨论：物质溶于水时：温度不变温度升高温度下降水中加入的溶质分别是NaCl 、 NH 4NO 3、 NaOH2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速

9、搅拌,读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。溶解现象；用手触摸各烧杯外壁,NaCl 溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷,盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。3、展示：结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3 溶解时溶液温度降低 ,溶解时吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量。5 / 21引导学生思考同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量 ?4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化 ,一种是在水的作用之下 ,溶质的分子 (或离子 )被拆开 ,向水中扩散 ,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子 (或离子 )

10、和水分子作用 ,给合成水合分子 (或水合离子 ),这一过程放出热量。不同的溶质 ,这两种过程吸或放出的热量不同 ,这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高 ,此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低 ,此溶解过程从环境吸收热量。三、达标检测1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）A 使食物充分发生化学反应B 食物分解后便于吸收C食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D 食物搅拌均匀后便于吸收2如下图所示 ,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧 U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是（）A 浓硫酸 B 氢氧化钠固体C

11、蔗糖固体D氧化钙固体学习反思6 / 21学习内容第九单元溶液课题 2溶解度 （1）第 3 学时1. 知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。2过程与方法学习目标(1) 学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。(2) 学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观(1) 认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2) 树立做任何事情都要实事求是的观点。学习重难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、在一定温度下, 某物质的饱和溶液一定是（）A非常浓的溶液B 很稀的溶液C增加该溶质, 还能继续溶解的溶液D 增加该溶质 , 不能继

12、续溶解的溶液2、能证明某KCl 溶液在 20时已经达到饱和状态的方法是（）A 、温度不变时, 向该溶液中加入少量水, 结果溶液变稀；B 、取少量该溶液 , 降温至 10时 , 有 KCl 晶体析出；C 、取少量该溶液升温 , 无 KCl 晶体析出；D 、温度不变时 , 向该溶液中加入少量 KCl 晶体 , 晶体质量不再改变。3、室温时 , 从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出10g 溶液 , 那么剩余的硝酸钾溶液（）A、还是饱和溶液B、变成不饱和溶液了C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量没变4、在下 , 在的溶剂里,种溶质的溶液叫做饱和溶液；某种溶质的溶液叫做的不饱和溶液。5、溶液的饱和与不饱

13、和, 只有指明,才有确定的意义。6、为了粗略地表示溶液里溶质的多少, 将溶液分为、。二、课堂探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验： 1、取装有 20 mL 水的烧杯 ,加入 5g 的氯化钠 ,搅拌、再加 5g 氯化钠 ,搅拌；再加 5mL 水 ,搅拌。用硝酸钾代替氯化钠7 / 21加入 5g 硝酸钾 ,再加 5g 硝酸钾 ,搅拌 , ,加热 ,再加 5g 硝酸钾 ,搅拌 ,再冷却2、交流（ 1）在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水 ,又能继续溶解。（ 2）在一定条件下 ,硝酸钾也不能无限制溶解 ,当不能溶解时 ,升高温度 ,又能继续溶解。3、问题讨论：上述活动的“一定条件

14、 ”是什么 ?4、交流： （ 1）一定温度（2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相反 ,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液： 在一定温度下 ,在一定量的溶剂里,( 不能继续溶解溶质的) ( 这种溶质的 )饱和溶液。不饱和溶液： 在一定温度下 ,在一定量的溶剂里,( 还能继续溶解溶质的) (这种溶质的 )不饱和溶液。合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下 ,向 100 克食盐饱和溶液中加入3 克食盐 ,充分搅拌后

15、,溶液的质量变为 103 克。此说法对否 ?为什么 ?（ 3） “在一定量的氯化钠溶液中 ,加入少量硝酸钾固体 ,发现硝酸钾固体消失 ,则说明原氯化钠溶液不饱和。 ”这句话是否正确 ?3、交流：学生思考,相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。1、问题讨论：分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2 交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1室温下 ,饱和食盐水露置在干燥的空气中 ,过一段时间后有少量固体析出 ,这是因为（ ）A 氯化钠的溶解能力减小了B溶液中溶质的质量分数减小

16、了C溶剂质量减小了D 溶液变成不饱和溶液了2某温度下 ,一只烧杯中盛有 20g 水 ,放入 2g 熟石灰并搅拌 ,有白色固体沉淀到烧杯底部 ,则对于烧杯中的上层清液 ,说法错误的是（ ）8 / 21A 是无色溶液B是不饱和溶液C能使澄清石灰水变浑浊D 是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液4下列关于溶液的说法,正确的是（）A 只有水才可以作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定是浓溶液D 凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是()A. 饱和石灰水是浓溶液B. 饱和石灰水是纯净物C

17、.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶D.加热饱和石灰水有沉淀产生,溶液变浑浊6.对多数固体物质 ,使其不饱和溶液变为饱和溶液时,一般可采取的办法是 ( )A. 增加压强B.升高温度C.加溶质或减少溶剂D. 降低温度7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A 饱和溶液一定是浓溶液B 不饱和溶液的一定是稀溶液C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D 在相同温度下 ,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有、。学习反思9 / 21学习内容第九单元溶液课题 2 溶解度 （2）第 4 学时1. 知识与技能了解溶解度涵义 ,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解

18、度曲线。2过程与方法学习目标(1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3情感态度与价值观(1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。1理解溶解度的概念。学习重难点2正确理解固体物质溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1 在一定_ 下 , 某固态 物质在_ 溶 剂里达 到_ 状态时所溶解的_, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2. 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 _；少数物质的溶解度随着温度的升高而 _；极少数物质的溶解度随着温度的升高

19、而_3影响气体溶解度的因素有 _和 _气体的溶解度随温度升高而 _；随压强的增大而 _4影响固体物质溶解度大小的因素有（）溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的性质 溶剂的质量ABCD二、课堂探究合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1、 问题讨论2、媒体使用：（ 1）向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠 ,向盛有 40等量水的烧杯中加入硝酸钾 ,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量 ,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力 ?（ 2）向 40 克 20水中加入氯化钠 ,向 100 克 20水中加入硝酸钾 ,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量 ,讨论能否在该条件下定量地比较出二

20、者的溶解能力 ?（3）向 100 克 20水中加入氯化钠直至饱和 ,向 100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下 ,在等量溶剂里 ,人们统一规定：在 100 克溶剂里 ,溶液为饱和状态。 补充 定量比较溶解能力大小时 ,通常我们规定比较溶质的质量大小 ,单位用克。10 / 21引导 结合上述总结及教师的补充 ,总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（ 1）固体的溶解度：在一定温度下 ,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四大要素：一定温度下、

21、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、 投 影 溶解度的相对大小(20时的溶解度 )见课本。溶解度 /g一般称为 0.01难溶0 01 1微溶1 10可溶 10易溶合作探究二：溶解度曲线1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（ 2）从溶解度曲线中 ,你还能得到哪些信息 ?2、媒体使用：课本上的图表3、交流：可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大 ,少数固体的溶解度随温度的升高

22、而减小。 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小合作探究三：气体物质的溶解度1、问题讨论（ 1）打开汽水 (或某些含有二氧化碳气体的饮料 )盖时 ,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?（2）喝了汽水以后,常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?（3）对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便?2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小 ,溶解度减小；压强增大,溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。（ 3）对于气体物质 ,我们通常测量它的体积 ,而不是去称量它的质量 ,所以研究气体的体积较方便。3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的

23、影响 ,所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢 ?学生讨论发言气体的溶解度：(1)定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时 ,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素： 101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度 ,气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大。增大压强 ,气体溶解度增大：减小压强,气体溶解度减小。11 / 21三、达标检测1在其他条件不变的情况下,要使硝酸钾的溶解度增大 ,应采取的措施是（ ）A 升高温度 B 降低温度C加入溶质D 加入溶剂2日晒海水可以得

24、到食盐固体,其原因是（）A 受热时食盐的溶解度降低B 受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发D受热时海水发生分解3 20时 ,100 g 水中最多溶解0.3 g A 物质 ,则 A 在水中的溶解性为（ ）A 易溶 B 可溶 C微溶D难溶4目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时 ,汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解度与_有关喝了汽水后,常常会打嗝这说明气体的溶解度还与_有关5图为 A 、 B、 C 分别表示三种物质的溶解度曲线：（1） 30时 A 、B 、 C 溶解度由大到小的顺序是_（ 2）温度 30时 ,a 点是 A 物质的不饱和溶液 ,

25、使其变成 30时饱和溶液,需加溶质 _ 克 （ 3 ） A 、 B 物质属于 _ 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）（ 4） P 点意义是 _,M 点意义是 _ （ 5 ）若使接近饱和的A 物质溶液变成饱和溶液, 可采用的方法是_ 学习反思12 / 21学习内容第九单元溶液溶质的质量分数（ 1）第 5学时课题 31知识与技能(1) 掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数, 并能进行溶质质量分数的简单计算。(2) 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学习目标学习重难点2过程与方法(1) 会分析问题、解决问题 , 提高解题能力。(2) 能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1) 学会严谨

26、求实的科学学习方法。(2) 培养具体问题具体分析的能力教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、溶质的质量分数表示是_ 。溶质的质量分数 _ 。2、填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100 克4 克92 克8 克200 克180 克二、课堂探究 学习情境 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。 介绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问 你观察到了什么 ?看到这些 , 你想到了什么 ? 学生发言 1 三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同

27、种溶质的水溶液。 活动探究 、在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1g) 水 , 然后分别加入约 05 g 、 1 g 、 1 5 g 固体硫酸铜 , 振荡静置。、 比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么 ?13 / 21试溶剂溶质的管溶液颜溶质质量溶液质质量质量分编色比较/g量 /g/g数号123 交流结果 1 填充上表结果 ( 略 ) 。2三种溶液颜色由浅到深 , 浓度由小到大。颜色越深, 浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同, 溶质质量不同 , 所以组成各不相同。 引导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少

28、 , 但在实际应用中 , 常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究 介绍 表示溶液组成的方法很多, 初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：（学生板书） 学生活动 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 讨论 在上述活动探究中, 三种溶液中溶质的质量分数各是多少 ?把计算结果填在上表的空栏中。 汇报结果 三种溶液中溶质的质量分数为： 过渡 根据以上所学 , 同学们练习配制两杯简单的溶液, 并用溶质的质量分数进行比较。 活动与探究 -3按下表所定的量配制氯化钠溶液( 水

29、=1 g cm )溶质质量 /g溶剂质量 /g溶质的质量分数10902080 交流实验结果 (1)10 克（ 10 克 +90 克） 100 10。(2)20克（ 20 克 +80 克） 100 20。 思考 对两氯化钠溶液而言, 能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?14 / 21 学生发言 1 氯化钠溶液是无色溶液 , 无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 教师小结 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成, 也能比较不同溶液浓度的大小, 对生产、生活有很大的作用。 引导 请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数

30、的哪类计算。 板书 二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量, 求溶质的质量分数。 过渡 请用溶质的质量分数解决下述问题。例 1在农业生产上 , 常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 的这种溶液 , 需要氯化钠和水的质量各是多少 ? 讨论 1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 小结板书 1 、 溶质质量溶液质量溶质质量分数2、溶液质量溶质质量 +溶剂质量 学生活动 (一名学生板演例题解析过程, 其他学生提出异议。教师最后强调做题格式 ) 设问 如何将上述计算类型作以归纳 ? 讨论 计算类型作归纳 小结板书 、已

31、知溶液质量和溶质的质量分数, 求溶质和溶剂的质量。 引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛, 而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 讨论 在温度不变的条件下 , 如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 ? 讨论回答 1 增加溶质的质量, 可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量, 可使溶质的质量分数减小。 投 影 用 A、 B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液 , 再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾 , 向 B 烧杯中加入 10 g 水 , 并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 讨 论 1 原溶液中溶质的质量是多少 ?溶液的质量是多少 ?溶剂的质

32、量是多少 ?2向原溶液中增加10 克硝酸钾 ( 全部溶解 ) 或增加 10 克水后 , 溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 学生活动 ( 请三名学生分别到黑板上板演, 其余学生自己练习并提出异议) 小结 在原溶液中 , 如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加 , 溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量, 则溶剂和溶液的质量同时增加, 溶液中溶质的质量分数降低。三、达标检测1现有 20时 NH 4Cl 饱和溶液 200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数 ,可采取的措施是（ ）A 保持温度不变,蒸发掉 20g 水B 保持温度不变,加入

33、 20gNH 4Cl 固体15 / 21C保持温度不变 ,取出 20g 溶液D 保持温度不变 ,加入 20g 水1.84g cm3）来配制2用溶质的质量分数为98的 H2SO4（密度为44mL 20的 H 2SO4 （密度为1.14g cm3） ,需要98 H 2SO4 的体积是（ ）A 1.8mL B 5.6mLC 7.8mLD 10.2mL3今有 60g 溶质的质量分数为10的 NaNO 3 溶液 ,欲将其溶质的质量分数增大一倍 ,应采用的方法是（）A 把溶剂蒸发掉一半B加入 6gNaNO 3 晶体C把溶剂蒸发掉 30gD加入 20的 NaNO 3 溶液 30g4将 80g10的 NaOH

34、 溶液与20g15的 NaOH 溶液混合 ,混合溶液中溶质的质量分数为（）A 13B 12 C 11D165下图是 a、 b 两种固体物质的溶解 度 曲线,下列说法中不正确的是（）A a 的溶解度大于 b 的溶解度B a、 b 都属于易溶物质C在 25时 ,a、 b 的饱和溶液中溶 质 的质量分数相等D 当 a 中混有少量 b 时 ,可用结晶法提纯6下列四种 KNO 3 溶液中溶质的质量分数最大的是（）A 15g KNO 3 溶于 85g 水中B 85g KNO 3 溶液中含有 15g KNO 3C 150g 水中溶解 30g KNO 3D一定质量 KNO 3 溶于 80g 水中配成 100g溶液7、在 40 克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中 , 加入 10 克硝酸钾或10 克水 , 计算所得溶液中溶质的质量分数。学习反思