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1、最新苏教版必修2 第一单元核外电子排布与周期律教案第一课时原子核外电子排布元素周期律学习目标： (1) 掌握 1-20 号元素原子核外电子排布及相应的规律,并能用原子结构示意图表示上述原子的核外电子排布。(2)认识元素周期律 ,了解核外电子排布与元素原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化关系。学习重点：（ 1） 1-20 号元素原子核外电子排布 （2）元素性质周期性变化的本质学习难点：元素性质周期性变化的规律学习过程：一、原子核外电子的排布：画出1 20 号元素原子的原子结构示意图：总结原子核外电子的排布规律：（1）电子按照能量由到的顺序分层排布。总是尽量先排在的电子层里 ,然后排布在
2、的电子层。即电子总是尽量先排在层。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2 个 (n 为电子层序数 )。（3）最外层最多容纳的电子数是个（ K 层时最多是个）；次外层最多是。倒数第三层最多是个。二、元素周期律：1、原子序数：。原子序数 = 原子的。2、根据1 20 号元素原子的原子结构示意图分析：（1）原子的最外层电子数随递增呈现从到的性的变化。（除元素以外）。（2）元素的原子半径随递增呈现从到的性的变化。（除外）。（3）元素的金属性与非金属性变化规律：A 元素金属性是指元素的原子能力的大小。通常可根据它们的单质与或与反应置换出氢气的难易、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。B
3、元素非金属性是指元素的原子能力的大小。通常可根据它们的单质与反应生成气态氢化物的难易、气态氢化物的、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。探究 1.钠、镁、铝单质的金属性的强弱：实验现象如下物质NaMgAl实验与 水与冷水反应的 反应与热水反应与盐酸反应探究 2.硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的性质1 / 5元素SiPSCl气态氢化物化学式单质与氢气反应条件气态氢化物热稳定性最低化合价探究 3.原子序数为1117 的元素最高价氧化物的水化物的性质元素NaMgAlSiPSCl最高化学式价氧化物酸碱性强弱的水化物最高化合价总结：钠、镁、铝金属性的强弱顺序是。硅、磷、硫、氯非金属性的
4、强弱顺序是。（4）元素的主要化合价：分析11 17 号元素的主要化合价。最高正价随递增呈现从到的性的变化。最低负价随递增呈现从到的性的变化。【总结归纳】1、元素的随递增而呈变化的规律叫做元素周期律。2、元素周期律是的必然结果（即元素周期律变化的本质）。作业 2一、选择题1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是：A Na 、 F、 NB Li 、 C、 OC Be、 Na、 MgD Al、 C、N2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是：A SiB MgCAlD S3、下列含氧酸中酸性最强的是：A H2SO4B HClO 4C H3PO4DHNO 34、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是
5、A H 2S、 NH 3、 SiH 4B H2S、 HCl 、 HFC H2O、 H2S、 HClD CH4 、NH 3、 PH35、下列各微粒中 , 核外电子总数相等的是A Na 和 Na+B N2 和 CO2 CNH 4+ 和 H3O+D H2S 和 H2O6、最外电子层上电子数目最少的微粒是2 / 5A OB ArCNa+D Mg7、有 X 、 Y 两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D X 的阴离子还原性比Y 的阴离子还原性强8、下列叙述中
6、,正确的是A 两种微粒 ,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B 两原子 ,如果核外电子排布相同 ,则一定属于同种元素C凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D 阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9、几种微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒 ()A. 一定是同一种元素B.互为同位素C. 可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等10、某元素的原子核外电子排布中 ,K 电子层和 L 电子层电子数之和等于 M 电子层电子数的 2 倍 ,则该元素的核电荷数为 .30 .12 .17.1511、某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的
7、a(1a4)倍 ,则该原子核内的质子数是A. 2aB. 8a +2C. 2a +10D. 2a +2二、填空题12、用 A. 质子数 ,B. 中子数 ,C. 核外电子数填写下列空格（填序号）。（1）同位素种类由决定。（2）元素种类由决定。（3）某元素有无同位素由决定。（4）核电荷数由决定。13、 A 元素原子M 电子层上有6 个电子 ,B 元素原子的核外电子总数比A 元素原子的少5个。（ 1）画出 A 元素的原子结构示意图 _。（ 2） A 、 B 两元素形成化合物的名称为 _ 。14 、 在 MgCl 2 与 AlCl 3 的 混 合 溶 液 中 滴 入 少 量 NaOH溶 液 , 现 象是
8、_ 。反应的离子方程式。继续加入 NaOH 溶液直到过量 ,有现象 ,此反应的离子方程式为_ 。上述实验说明 ,Mg(OH) 2、 Al(OH) 3 碱性强弱的顺序是。15、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?写出相应的微粒符号。16、现有下面的微粒结构示意图,当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n 值3 / 5微粒名称微粒符号17、今有 A 、 B、 C、 D 四种元素 ,其中 A 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若进一步提取,可得一种红棕色液体 ,有刺鼻气味。B、 C、 D 的原子核外电子层均不超
9、过3 个。 D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的2 倍 ,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子总数的2 倍。试推断四种元素名称：ABCD。作业 1一、选择题：1核电荷数为16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数B 最外层电子数C电子层数D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是A 8B 14C 16D 173在核电荷数为 1 20 的元素中 ,最外层电子数和电子层数相等的元素共有A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种4碳的三种同位素121314C、C
10、、C 的原子 ,下列各项对三种原子均不同的是A. 核电荷数B. 中子数C. 电子层数D. 元素种类5质子数和中子数相同的原子A, 其阳离子 An+核外共有 x 个电子 ,则 A 的质量数为A. 2(x+n)B. 2(x n)C. 2xD. n+2x6某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g,与氧气充分反应 ,可得到6g 化合物 RO2,则该元素的原子A. 具有三层电子B. 具有二层电子C. 最外层电子数为5D. 最外层电子数为 47在第 n 电子层中 ,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第 (n-1)层相同；当它作为原子的次外层时 ,其电子数可比 (n-1) 层多
11、 10 个 ,则对此电子层的判断正确的是A. 必为 K 层B. 只能是 L 层C. 只有是 M 层D. 可以是任意层8两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为118 的元素中 ,满足上述关系的元素共有A 3 对B 4 对C 5 对D 6 对二、填空题9请填写下表电子层数（ n）1234567符 号K最多容纳电子数2能量大小10从核电荷数为118 的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子：。（ 2）最外层有1 个电子的原子：（ 3）最外层有 2 个电子的原子：（ 4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：4 / 5（5）最外层电子数是次外层电子数2 倍的
12、原子：最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子：最外层电子数是次外层电子数4 倍的原子：（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：（7）电子总数为最外层电子数2 倍的原子：（8）次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子：（9）内层电子数是最外层电子数2 倍的原子：11原子核外N 层最多可容纳 _个电子；当N 层为最外层时最多可容纳_个电子；当 N 层为次外层时最多可容纳_个电子。12画出下列各微粒的结构示意图：与 Ne 原子电子层结构相同的-2 价阴离子：；最外层电子数为次外层电子数两倍的原子：； L 层电子数为 K 层、 M 层电子数之和的原子：；13有 V 、W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素
13、 ,它们的核电荷数依次增大 ,且都小于20。其中只有 X 、Z是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同 ,且 W 元素原子 L 层电子数是K 层电子数的3 倍； X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V 是_,W 是 _,X 是_,Y 是 _,Z 是_。14.有几种元素微粒的电子层结构如图所示,其中：(1) 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是。(2）某微粒氧化性甚弱 ,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒的符号是。(3) 某微粒还原性虽弱 ,但失
14、电子后氧化性很强 ,且这种原子得一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是。15.有两种气体单质 A m 和 B n。已知2.4gA m 和 2.1gBn 所含原子数目相同 ,而且在相同条件（同温、 ,同压）下 ,它们的体积比为2 3,又知 A 和 B 的原子核内质子数和中子数相等,且 A原子中 L 电子层所含电子数是K 层上所含电子数的3 倍 ,试通过计算推断出：（ 1） A 、 B 元素名称。（ 2） m 和 n 的值。（ 3） A 元素在自然界常见的另一种单质气体的分子式。16碳元素与某非金属元素R 形成化合物 CRn,已知 CRn 的分子中各原子核外最外层电子数之和为 32,核外电子总数为42,则 R 为什么元素？ n 值等于多少？写出化合物CRn 的化学式。5 / 5