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1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划高一化学反应与能量单元测试题（A 卷）（40 分钟）可能用到的原子量：H = 1C = 12N = 14O = 16Na = 23Al = 27一、选择题 :( 共 14 个小题，每题有 1 2 个选项符合题意， 每题 4 分，共 56 分。)1、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是A、发光发热B、能量发生变化C、状态发生变化D、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一
2、个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g)C(s)+ 1 O2(g) = CO(g)A、只有B 、只有2D 、都不符合题意C 、4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按 2HI H2 + I2 反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一
3、种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为： 2H222O，正极反应为：2+ 2H2-+ O = 2HOO + 4e = 4OH下列叙述不正确的是A、 H2 通入负极区B、 O2通入正极区C、负极反应为 2H2 + 4OH- 4e-= 4H2OD、正极发生氧化反应欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划6、X，Y ， Z 都是金属，在 X 与稀 H2SO4 反应中，加入少量 Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快； X 与 Y 组成原电池时， Y 电极质量减少， X ， Y ，Z 三种金
4、属的活动性顺序为：A、XYZB、XZYC、YXZD、 YZX7、将 1mol N 2 和 3 mol H 2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2 的物质的量为 2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 ? ( N2) = 0.15mol/(L min) ? ( N2) = 1.05mol/ (L min ) ? ( NH 3) = 0.30mol/(L min)其中正确的是A、B、C、D、8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na 与水反应时增大水的用量B、Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在 K 2SO4 与 BaCl2 两溶液反
5、应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9、已知可逆反应催化剂2SO3，当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q，2SO2 + O2现将 1 mol SO2 和23放出的热量为 Q1，则0.5 mol O 在相同条件下反应生成SO1=1Q1 Q10、右图是可逆反应 X 2 + 3Y22Z2在反应?过程中的反应速率（ ? ）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是?正A、t 1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度?逆C、t - t，反应不再发生Ot 1t 2t 3t23D、t 2- t3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2 和 N2 ，经测定反
6、应开始后3s 末的V(H 2)=0.3mol/(L ?s)，则 3s 末 NH 3 的浓度为：A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、 1.2mol/L欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划12、一定温度下可逆反应 N222NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V(g) + 3H (g)表示正反应速率， V表示逆反应速率）A 、V(N 2) = V(N2)B、V(N 2) = 3V(H 2)C、V(H 2) = 3/2V (NH 3)D、N2，H2， NH 3 的体积比为 1: 3: 2
7、13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率减少 SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的 CO 产生，避免污染空气减少 CO2的产生，避免“温室效应”A、B 、C、D 、14、金刚石和石墨都是碳的单质， 石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1 和 Q2，下列说法错误的是A、Q1 Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44 分）15、（ 12 分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写
8、出有关反应的化学方程式（1）化学能转变为热能；（2）热能转变为化学能；（3）化学能转变为电能；（4）电能转变为化学能。16、（ 11 分）拆开 1mol H H 键， 1mol N H 键， 1mol N 三 N 键分别需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ，946kJ：则 1mol N 2 生成 NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1mol H2 生成 NH 3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1mol NH 3，热量（填：吸收或放出）kJ；欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划事实上，反应的热量
9、总小于理论值，为什么？。17、（ 12 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（ min）12345氢气体积（ mL） 50120232290310 哪一时间段（指 0 1、12、23、3 4、45 min）反应速率最大，原因是 哪一段时段的反应速率最小，原因是 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、 C
10、NaNO3 溶液、 DCuSO4 溶液、 E Na2CO3 溶液，你认为可行的是。18、（ 9 分）现有如下两个反应：（ A ）NaOH + HCl = NaCl + H 2O（ B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2（ 1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（ 2）如果不能，说明其原因（ 3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划参考答案一、每题 4 分，共 56 分：1234567CDBDBDDCC8910111213
11、14DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举 Cu2n(H2SO4)原电池，则无实用意义。（12 分）16、放出（ 1 分），92（ 2 分）；放出（ 1 分），30.67（ 2 分）；放出（ 1 分），46.2（ 2 分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（ 2 分）17、（ 12 分） 2 3 min，因该反应是放热反应，此时温度高。 （ 2 分） 4 5 min ，因为此时 H+ 浓度小。（2 分） 0.1 mol/L min（4 分） A 、B； （4 分）18、（ 1）（A）不能，（ B）可以（各 1 分）（ 2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（ 2 分）（ 3）负极：铜， Cu 2e- = Cu2+正极：碳棒， 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1 分）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW