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1、第二章第 2 节离子反应和离子方程式( 课时活页卷 )一、单项选择题1下列说法正确的是()A 电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】C2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO32 2H =CO2 H2O22 Ba 2OH 2H SO4 =BaSO4 2HO Ag Cl =AgCl 22 CuFe Cu=Fe HClOCl 2 H2O=H ClABCD只有【答案】D【解析】可表示 Ba(OH)2 与 H2SO4以及 Ba(OH
2、)2 与过量 NaHSO4溶液的反应。3下列离子方程式正确的是()ANaHSO溶液与 NaOH溶液反应：H OH =HO32B少量二氧化碳通入足量的C Fe 与盐酸反应产生H2：NaOH溶液中： CO2 OH =HCO32Fe 6H =2Fe3 3H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O CH3COOH=NH4 CH3COO H2O【答案】D【解析】22 H O；C 项，A 项，应为 HSO OH =SO H O； B 项应为 CO 2OH =CO332232应为 Fe 2H=Fe2 H2。4(2013 四川成都质检) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClO
3、CO HO=HClO HCO223B稀硝酸溶液与难溶于水的22FeS固体： FeS 2H=Fe H S电解C惰性电极电解氯化钠溶液： 2H O=Cl H 2Cl2OH2222D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO4 3Cl H2O4H【答案】C【解析】选项 A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO 的分解，所以错误。选项B，方程式忽略了硝酸的强氧化性，错误。选项D，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性时H 不能大量存在就能迅速判断。5(2013 饶平华侨中学质检) 下列物质分类正确的是()ACu(OH)2 难溶于水，属于非电解质
4、BNH4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐CSO2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物DHCl 气体溶于水电离成H和 Cl ，属于离子化合物【答案】C【解析】A 项 Cu(OH)2 为电解质； B 项 NH4Cl 属于盐； D 项 HCl 为共价化合物。6下列离子方程式表达正确的是()A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl H O=2H Cl ClO22B向 Fe(OH)2 中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4 OH =NH3H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3222SO4 2Ba4OH =2BaSO4 AlO2 2
5、H2O【答案】D【解析】A项中 HClO为弱酸不可拆分， A错误； B 项 Fe2 可被 HNO3氧化为 Fe3 ，B 错误；C 项中 NaOH足量可以与C 错误。HCO 和 NH 均完全反应，离子方程式不全，34二、双项选择题7(2013 陆丰市龙山中学质检) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()322AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu Fe=Cu FeBNa 与冷水的反应： 2Na 2HO=2Na2OH H2C碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：222H OCa 2OH 2HCO =CaCO CO3332D向 NaAlO 溶液中通入少量 CO： 2AlO CO223H O=2A
6、l(OH) CO222233【答案】BD【解析】A 项正确的离子方程式为：322； C 项正确的离子方程式Cu2Fe=Cu 2Fe2 2=CaCO3 MgCO3 2H2O。为： Ca 2OH Mg 2HCO38下列离子方程式正确的是()A漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2 2ClO CO2 H2O=2HClO CaCO3B向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：2 2=BaSO4 H2OBa OHHSO4C用铁作电极电解饱和食盐水：电解2Cl2H O=Cl H 2OH222DFeSO4 溶液中加 H2O2 溶液：2Fe2 H2 O2 2H=2Fe3 2H2O【答案
7、】AD【解析】A 项碳酸酸性大于次氯酸( 强酸制弱酸 ) ，正确； B项离子反应方程式错误，应为22 =BaSO NHHOH O； C 项铁作电极，阳极上铁失电Ba 2OH NH HSO444322子； D 项符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。三、非选择题9离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可表示为左下图。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_ 。(2) 将 NaBr 溶液加入 AgCl 沉淀中，产生 AgBr 浅黄色沉淀。从离
8、子反应发生的条件分析，AgCl 与 AgBr 相比较，溶解度较大的是_( 填化学式 ) 。(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取： Na、Fe、 H2O、 H2SO4、 HCl、 NaOH、 Ba(OH)2、 CuCl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H OH =H2O所有离子反应的反应物均是电解质【答案】(1)C 、 A、B (2)AgCl(3) 2Na2H O=2Na 2OH H 22 SO4222H Ba 2OH =BaSO4
9、 2HO2 H2或 H2( 合理即可 )Fe 2H =Fe2Na 2H =2Na10 (1) 请按要求填写空白：硫酸铜电离方程式为_ 。硫酸铜水解的离子方程式为_ 。硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_ 。(2) 向 NaHSO4 溶液 中逐 滴加入 Ba(OH)2 溶 液至 中性，发 生反应 的离子 方程式为_ ；在 上 述 溶 液 中 ， 继 续 滴 加 Ba(OH)2溶 液 ， 此 步 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2 恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_ ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为_ 。(3
10、) 完成下列反应的离子方程式：32溶液反应KOH溶液与足量 Ca(HCO)_ ；KOH溶液与少量Ca(HCO3) 2 溶液反应_ ； Ca(OH)2 溶液与足量 NaHCO3溶液反应_ ；足量 Ca(OH)2溶液与 NaHCO溶液反应3_ 。【答案】(1)22 CuSO4=Cu SO4Cu2 2H2OCu(OH)2 2H2SO22=BaSO Cu(OH)Ba2OH Cu442(2) 22=BaSO4 2H2O2H SO4 2OH Ba2 SO2=BaSOBa443 2 2 2HO3 Al 2SO 4OH2Ba =2BaSO AlOAl 3AlO24426H O=4Al(OH) 232=CaCO
11、3 H2O(3) OH Ca HCO3222OH Ca2HCO3=CaCO3 2H2O CO322Ca2OH2HCO =CaCO 2H O CO33232HCO Ca OH =CaCO H O332【解析】(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与 NaHSO的反4应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2 与明矾的反应存在22、Ba与 SO4与 Al3的两个反应， 在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)因 Ca(HCO3) 2 是足量的， KOHOH反应，产物中有H O和 CaCO，溶液中还剩余未反应。的量相对较少， OH与 HCOHCO3233
12、11已知 A、 B、C、D 分别是 AlCl 3、BaCl 2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。CD白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。(1) 四种物质的化学式为： A_、 B_、 C_、 D_。(2) 现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、 _ 。【答案】(1)A ： BaCl24C： AlCl3D： NaOH (2)Al33B： FeSO 3OH =Al(OH)Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O【解析】(1) 根据题中物质的性质可知，不溶于
13、硝酸的白色沉淀是硫酸钡，白色沉淀能转化为红褐色沉淀的是氢氧化亚铁，所以B 是硫酸亚铁， A 是氯化钡， D 是氢氧化钠，因此C是氯化铝。 (2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以实验中的离子方程式分别是Al3 3OH 2HO。=Al(OH) 3、 Al(OH) 3 OH =AlO212完成下列反应的离子方程式：(1) 磁性氧化铁溶于稀硝酸：_ ；(2)Ca(HCO3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液： _ ；(3) 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物质的量最多：_ ；(4) 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应： _ ；(5) 氢氧化
14、铁溶于氢碘酸中：_ 。【答案】(1)3Fe33O4 28H NO3 =9Fe NO 14H2O(2)Ca2 HCO OH =CaCO H O332(3)2Al3 3SO422 3Ba 6OH =2Al(OH)3 3BaSO4(4)4Fe2 2Br3 6Cl Br 23Cl 2=4Fe(5)2Fe(OH)2 6H O36H 2I =2Fe I22【解析】考查离子反应方程式的书写。(1) 四氧化三铁中含有亚铁离子，所以和硝酸发生氧化还原反应，离子方程式是3Fe3O428H NO3=9Fe3NO 14H2O。(2) 氢氧化钠不足，所以生成物是碳酸钙、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式是2Ca HCO OH =CaCO H O。332(3) 由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以生成沉淀的物质的量最多时应该是硫酸钡和氢氧化铝，则反应的离子方程式是2Al3 3SO22 3BaSO。 3Ba 6OH =2Al(OH)344(4) 亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化的是亚铁离子，根据电子的得失守恒可知，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式是4Fe2 2Br23 6Cl2。 3Cl =4Fe Br(5) 铁离子能氧化碘离子，所以反应的离子方程式是 2I2 I 22Fe(OH)3 6H=2Fe6H2O。