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1、高三化学期中考试试题（附答案）化 学 试 题可能用到的原子量： ： H-1 O-16 N-14 Mg -24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第 I 卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10 每小题 2 分 11-20 每小题 3 分共50 分）第 I 卷 选择题（共50 分）1下列各组物质中，都是强电解质的是：A HBr、 HCl、 BaSO4 BNH4Cl、 CH3COOH、 Na2SC NaOH、Ca(OH)2、 NH3H2O D HClO、 NaF、 Ba(OH)22某反应2AB(g) C(g) 3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反
2、应的正反应的 H、 S应为 ()AH 0， S0 BH 0， S 0C H 0， S 0 D H 0， S 03下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4若 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是A.16 g O2 与 O3 混合物中所含电子数为8NAB.标准状况下，2.24 L CH3OH分子 * 用电子对数为0.5NAC.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAD.0.1 mol 13C1
3、8O 中所含中子数为1.7NA5下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO= 2HgO2 B 2NaCl（熔融）2Na Cl2 C 2MgO（熔融）2Mg O2 D Fe2O3 3CO 2Fe 3CO26对H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）7等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2 和Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为amolL 1 和 bmolL1。 (体积变化忽略不计则 a 与 b 的关系为A a=b B a=2b C2a=b D a=5b)8在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2 H2O HS OH。下列说法正确的是A稀释溶液
4、，水解平衡常数增大B通入 H2S， HS浓度增大C升高温度，c（ HS） /c（ S2）减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小9下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A在 25C时， pH 相等的 HCl、 CH3COOH和 NH4Cl 三种溶液：c（ HCl）p+q B正反应吸热， m+n C正反应放热， m+n p+q D正反应放热， m+n 14 下列说法与盐的水解有关的是 ( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3 溶液时 ,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸； 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ; 在氢气 ;NH4Cl 溶液中加入金
5、属镁会产生 草木灰与氨态氮肥不能混合施用 纯碱溶液去油污;A. B. C.;实验室盛放全有D.关Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞;15下列叙述中正确的是A25时，在 pH=0 的溶液中，、 、 、 可以大量共存B物质的量浓度相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， 其 25时，pH 是 pH（Na2CO3） CFeBr2溶液中通入少量 Cl2 时，离子方程式为 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D醋酸与NaOH 发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时， c(H+)=c(OH )16. 下列推断或表述正确的是A25时，有 的醋酸溶液，将此溶液稀释1 倍后，溶液的 ，则B
6、向 2.0mL 浓度均为 0 1 molL -1 的 KCl、 KI 混合液滴加1 2滴 0 01molL -1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小C 02 mol/L 的一元酸HX 与 0 1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（ H+） + c（ K+） c（OH） + c（ X）D 25时， 0 2 molL 1 盐酸与等体积0 05 molL 1 Ba（ OH） 2 溶液混合后，溶液pH 为 117下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是 中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值 用滴定
7、管量取a.00mL 液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 在用标准液 (已知浓度 )滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 定容时，仰视容量瓶的刻度线 在用标准液 (已知浓度 )滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡A. B. C. D. 18已知 HCN 的电离常数K 6.2 1010.用物质的量都是0.1 mol 的 HCN和 NaCN混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是A c(CN ) c(Na ) B c(CN ) c(HCN)C c(HCN) c(CN )0.2 molL 1 D c(CN) c(OH) 0.
8、1 molL 119将 11 9 g 由 Mg 、 Al、 Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了 2 7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6 72 L NO（标准状况下） ，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A22 1 gB27 2 g C 30 g D无法计算20. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）第 II 卷 非选择题 (50 分 )21(12 分).（1 ）。某温度（ t0C
9、）时，纯水的电离出来的 c(OH-) = 1.0 610.5，则该温度 25，（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）将此温度下 PH 11 的 NaOH 溶液 a L 与 PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a ： b =（ 2）。已知 250C,时 0.1mol/L 氨水溶液达到平衡时的 PH 值约为 11,如果在此溶液中加入等体积的 PH 值为 8 的氢氧化钠溶液，则电离平衡 （填 “向左 ”“向右 ”“不移动 ”）。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反
10、应式为：. .A （石墨）电极的名称是 .写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。 .当乙池中B（ Ag）极的质量增加540g 时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol ,此时丙池某电极析出1.6g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）AMgSO4 B CuSO4 C NaCl D AgNO322 (12 分 )（ 1）请认真分析下图，然后回答问题： 图中所示反应是_（填 “吸热 ”或“放热 ”）反应该反应的H _（用含E1、 E2 的代数式表示） 。 已知热化学方程式：H2(g) 1/2O2(g) H2O(g)； H 241.8 kJ/mol 。该反应的活化能为167.2kJ/mol
11、，则其逆反应的活化能为_。 对于同一反应，图中虚线（）与实线（ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_ _（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)也伴随有能量变化，其平衡常数和温度t 的关系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6.该反应的平衡常数K 的表达式为.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A容器中压强不变B混合气体中CO浓度不变C v(H2)正 = v(H2O)逆D c(CO2) = c(CO).在 850 时，可逆反
12、应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间 /min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c3计算： 3min 4min 达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2 (g)的转化率= 。23.（16 分） X、 Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。 X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z 分别与 Y, X 形成 B、
13、C 两种电子数均等于10 的分子且一个B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子中少1 个请回答下列问题：（1） Y 元素在周期表中的位置是周期族。 Z 与 X 形成的 18e-分子的结构式为（2） 1mol C 气体通入 X 的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出.bKj 的热量 ,写出此反应的热化学方程式: .(3)由 X、 Y、 Z 形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键类型是,其水溶液中各离子浓度大小关系是（4）某实验小组设计了下列装置进行C 的催化氧化实验。.常温下，用 5 8 mol/L 的 C 时实验现象明显，现用浓 C 的水溶液配制该浓度的液 480mL，需要烧杯、玻璃棒
14、，量筒 ,胶头滴管还需要的玻璃仪器有 。C 溶 甲处药品的名称为_。 实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应H_0（填 “”），化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，其作用是_。24.(10分 )已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1 的主要操作是，步骤2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是 （填化学式）。（ 2）步骤 2 中在分离 Hg 和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是（ 3）步骤 2 之后在 B 中加入液体混合物 X（稀 H
15、2SO4 和一种绿色氧化剂） ，反应方程式是_ 。（4 ）在CuSO4 溶液中加入适量KI 溶液，有白色沉淀CuI 生成，写出反应的离子方程式_。（ 5）现以下列电解池装置电解KI 溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是_ 。21.（12 分）（ 1）大于 （1 分） 10：1（ 1 分）（2）向右（ 2 分）减小（ 1 分）（ 3） 阳极（ 1 分） CH3OH+8OH 6 e CO32 +6H2O（ 2 分） 0.05 （ 1 分） B、D（ 2 分）22 (12 分 )（ 1） 放热 (1 分 ) (E1 E2)kJ/mol(1 分 ) 409 kJ/mol(2 分) 使用了催化
16、剂 (1 分)(2) (1分 ) BC(2分) (2 分 ) 60%(2 分 )23.（16 分）（ 1）二（ 1 分） VA（1 分）肼的结构式（ 1 分）（ 2） NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) H bKj/mol(2 分)(3)离子键，共价键(2 分 ) NO3- NH4+ H+ OH-(2 分 )(4) 500mL容量瓶 (1 分 ) 碱石灰（ 1 分）；（ 1 分）； 4NH3 5O2 4NO6H2O（2 分）；收水和氨气（ 2 分）24. （ 10 分）（1）过滤（ 1 分）， Cu（ 1 分）（2）因为 Hg 有挥发性，且有毒。 （2 分）（3） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（ 2 分）（4） 2Cu2+4I-=2CuI+I2（2 分）（5）阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现（白色）沉淀（白色可不写）。（ 2 分答出两点给 2 分）