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1、161221 化学错题含答案1.将 0.5mol Na 和 0.5mol Mg 分别投入到过量的m1g 水和 m2g则 a 和 b 的质量关系是（）A. a bB. a bC. a=bD. 无法确定盐酸中，分别得到溶液a 和 b，若m1=m2 ，1 优质解答m（ Na）=0.5mol 23g/mol=11.5g ，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成 m（H2） =0.25mol 2g/mol=0.5g ，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5） g=（ m1+11 ） g，m（ Mg ） =0.5mol 24g/mol=12g ，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2
2、，生成 m（H2） =0.5mol 2g/mol=1g ，反应后溶液的质量为m2+（12-1） g=（ m2+11） g，若 m1=m2 ，则 a 和 b 的质量关系相等，故选 C2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol ，则生成的硝酸的物质的量为_mol （2）用“单线桥” 表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化剂为 _，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl 的物质的量为 _mol 答案：（1 ）反应二氧化氮中氮元素化合价既升
3、高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的 NO 2中， 2mol做还原剂， 1mol做氧化剂，转移的电子为2mol ，即 3mol的 NO 2 反应，生成2mol硝酸转移 2mol电子，转移电子数为4mol ，则生成的硝酸的物质的量为 4mol ，故答案为：；4 ；（2 ）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol ，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO 4； 10 5.下列微粒中 ,只有氧化性的是 S2- Fe2+ Fe3+SH + Na + MgA B C D 优质
4、解答化合价可以降低的就具有氧化性已经是最低价了 ,所以只有还原性 ,不具有氧化性化合价可以升高 ,也可以降低 ,所以既有氧化性又有还原性化合价最高价 ,只能降低 ,不能升高 ,所以只有氧化性可以升高 ,也可以降低 ,所以既有氧化性又有还原性只能降低 ,不能升高 ,所以只有氧化性同金属单质化合价只能升高,不能降低 ,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe Fe2+Cu+2Cl-B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： Ba2+SO42-BaSO4D 用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气
5、体：H+OH-H2O最佳答案A 氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2+FeFe2+Cu，故A 错误；B稀 H2SO4 与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H+Ba2+SO42-，故B 错误；BaSO4 +2H2O，故 C 错误；D 氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H+OH-H2O，故D 正确；故选：D 7.在 Na 2 SO 4和 Al 2 (SO 4 ) 3的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为 0.1mol/L，SO 4 2 浓度为0.3mol/L ，则混合溶液中 Na +的浓度为 ()A 0
6、.15mol/LB 0.45mol/LC 0.6mol/LD 0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na +的浓度因Na 2 SO 4和Al 2（SO 4） 3 的混合溶液不显电性，Al 3+浓度为0.1mol/L， SO 4 2-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na +的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L3+x 1=0.3mol/L2 ，解得 x=0.3mol/L，故选 D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A氢氧化钠溶液
7、B盐酸C氯化钡溶液D硝酸最佳答案A氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、 NaCl，与二者不反应，故A 错误；B加入盐酸， Na2CO3 有气泡生成， NaCl 无现象， AgNO3 有沉淀生成，可鉴别，故B 正确；C加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3 和 AgNO3，二者都生成沉淀，故C 错误；D加入硝酸，不能鉴别NaCl、 AgNO3，二者都不反应，故D 错误故选 B10.只用一种试剂就能将NaCl、 KSCN、 AgNO3、 NaOH、 Na2CO3 五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）AFeCl3 溶液B BaCl2 溶液C稀 H2SO4D Al2（ SO4） 3 溶液最佳答案AN
8、aCl、 KSCN、AgNO3、 NaOH、 Na2CO3 五种无色溶液分别与FeCl3 溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A 正确；B AgNO3、 Na2CO3 均与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B 错误；C NaCl、 KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH 与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C 错误；D NaCl、KSCN与 Al2（ SO4） 3 溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D 错误；故选A11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）_，属于非电解质的是
9、_，既不属于电解质又不属于非电解质的是_醋酸；苛性钠；氨气；铁；蔗糖；硫酸；盐酸溶液；水；二氧化碳；硫酸钡最佳答案醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；水能够微弱的导电，属于电解质；二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电
10、解质；所以属于电解质的是；属于非电解质的是；既不属于电解质又不属于非电解质的是故答案为：；12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A 3Cl 2 +6KOH5KCl+KClO3 +3H2OB 2NO2+2NaOHNaNO3 +NaNO2+H2OC SnCl 4 +2H 2 O SnO 2+4HClD MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2+2H2 O答案：A 反应中B反应中Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B 不选；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 选；D 反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于
11、氧化还原反应，故D 不选故选：C13. 化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实 . 其中“g”代表气态， “l ”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A.水洗分液法B.蒸馏法C.升华法D.有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl 不溶于水， HCl 极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选 A14. 下列物质中，能够导电的电解质是A液态 HClB熔融的MgCl2C NaCl溶液D蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最
12、简便的是（A蒸馏B分液C过滤D蒸发1g/mL ，沸点约为）55要从水与答案乙酸乙酯（ C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选 B16.某溶液中存在Mg2+、Ag+ 、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaCl23Na COC. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOHA由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg 2+、 Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A 错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、 Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B 错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀， 满足每次只得一种沉淀的要求， 故 C 正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、 Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D 错误；故选 C