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1、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64Zn 65第 I 卷 ( 选择题共40 分 )一、单项选择题 ; 本题包括 10 小题，每小题 2 分 , 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017 年 11 月 5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。下列有关说法正确的是A. 火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20 的氯原子 : 1737ClB.对硝基苯酚的结构简式:2-的结构
2、示意图 :4C.SD.NHCl 的电子式 :3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性 , 可用于干燥气体B.ClO 2 具有强氧化性 , 可用于消毒杀菌C. 铝具有良好导热性, 可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性, 可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制饱和氯水中 :A13+2+2-、 Cu、 SO、Br4B，使甲基橙变红的溶液2+2+-:Mg 、 Fe 、 NO3、 SCNK w1 1013+-C.mol / L 的溶液中 :Na 、K 、 Cl、 AlOc(OH )2D由水电离的c(H+)=1 1
3、0-13mol/L 的溶液中： Ca2+、 Ba2+ 、 Cl - 、 HCO3-5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B AlOAlCl (aq)无水 AlCl3233C.H2SO4( 浓)SO2(NH 4) 2 SO3(aq)D.Cl 2(g)Ca(ClO) 2HClO6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 原子的电子数是其电子层数的3 倍 ,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r
4、(Y)r(X)B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:XWD. 工业上用电解含Z 的简单离子水溶液的方法制取单质Z7. 下列实验装置能达到实验目的的是8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A 氯气通入水中:Cl22+-+H O=2H +Cl+ClOB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜+-+:Ag+2H +NO =Ag +NO +HO32C.(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 :+2+-2NH4+Fe +4OH=2NH3H2O+Fe(OH)2D.Na SO 溶液使酸性 KMnO溶液液褪色 :2342-+-2-2+5SO+6H +
5、2MnO=5SO+2Mn +3H O34429. 下列说法正确的是AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 在室温下不能自发进行, 说明该反应的H0B.0.1mol/L的 CH3COONa溶液加水稀释后, 溶液中的值减小22D. 用 pH 均为 2 的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液 , 盐酸消耗的体积多10. 下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图甲表示t 1 时刻增加反应物浓度后v(正 ) 和v( 逆 ) 随时间的变化B. 图乙表示反应2SO(g)+O 2(g)=2SO 3(g) H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C. 图丙表示 25时用 0.01mol/LNaOH 溶
6、液滴定 20.00mL0.01mol/LHCl溶液时 pH 随NaOH 溶液体积的变化D. 图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化二 . 不定项选择题 : 本题包括 5 小题 , 每小题 4 分 , 共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 , 多选时 , 该小题得 0 分 ; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分 , 选两个且都正确的得满分 , 但只要选错一个 , 该小题就得 0 分。11. 一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A.1molX 最多能消耗溴水中的2molBr 2B.Y可以发生消去反应C.Z中所有碳原子
7、可以在同一平面D. 用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X12. 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4 为电解质溶液 , 下列关于该电池说法正确的是A. 放电时溶液中的B. 充电时阴极附近的C. 放电时正极反应为K+移向负极pH 会升高+-H+NiOOH+e=Ni(OH) 2D. 负极质量每减少6.5g, 溶液质量增加6.3g13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A向鸡蛋清溶液中滴加饱和有固体析出Na SO能使蛋白质发生变性24Na SO 溶液24B向淀粉 KI 溶液中滴加氯水溶液先变蓝后褪I - 先被氧化
8、成 I 2, 后可能继续至过量色被氧化成其他物质C向浓度均为0.1mol/L 的NaCl 溶液不变色，非金属性 :SiClNaCl 和 Na SiO 溶液中分别Na SiO3溶液变232滴加酚酞成红色D向浓度均为 0.1mol/LNaCl先生成白色的Ksp(AgCl)c(Na +)c(CN - )c(H +)c(OH - )C.0.1mol/LNa 2C2O4 溶液滴加HCl 溶液至 c(H 2C2O4)=c(HC 2 O4- ):3c(H 2C2O4)c(OH - )+c(Cl - )D.0.1mol/LNH 4HSO4溶液滴加NaOH溶液至 pH=7:c(Na+)+2c(NH2-)=c(N
9、H 43 H2O)c(SO415. 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的 A 和 2 mol 的 B, 发生反应 :A2(g)+2B 2(g)2AB(g)H。维持两个容器的压强分别为p1 和 p2, 在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知 :图中 I 、点均处于曲线上；点时容器的体积为0.1L 。下列叙述正确的是A 由图像可知 :p 1p2 H0B. 点 I 时 A2 的平衡转化率为40%C. 点所对应的反应平衡常数K=0.2D. 将点所对应的容器冷却到600K, 可变成点I第 II卷 ( 非选择题共80 分 )三、非选择题 ( 本大题共6 小题 ,
10、共 80 分 )16.(12分 ) 以软锰矿粉 ( 主要含 MnO2，还含有少量的Fe2O3、 Al 2O3等杂质 ) 为原料制取高纯MnO2 的流程如下 :(1) 酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_ 。(2) 酸浸时加入一定体积的硫酸， 硫酸浓度不能过小或过大。 当硫酸浓度偏小时， 酸浸时会有红褐色渣出现 , 原因是 _。硫酸浓度不能过大的原因是_。(3) 过滤 II 所得滤渣为 MnCO3，滤液中溶质的主要成分是 _。(4) 焙烧 MnCO3的装置如下图所示 :焙烧时所发生反应的化学方程式为_。焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_。17.(15分) 左啡诺 (F) 是一种镇痛药，其合成路
11、线如下：(1)E中的官能团包含酰胺键、_和 _。(2)D E 的反应类型为_。(3)X的分子式为C3H3NO2,写出 X 的结构简式 : _ 。(4) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 : _ 。含有苯环 , 苯环上的一溴代物有两种，分子中含有 4 种化学环境不同的氢；既能发生银镜反应 , 也能发生水解反应 , 水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。(5) 已知 :RCH2BrRCH2CN(R 代表烃基 ) 。请写出以和 CH3COCl为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 ) 。18.(12分 ) 某兴趣小组用碱式碳酸铜CuC
12、O3Cu(OH)2 制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下步骤 1: 将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4 的水溶液，边搅拌边加:热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤 2: 称取 1.9600g 红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却, 将溶液移人100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。书骤3：准确量取20.00mL 的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2 O3 标准溶液滴定，滴定终点时共消耗 Na2S2O3 标准溶液30.00mL.过程中所
13、发生的反应如下：Cu2+ +I -CuI +I 3- ( 未配平 )I-2-=S O2-( 未配平 )3+S O+I2346(1) 步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_。(2) 步骤 2 中所发生反应的离子方程式为 _。(3) 步骤 3 中加入过量 KI 的作用是 _。(4) 若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数( 写出计算过程 ) 。19.(15分) 某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。已知 : 活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。(1) 方法一所发生反应的化学方程式为_。(2) 检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是 _。(3) 方法二被冰水冷
14、却的 U 型管中所得物质是 _ ，用冰水冷却的目的是 _ 。(4) 方法一与方法二相比所具有的优点是_。(5) 方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯: 将工业NH4Cl固体溶于水，_, 调节溶液的pH 为 45，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，_获得纯净的NH4Cl 固体。 ( 实验中可供选择的试剂有: 双氧水、 KMnO4溶液 )20.(14分) 除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。(1) 二氧化硫易溶于水， 溶于水后所得溶液中-和 SO32-占三种粒子总数的比
15、H2SO3、HSO3例随 pH 的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_。(2) 利用尿素CO(NH2) 2 水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2) 2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵 )氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH)2SO4,该反应的化学方程式为_。一定条件下, 用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60时， SO2的吸收率逐渐升高的原因是_ 。尿素溶液吸收 SO2 的吸收率随溶液的 pH 变化如图乙所示。尿素溶液吸收含 SO2
16、的空气后溶液的 pH会降低，为提高 SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_( 填溶液的名称) 并控制 pH为 _。(3) 一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为_。相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40:3,污染气中NO和 NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和 NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则 NO和 NO2的体积比为 _。21.(12分) 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做, 则按 A 小题评分。A. 【物质结构与性质】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:(1)Mn 2+
17、基态核外电子排布式为 _。(2)B 、C、 O、 K 的第一电离能由小到大的顺序是_。(3)1mol 苯甲酸分子含有 键的数目为 _，苯甲醇分子中 O原子的轨道杂化类型为 _。-互为等电子体的阳离子的化（ 4）KBH4中所含 BH4 离子空间构型为 _, 写出一种与 BH4学式 :_ 。(5) 苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是_，原因是 _ 。B. 【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管， 加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉
18、完全反应后，加热回流30min 。步骤二 : 将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为 45,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤三 : 用 95%的乙醇重结晶。(1) 步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行 , 原因是 _。镁粉分两次加入的原因是 _。(2) 步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是_ 。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有_ 。(3) 取 0.1g 偶氦苯，溶于 5 mL左右的苯中， 将溶液分成两等份， 分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处， 另一个则放在阳光下照射。 用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距
19、离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸人裝有1:3的苯一环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。实验中分离物质所采用的方法是_法。由实验结果可知:_ ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。1. B2. A 3. B 4. C 5. C6. C 7. B 8. D 9. D 10. A11.C 12. BD 13.B 14. AD15. AC16.(1)2Fe2+ MnO2+4H+=2Fe3+ Mn2+2H2O(2 分 )(2) 生成的 Fe3+水解得到 Fe(OH)3 沉淀（ 2 分）；用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费（ 2 分）(3)(NH ) SO（ 2 分） (4)
20、 2MnCO3+O2MnO+2CO（ 2 分）；使得 MnCO能充分反应，42423提高 MnCO的转化率（ 2 分）317 (1)碳碳双键（ 2 分）；醚键（ 2分）； (2)取代（ 2 分）（ 3）(2 分 ) ；（ 4）(2 分 ) ；（ 5）（ 5 分）18.(1)CuCO 3?Cu(OH)2+N2H4 =2Cu+N2 +3H2O+ CO2（ 2 分）2+2+2分 )(2)2Cu+ O +4H =2Cu + H O (2(3) 增大 I - 的浓度，提高 Cu2+反应的转化率（ 2 分）(4) 97. 96%(2分 )19. (1) NH 4Cl+ NaNO2NaCl+N2 +2H2O
21、(2 分 )(2)向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量NaOH浓溶液， 加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有+NH ，若试纸不变蓝，则溶液中不含有4+NH。（ 2 分）4(3)氨水（ 2 分）；将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度（2 分）(4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高（2 分）(5)加入足量的双氧水（ 2 分）；趁热过滤，将溶液冷却到0，过滤，低温干燥（ 3 分）20.(1)10-1.87 （ 2 分）(2) 2H2NCOONH4+2SO+O2+2H2O=2( NH4) 2 SO4+2CO（ 2 分）温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快
22、（2 分）氨水（ 2 分）； 6（2 分）2-2-分）(3) 2H O +2e=H +2OH（ 2 1:3 （ 2 分）21 A【物质结构与性质】(l)ls22s22p63s23p63d5( 或 Ar3d 5)(2 分 )(2)K、 B、 C、 O(2 分)(3)15 mol（ 2 分）；Sp3（ 2 分）(4) 正四面体形（ 1 分）； NH4+（ 1 分）(5) 苯甲醛（ 1 分）；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键（1分）B 【实验化学】(1) 该反应是放热反应（ 2 分）；防止反应过于剧烈（ 2 分）(2) 减少偶氮苯的溶解（ 2 分）；温度计、蒸馏烧瓶（ 2 分）(3) 层析法（色层法、色谱法） （ 2 分）光照条件下有杂质（顺式偶氮苯）生成（2 分）